高三化學(xué)金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用復(fù)習(xí)(參考版)
2024-11-14 07:38本頁(yè)面
【正文】 A ．先分解失去 H2O ，再分解失去 NH3 B ．先分解失去 NH3，再分解失去 H2O C ．同時(shí)分解失去 H2O 和 NH3 D ．同時(shí)分解失去 H N2和 H2O 答案 ( 1) 3V2O5＋ 10A l ==== =高溫 6V ＋ 5A l2O3 ( 2) 將 V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的 V O S O4 ( 3) NH＋4＋ VO－3== =N H4VO3↓ ( 4) B 返回 。 ( 4) 經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得： NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值 ( 縱坐標(biāo) ) 隨溫度變化的曲線如 下 圖所示。 ( 2) 反應(yīng) ① 的目的是 ____ ___ ____________ ____ 。為回收利用含釩催化劑 ( 含有 V2O V OS O4及不溶性殘?jiān)?) ，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá) % 以上。 ( 3 ) A 項(xiàng)中的 S iO2和 D項(xiàng)中的 M g( NO3)2均不與鹽酸反應(yīng)，故不能調(diào)節(jié)pH ， B 項(xiàng)中的 Al2O3和 C 項(xiàng)中的 Na2CO3均可以調(diào)節(jié)溶液的 pH ，使溶液的 pH 增大而將 Al3 ＋、 Fe3 ＋轉(zhuǎn)化成沉淀而除去； ( 4) 反應(yīng)時(shí)用的是一種鹽，即碳酸鈉，生成物是白色沉淀，可確定為 Al( O H)3，則反應(yīng)的離子方程式為 2A l3 ＋＋ 3C O2 －3＋3H2O == =2A l(OH)3↓ ＋ 3C O2↑ ； ( 5) 反應(yīng) Ⅴ 是用氫氣還原氧化鍺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 G e O2＋2H2== =G e ＋ 2H2O 。 (5) 反應(yīng) Ⅴ 的化學(xué)方程式為 __________________ __ ____ 。 (3) 反應(yīng) Ⅲ 和反應(yīng) Ⅳ 中所用的 pH 調(diào)節(jié)劑可以是下列物質(zhì)中的 __________________ __ ___________________________ 。 xH2O 開(kāi)始沉淀pH 完全沉淀pH 回答下列問(wèn)題： (1) 反應(yīng) Ⅰ 中加入濃鹽酸時(shí)有一種紅色金屬固體產(chǎn)生，寫出生成此物質(zhì)的化學(xué)方程式： ________________ ____ _____ 。以鍺石礦制備高純鍺的一種流程如下： 已知：部分金屬氫氧化物或水合氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的 pH 見(jiàn)下表。F e S 操作 Ⅰ 所得的 Fe2O3和電解熔融 Al2O3得到的 O2為副產(chǎn)品。 ( 5) 只有電解熔融 Al2O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。 ( 3) 操作 Ⅰ 、操作 Ⅱ 、操作 Ⅲ 都是過(guò)濾，過(guò)濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒。選項(xiàng) C ，F(xiàn)e2O3不能直接與 K S C N 溶液反應(yīng)生成紅色物質(zhì)。選項(xiàng) B ,1 m ol F e3O4( F e O選項(xiàng) D ，鈉鋁合金投入水中能產(chǎn)生氣泡。選項(xiàng) C ，部分Al 與稀 H2SO4反應(yīng)生成 Al2( S O4)3，部分 Al 與 NaOH溶液反應(yīng)生成 NaA lO2， NaA lO2再與 Al2(SO4)3在溶液中恰好完全反應(yīng)生成 Al(OH)3，這樣消耗H2SO4的物質(zhì)的量最少。 解析 (1) 選項(xiàng) A ，因 Al (OH)3不能溶解在氨水中，所以不能證明 Al( OH )3具有酸性。 (6) 生產(chǎn)過(guò)程中，除 NaO H 、 H2O 可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 __________( 填化學(xué)式 ) 。 (4) 寫出由溶液 B 生成 Al(OH)3的離子方程式：_______ ____________________________ 。 A ．利用氨水、稀鹽酸、氯化鋁溶液即可證明氫氧化鋁具有兩性 B ．使用鎂鋁合金制造飛機(jī)機(jī)體比使用單質(zhì)鋁制造飛機(jī)機(jī)體性能更差 C ．用鋁制備 1 m o l 氫氧化鋁時(shí)，最少消耗 m ol 硫酸 D ．將鈉鋁合金投入水中沒(méi)有明顯的現(xiàn)象 ( 2) 我國(guó)大飛機(jī)制造也需要大量鋼材，下列說(shuō)法正確的是 ____ 。 答案 ( 1) ① 2N aOH ＋ Cl2== =N aC l ＋ Na ClO ＋ H2O ② 3C lO－＋ 10 OH－＋ 2F e3 ＋== =2F e O2 －4＋ 3C l－＋ 5H2O ③ 增大 K＋濃度，促進(jìn) K2Fe O4晶體析出 ( 2) 高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒， Fe3 ＋水解生成的F e ( OH)3有吸附性，有絮凝作用 ( 3) 3 ∶ 1 ( 4) 使用時(shí)間長(zhǎng) 工作電壓穩(wěn)定 2 ．鋁、鐵及其合金是制造飛機(jī)的重要材料，大飛機(jī)制造對(duì)拉動(dòng)鋁的冶煉、新型設(shè)備制造等相關(guān)行業(yè)的發(fā)展具有極為重要的作用。干法制 K2F e O4的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe2O3＋ 3K N O3＋ 4K OH == =2K2F e O4＋ 3K NO2＋ 2H2O ，由此可得出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。 解析 本題設(shè)計(jì)了用次氯酸鈉氧化 Fe3 ＋生成 F e O2 －4，然后與 K OH 反應(yīng)生成 K2F e O4，再經(jīng)提純得到純產(chǎn)品 K2F e O4的流程。 ( 3) 干法制備 K2F e O4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ________ 。 ③ 加入飽 和 K OH 溶液的目的是 _______ _____ ____ 。 濕法 強(qiáng)堿性介質(zhì)中， F e ( N O3)3與N aC l O 反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 干法 Fe2O K N O K OH 混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和K N O2等產(chǎn)物 (1) 工業(yè)上利用濕法制備高鐵酸鉀 (K2F e O4) 的流程如圖所示： ① 反應(yīng) Ⅰ 的化學(xué)方程式為 _______ ____ _______ ___ 。 答案 ( 1) 石灰乳來(lái)源豐富，成本低，且反應(yīng)結(jié)束后可得副產(chǎn)品漂白粉 ( 2) CuCl2＋ 2N aC l ＋ Cu == =2N a [ CuCl2] CuCl 沉淀沉積在 Cu 表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行 ( 3) 防止 Cu2 ＋水解 增大 Na Cl 的濃度有利于生成更多的 Na [ CuCl
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