【正文】 2020 年是全國 “ 安全生產(chǎn)年 ” ， 為加強(qiáng)教育公司全體職工關(guān)注健康、關(guān)愛生命，切實(shí)將 “ 安全第一、。在日常安全檢查中加強(qiáng)對重要部位、危險(xiǎn)源點(diǎn) 的防范工作。完成了各類機(jī)械、車輛的年檢工作。成立了 “ 安全生產(chǎn)月 ” 活動領(lǐng)導(dǎo)小組，制訂了 “ 安全生產(chǎn)月 ” 活動計(jì)劃，做到精心部署、嚴(yán)格落實(shí)。重新調(diào)整了安全生產(chǎn)領(lǐng)導(dǎo)小組，將安全責(zé)任落實(shí)到人。 二、強(qiáng)化安全管理，促進(jìn)安全生產(chǎn) 安全就是效益，一年來，公司安全生產(chǎn)成效明顯 。在工程施工中，領(lǐng)導(dǎo)班子親臨現(xiàn)場指揮，統(tǒng)籌安排，精心組織，科學(xué)管理，堅(jiān)持吃住在工地，同施工員工擰成一股繩，同甘苦、共命運(yùn)。分工明確，責(zé)任到人，狠抓了單位內(nèi)部各類人員職責(zé)的制定和落實(shí)，建立健全各項(xiàng)管理制度，使各崗位人員明確職責(zé)和責(zé)任，掌握各自的工作目標(biāo)和任務(wù)，增強(qiáng)責(zé)任感和工作的 主動性、積極性，提高了工作效益，堅(jiān)持以前瞻的思路研究發(fā)展規(guī)律，以科學(xué)的規(guī)劃指導(dǎo)各項(xiàng)工作，提高了單位的整體管理水平。總計(jì)全年已完成工程量為 1805 萬元。 農(nóng)村公路及扶貧路 7km，完成工程量 150 萬元。 市茅圣公路一期工程，全長 km，路基寬 ，路面寬 5m，瀝青砼路面，三級公路標(biāo)準(zhǔn)，工程已于 12 月中旬全部結(jié)束，完成工程量 850 萬元。 2020 年，按照交通局《 2020 年雙文明建設(shè)目標(biāo)責(zé)任書》的各項(xiàng)工作指標(biāo)及要求，在市交通局黨委及上級有關(guān)職能部門的正確領(lǐng)導(dǎo)下 ,通過 公司全體干部、職工的共同努力取得了一定的成績，現(xiàn)將 2020 年度工作總結(jié)如下： 一、緊緊 圍繞中心工作 ,快速推進(jìn)在建工程 2020 年我市交通工作總的指導(dǎo)思想是：以黨的十七大及十七屆三中全會精神為指導(dǎo)，深入實(shí)踐科學(xué)發(fā)展觀，牢牢把握國家、省、市擴(kuò)大內(nèi)需政策措施，面對全球金融風(fēng)暴的形勢，我們將堅(jiān)定信心，搶抓機(jī)遇，應(yīng)對挑戰(zhàn)，負(fù)重推進(jìn)交通基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)，依法強(qiáng)化交通行業(yè)管理，穩(wěn)步推進(jìn)交通各項(xiàng)改革，不斷提升交通隊(duì)伍整體素質(zhì)，努力實(shí)現(xiàn) 交通平穩(wěn)較快發(fā)展。 范文最新推薦 22 / 44 工程公司年度工作總結(jié) [工程公司年度工作總結(jié) ]回望過去的 2020 年，我們可以清晰看到那一份份令人奮進(jìn)的收獲，工程公司年度工作總結(jié)。繼續(xù)認(rèn)真貫徹預(yù)防為主，教育在先的原則，加強(qiáng)黨員干部教育管理；積極引入思想預(yù)警機(jī)制，做好領(lǐng)導(dǎo)干部廉潔自律工作，切實(shí)加強(qiáng)領(lǐng)導(dǎo)班子建設(shè)，嚴(yán)守思想道德和黨紀(jì)國法兩道防線，堅(jiān)持勤儉辦工會，堅(jiān)決反對奢侈享樂、鋪張浪費(fèi)。 三、大力開展部門黨風(fēng)廉政建設(shè) 范文最新推薦 21 一年來，工會黨支部認(rèn)真執(zhí)行黨風(fēng)廉政建設(shè)責(zé)任制，加強(qiáng)黨風(fēng)廉政建設(shè)的宣傳教育，增強(qiáng)全體黨員干部抵制腐朽思想的能力，不斷推進(jìn)黨風(fēng)廉政建設(shè)。在三秋期間積極響應(yīng)師黨委號召，組織全體黨員干部到三十五團(tuán)參加支農(nóng)拾花勞動。結(jié)合各 項(xiàng)業(yè)務(wù)工作的開展，經(jīng)常組織黨員干部深入基層團(tuán)嘗連隊(duì)或車間進(jìn)行調(diào)研，了解職工隊(duì)伍基本情況，幫助那些生活中遇到困難的職工克服困難，度過難關(guān)。 在今年的工作中，進(jìn)一步加強(qiáng)與師機(jī)關(guān)各部門、師屬各單位的配合，努力做到互相協(xié)作、互相支持。 （五）工會財(cái)務(wù)管理工作進(jìn)一步規(guī)范化、制度化。支部 黨員的先進(jìn)模范作用也在各項(xiàng)工作中得到了充分發(fā)揮和體現(xiàn)。 范文最新推薦 20 （四）進(jìn)一步加強(qiáng)工會組織自身建設(shè)，積極探索新形勢下基層工會工作的新思路，因地制宜創(chuàng)造性地開展工作，不斷提高工會干部自身素質(zhì)，提升工作能力，拓展工作空間，進(jìn)一步夯實(shí)工會組織的群眾基礎(chǔ)，最大限度地把職工群眾的積極性和創(chuàng)造性引導(dǎo)好、保護(hù)好、發(fā)揮好。 （三）大力實(shí)施職工素質(zhì)工程，深入開展 “ 創(chuàng)建學(xué)習(xí)型組織，爭做知識型職工 ” 活動，堅(jiān)持不懈地加強(qiáng)對職工的思想道德教育和職業(yè)技能培訓(xùn)工作，引導(dǎo)職工積極投身團(tuán)場改革實(shí)踐 ，進(jìn)一步關(guān)心和解決困難職工的基本生活，建設(shè)一支能夠擔(dān)負(fù)屯墾戍邊歷史使命的高素質(zhì)的新型職工隊(duì)伍。 （二）積極投身經(jīng)濟(jì)建設(shè)主戰(zhàn)場，大力實(shí)施職工 “ 經(jīng)濟(jì)技術(shù)創(chuàng)新工程 ” ，廣泛開展一系列富有成效的勞動競賽、豐產(chǎn)攻關(guān)和爭先創(chuàng)優(yōu)活動，突出發(fā)展職工自營 經(jīng)濟(jì)，以庭院養(yǎng)殖業(yè)為重點(diǎn)，借助貼息貸款、科技服務(wù)等一系列優(yōu)惠政策和服務(wù)措施，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)調(diào)整和增加職工收入目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。 （一）按照兵團(tuán) “1+3” 文件關(guān)于 “ 兩個擴(kuò)大 ” 的要求，不斷擴(kuò)大職工經(jīng)營自主權(quán)和基層民主政治權(quán)，以堅(jiān)持和完善職工代表大會、平等協(xié)商簽訂集體合同、民主選舉、團(tuán)（連）務(wù)公開等各項(xiàng)制度為重點(diǎn)，狠抓 “ 六公開、三上墻、兩監(jiān)督和明白卡 ” 等民主管理措施的落實(shí)，切實(shí)維護(hù)職工的合法權(quán)益。支部要求全體黨員在日常工作中以周到的服務(wù)、熱情的態(tài)度、高效的工作和清潔優(yōu)雅的環(huán)境，使各項(xiàng)工作讓職工群眾滿意、基層滿意。進(jìn)一步開展、落實(shí) “ 立黨為公，勤政為民 ” 的活動，深入開展與基層單位掛鉤活動，經(jīng)常深入基層連隊(duì)和職工家庭，詳細(xì)了解職工群眾思想狀況和實(shí)際困難，并結(jié)合工會工作開展理論研討，撰寫出了有一定指導(dǎo)意義的調(diào)研論文。經(jīng)支部考核評議，推薦經(jīng)濟(jì)工作部部長唐志剛同志為 “ 優(yōu)秀黨員 ” 和 “ 優(yōu)秀公務(wù)員 ” 。黨支部認(rèn)真貫徹《關(guān)于進(jìn)一步開展 “ 創(chuàng)建學(xué)習(xí)型組織，爭做知識型職工 ” 活動的通知》，認(rèn)真組織黨員參加學(xué)習(xí)，結(jié)合部門工作具體實(shí)際，發(fā)動黨員積極投入 “ 創(chuàng)爭 ” 活動，為我?guī)煹穆毠に刭|(zhì)工程作出積極的貢獻(xiàn)。努力提高組織生活質(zhì)量，發(fā)揮黨支部戰(zhàn)斗力。 ，發(fā)揮先鋒模范作用。同時開好領(lǐng)導(dǎo)班子民主生活會，認(rèn)真征集職工意見，認(rèn)真開展批評與自我批評，找差反思，并進(jìn)行認(rèn)真整改，進(jìn)一步完善領(lǐng)導(dǎo)班子的工 作。在黨的十六大四中全會召開以后，認(rèn)真學(xué)習(xí)大會的精神和文件，特別是對全會討論通過的《關(guān)于加強(qiáng)中國共產(chǎn)黨執(zhí)政能力建設(shè)的決定》，不僅在支部成員內(nèi)部認(rèn)真學(xué)習(xí)貫徹，而且還在工會全體工作人員中傳達(dá)貫徹學(xué)習(xí)?，F(xiàn)將 xxxx 年的支部工作情況總結(jié)匯報(bào)如下。沒有明確的證明題，比如上冊熱力學(xué)那些公式的應(yīng)用可以說是證明題也可以說不是，但沒有單獨(dú)的證明題。也可能上冊多點(diǎn)，下冊少點(diǎn)。 上下冊分?jǐn)?shù)各占一半。考的內(nèi)容很多很雜很廣。唐南平衡，分子量的計(jì)算基本方法。 DLVO 理論，敏化作用。膠體的動力學(xué)性質(zhì)。溶膠的光學(xué)性質(zhì)，理解瑞利公式，能用其解釋現(xiàn)象。吸附熱。 *固體表面的吸附！其幾個方程的應(yīng)用范圍及其假設(shè)。開爾文方程的應(yīng)用，如解釋人工降雨的基本原理。毛細(xì)現(xiàn)象，楊表面吸附。光化學(xué)反應(yīng)，溶液中反應(yīng)和氣體中反應(yīng)的動力學(xué)特征，催化 反應(yīng)動力學(xué)特征（其中自催化反應(yīng)和化學(xué)振蕩不考）分子反應(yīng)動態(tài)學(xué)不考。 簡單碰撞理論和過度態(tài)理論（統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)角度的簡單計(jì)算，熱力學(xué)角度），單分子反應(yīng)理論。 鏈反應(yīng)中的爆炸反應(yīng)，圖的理解。反應(yīng)機(jī)理的推導(dǎo)過程，給出總包反應(yīng)寫出反應(yīng)機(jī)理，給出反應(yīng)機(jī)理寫出總包反應(yīng)速率方程，不過考的簡單。 P744 頁圖熟悉。影響動力學(xué)的有關(guān)因素。半衰期。這部分不會出現(xiàn)復(fù)雜 的計(jì)算。判斷計(jì)算反應(yīng)級數(shù)。氫超電勢，超電勢的應(yīng)用。析出電勢。電動勢的應(yīng)用，！電勢 PH 圖要掌握。 P580 頁那幾個電池圖要了解。電化學(xué)和熱力學(xué)幾個關(guān)聯(lián)的公式。考的內(nèi)容很廣。 分?jǐn)?shù)分布：上冊： 75 分左右，下冊 75 分左右。108（ k Pa） 2 解得： P=1115 k Pa 題型：選擇： 40—— 50 題， 75分左右 計(jì)算： 7—— 8題， 75 分左右，沒有證明題。108（ k Pa） 2，并設(shè) KP 與壓力無關(guān)，從 3 :1 的 H N2 混合物出發(fā)，在 350176。 答： （ 1）欲把壓力單位由 mmHg 改為 Pa，應(yīng)將公式改成 lg(P/Pa) = + lg(101325/760) 2020 K / T 即 lg(P/Pa) = 2020K / T 將上式兩端乘以 ，變?yōu)樽匀粚?shù)，即 ln(P/Pa) = ( / T) = 4608K/T （ 2）將上式與克 – 克方程的不定積分式 ln(P/Pa) = B DvHm/(RT) 進(jìn)行比較，即得： DvHm= (4608K) R = kJ (1)請將該式中壓力單位改用 Pa表示，并將常用對數(shù)改用自然對數(shù)表示，正確寫出甲醇的蒸氣壓與溫度關(guān)系的表達(dá)式。 C ~ 80176。 促進(jìn)或阻止反應(yīng)的進(jìn)行 例 7：反應(yīng) 2H2（ g） + O2（ g） ? 2H2O（ g） 在 2020K 時的 KP= 107 atm1， ① 計(jì)算在 的 H 的 O2 和 的 H2O(g) 的混合物中進(jìn)行上述反應(yīng)的 DrG，并判斷此混合氣體的反應(yīng)的自發(fā)方向； ② 當(dāng) 2mol H2 和 1mol O2 的分壓仍然分別為 atm 時， 欲使反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則水蒸汽的壓力最少需要多大？ ∵ DrG 0；此反應(yīng)的自發(fā)方向?yàn)樯? H2O（ g）的方向。 X = 這就是說，有 的 H2O 與 Fe起反應(yīng)，產(chǎn)生 的 H2和 的 FeO。 （ 1）試計(jì)算產(chǎn)生 1mol 氫所需要的水蒸氣為若干 mol？ （ 2）在 1273K 時， 1mol 水蒸氣與 的 Fe 起反應(yīng)，達(dá)到平衡時氣相的組成為何？ Fe和 FeO 各有多少 mol？ （ 3）當(dāng) 1mol 水蒸汽與 的 Fe接觸時，又將如何？ 解：（ 1）此反應(yīng)按下面形式進(jìn)行： H2O（ g） + Fe（ s） ? FeO（ s） + H2（ g） 其平衡常數(shù)： KP = PH2 / PH2O = 平衡時分壓之比即為 mol 數(shù)之比， 即： PH2 / PH2O = nH2 / nH2O = 反應(yīng)達(dá)平衡時，若 nH2 =1mol，則 nH2O = 1/ = mol，加上產(chǎn)生 1mol氫所消耗的 1mol H2O(g) ，總共需水蒸汽為： n H2O′ = 1+ = mol （ 2）欲氧化 的 Fe（亦即產(chǎn)生 H2），最少需要的水蒸汽為： + 1/ = mol ∴ 當(dāng) 1mol H2O（ g）與 的 Fe 反應(yīng)時， Fe 能完全被氧化， FeO 的數(shù)量為 ，在氣相中 H2O（ g）有 0. 7mol， H2 有 ，所以氣相的組成為： XH2 % = 30 % ； XH2O % = 70 % （未達(dá)平衡） （ 3）欲氧化 的 Fe (亦即產(chǎn)生 )，最少需要 H2O(g)為： + 1/ = mol 當(dāng) 1mol H2O（ g）與 的 Fe 反應(yīng)時， Fe 不可能完全被氧化。 y = 142 mmHg n 平衡總壓力： P = ( 300 + y ) + y = 584 mmHg 例 6 可將水蒸汽通過紅熱的鐵來制備氫氣，如果此反應(yīng)在 1273K 時進(jìn)行。 C抽空容器中，平衡時， NH4HS（ s） ? NH3（ g） + H2S（ g） PNH3 = PH2S = 189。 C的抽空容器中，由于 NH4HS 的解離，在達(dá)到平衡時，容器中的壓力為 500 mmHg，如果將固體 NH4HS 放入 25176。 C 時， KP = ，這就意味著如果此反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時，若要還原掉 1mol 的 Ag2S，即產(chǎn)生 1mol 的 H2S，則平衡時 H2 的摩爾數(shù)應(yīng)為： 1 / KP = 1 / = mol n 亦即初始時體系至少要有： 1 + = mol 的 H2 Ag2S（ s） + H2（ g） ? Ag（ s） + H2S（ g） ① 若初始 H2 少于 mol，則在 1mol 的 Ag2S 被還原以前，反應(yīng)已達(dá)到平衡，不 能繼續(xù)還原； ② 若初始 H2 大于 mol，而 Ag2S 只有 1 mol，則當(dāng) 1mol Ag2S 全部被還原時，尚未達(dá)到平衡，亦即此時反應(yīng)為一單向反應(yīng)。 例 4 反應(yīng)： Ag2S（ s） + H2（ g） ? Ag（ s） + H2S（ g） KP = PH2S / PH2 n 注意：在這種情況下，雖然氣相在平衡狀態(tài)的 “分壓比” 與兩固體的存在數(shù)量無關(guān)，但在計(jì)算固相轉(zhuǎn)化的數(shù)量時，氣相在起始時的組成和數(shù)量卻是 十分重要的。 n 不同溫度下， CaCO3 分解反應(yīng)的分解壓數(shù)值見表： 溫度（176。 解： COCl2 ? CO + Cl2 1－ a a a 多相化學(xué)平衡 n CaCO3 分解為 CaO 和 CO2 的反應(yīng)，其平衡常數(shù) KP 等于平衡時 CO2 的分壓，也即在一定溫度下，不論 CaCO3 和 CaO 的數(shù)量 有多少，在平衡