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氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示法(參考版)

2025-07-03 23:29本頁面

　　

【正文】以下化學(xué)方程式可作配平練習(xí)： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 3Fe(NO3)2＋9HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O 2Mn(NO3)2＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5Pb(NO3)2＋2H2O 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag175。這也是沒有理解雙線橋的含義。這反映了學(xué)生沒有理解兩種線橋的含義。這是因?yàn)闆]有弄清楚箭頭指向表示了電子轉(zhuǎn)移的方向，或從元素的什么價(jià)態(tài)變成了什么價(jià)態(tài)。故下列表示法才是正確的。正確的應(yīng)是如下表示法：又如濃硫酸與硫化氫反應(yīng)，如下表示是錯(cuò)的：因?yàn)檠趸€原反應(yīng)是逐步氧化和逐步還原的，即 2價(jià)的S首先變成0價(jià)的S，再氧化才升高到+4價(jià)的S，直到氧化為+6價(jià)的S；

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氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示法(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)的表示法反映氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況有兩種表示法：?jiǎn)尉€橋和雙線橋。(1)單線橋(也叫單箭號(hào))意義：表示電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)(或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。它體現(xiàn)了“誰給誰”。表示法：箭號(hào)一定在等式左邊，箭頭上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。如：該表示法的特點(diǎn)是：箭頭指向的物質(zhì)為氧化劑。(對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)，則箭頭指向的元素起氧化作用

2025-07-03 23:29

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移問題(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移問題一、【學(xué)法導(dǎo)航】解答氧化還原反應(yīng)概念類型題時(shí)關(guān)鍵是：1、要理清知識(shí)線索，即價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物（或價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物）。得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)具有氧化性氧化劑+還原劑氧化劑的還原產(chǎn)物+還原劑的氧化產(chǎn)物失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)具有還原性要明

2025-03-28 05:07

電子轉(zhuǎn)移表示法(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念1、氧化與還原：2、氧化劑與還原劑：3、氧化性與還原性：4、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物：失去電子（或電子對(duì)偏離）的變化稱為氧化；得到電子（或電子對(duì)的偏向）的變化稱為還原。在化學(xué)反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)稱為氧化劑；失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)稱為還原劑。氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。

2025-08-08 10:12

氧化還原反應(yīng)的概念(參考版)

【摘要】高考資源網(wǎng)（）您身邊的高考專家第7講氧化還原反應(yīng)的概念（建議2課時(shí)完成）[考試目標(biāo)]。，知道常見的氧化劑和還原劑。。[要點(diǎn)精析]一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元

2025-06-27 03:02

氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)2022屆高中化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)河南省太康縣第一高級(jí)中學(xué)喬純杰一、氧化還原反應(yīng)1、定義：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變（有電子得失或偏移）的反應(yīng)；2、本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移；3、表現(xiàn)特征：化合價(jià)的升降；4、有關(guān)概念及其聯(lián)系。反應(yīng)物生成物氧化劑還原劑發(fā)生還原反應(yīng)(

2025-07-22 21:03

氧化還原反應(yīng)(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)作業(yè)講評(píng)（第16頁第3題）有一瓶無色溶液，取出一些放入試管中，加入鋅粒時(shí)，鋅粒溶解并有無色氣泡產(chǎn)生。點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體時(shí)，有淡藍(lán)色火焰出現(xiàn)。向試管內(nèi)滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸時(shí)，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷瓶中盛的是什么溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。無色溶液是鹽酸

2025-08-08 22:04

氧化還原反應(yīng)教案(參考版)

【摘要】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念3、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義。4、通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀

2025-04-20 05:19

氧化還原反應(yīng)小結(jié)(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)小結(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念；氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷；根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物；配平氧化還原反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。???一、氧化還原反應(yīng)的基本概念???二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較???，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑&g

2025-06-22 02:49

氧化還原反應(yīng)說課稿(參考版)

【摘要】人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》說課各位老師：大家好！今天我給大家說課的內(nèi)容是《氧化還原反應(yīng)》。下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)過程四個(gè)方面對(duì)這節(jié)課進(jìn)行具體分析和闡述。一、說教材1．教材的地位和作用“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)必修一第二章第三節(jié)的內(nèi)容。在高中階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)

2025-04-20 04:42

氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法(參考版)

【摘要】電極電勢(shì)電極電勢(shì)的應(yīng)用元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用氧化湖那員滴定法常用氧化還原滴定方法第七章氧化還原平衡與氧化還原滴定法1.理解氧化值、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化態(tài)、還原態(tài)、電對(duì)、電極電勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)等基本概念。

2025-05-19 06:43

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【摘要】《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)授課年級(jí)高一年級(jí)授課時(shí)間課型新授課授課人課題人教版必修氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)教材分析《氧化還原反應(yīng)》這節(jié)內(nèi)容是在高中化學(xué)人教版《化學(xué)》必修模塊。初中階段所學(xué)習(xí)的質(zhì)量守恒定律和常見元素化合價(jià)以及四種基本反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)奠定了知識(shí)基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容包括氧化還原反應(yīng)概念及氧化劑和還原劑兩部分。在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理

2025-04-20 05:00

氧化還原反應(yīng)五規(guī)律(參考版)

【摘要】氧化還原反應(yīng)五規(guī)律　　一、表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律　　同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最低價(jià)時(shí)只具有還原性，處于最高價(jià)時(shí)只具有氧化性，處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性?！　±?在下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是(???)?！　．鐵　　　B．硫　　　C．鐵和硫　　　D．氧和鐵　　答案：B?！　《?、性質(zhì)強(qiáng)弱的規(guī)律　　　　例2（

2025-06-22 04:09

氧化還原反應(yīng)(總結(jié)版)(參考版)

【摘要】星火教育一對(duì)一輔導(dǎo)教案學(xué)生姓名性別年級(jí)高一學(xué)科化學(xué)授課教師上課時(shí)間年月日第（）次課共（）次課課時(shí)：2課時(shí)教學(xué)課題人教版高一化學(xué)必修1第二章氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1、掌握氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)基本概念

2025-06-27 02:46

氧化還原反應(yīng)一(參考版)

【摘要】將下列反應(yīng)進(jìn)行分類5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高溫4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、點(diǎn)燃一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧角度分析：CuO+CO==Cu+CO2

2024-11-28 14:10

氧化還原反應(yīng)1說課稿(參考版)

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2024-08-31 19:17

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