高二化學(xué)等效平衡與化學(xué)平衡常數(shù)(參考版)
2024-11-14 00:01本頁(yè)面
【正文】 L－ 1），因平衡常數(shù)已歸并，書(shū)寫(xiě)時(shí)不必寫(xiě)出。 一般地： 書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題： ①由于固體濃度為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不再寫(xiě)出。 小結(jié) 三、 化學(xué)平衡常數(shù)： 在一定溫度下 ,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) ,用生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積是一個(gè)常數(shù) ,叫化學(xué)平衡常數(shù) . 實(shí)驗(yàn) —— 數(shù)據(jù)驗(yàn)證 什么是轉(zhuǎn)化率？？ 化學(xué)平衡常數(shù) K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度： （ 1） K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率 也越大。 2．在定 T、 V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：只要反應(yīng)物 (或生成物 )的物質(zhì)的量的 比例 與原平衡相同，則二平衡等效。 同一平衡狀態(tài) T、 P不變 SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol 或 SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol 在一定條件下 (恒溫恒容或恒溫恒壓 )，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表： 條件 等效條件 結(jié) 果 恒溫恒容 (△ n(g)≠0) 投料換算成相同物質(zhì)表
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