等效平衡專項(xiàng)練習(xí)匯總(參考版)
2025-07-02 17:01本頁(yè)面
【正文】 壓力不是有人比你努力，而是那些比你牛幾倍的人依然比你努力。最值得欣賞的風(fēng)景，是自己奮斗的足跡。不要做金錢、權(quán)利的奴隸；應(yīng)學(xué)會(huì)做“金錢、權(quán)利”的主人。贈(zèng)語(yǔ)； 如果我們做與不做都會(huì)有人笑，如果做不好與做得好還會(huì)有人笑，那么我們索性就做得更好，來給人笑吧！ 現(xiàn)在你不玩命的學(xué)，以后命玩你。（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隔板一定發(fā)生滑動(dòng)，達(dá)到平衡后隔板K不可能處于0刻度；由于甲中充入2molSO2和1mol O2，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A中壓強(qiáng)降低，最多能轉(zhuǎn)化為2mol SO3，但是由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以SO3的物質(zhì)的量在02 mol之間，所以達(dá)到平衡后，隔板K不再滑動(dòng)，最終停留在左側(cè)刻度02之間，故a小于2；（3）由于左右兩邊不考慮加入的氦氣，達(dá)到的平衡是相同平衡，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)相同，“隔板K最終停留在左側(cè)1處”說明反應(yīng)后氣體體積為5格，設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為2x，故22x+1x+2x=，則x=，則甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%．生成三氧化硫物質(zhì)的量為1mol；但是對(duì)于乙來說，就不同了，如果無He，甲與乙是等效平衡，但乙的壓強(qiáng)比甲小，則2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡向右移動(dòng)了，故其轉(zhuǎn)化率比大于50%；，F(xiàn)活塞右移，活塞F最終停留在右側(cè)刻度大于6處；故答案為：1，＞，②；（3）體積固定，恒溫、恒壓容器中，兩邊達(dá)到平衡的狀態(tài)相同，乙中的氦氣對(duì)平衡無影響；， mol， mol，所以壓強(qiáng)之比12:17?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)影響、平衡狀態(tài)計(jì)算、電化學(xué)及物質(zhì)化學(xué)式計(jì)算等13．21.（1）ABC （2）不可能 2 （3） 1， ， ② （4） 12:17 【解析】試題分析：（1）若固定隔板K，甲容器相當(dāng)于恒溫恒容的容器，當(dāng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（氣體的總壓強(qiáng)不變），各氣體的物質(zhì)的量濃度不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)?！剑訠點(diǎn)物質(zhì)是ZnSO4，則680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為Zn3O(SO4)2。247。（5）原電池中負(fù)極失去電子，則根據(jù)方程式可知氨氣在負(fù)極通入，電解質(zhì)溶液顯堿性，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3 +6OH一+6e—＝N2+5H2O。（3）A．正方應(yīng)是體積減少的可逆反應(yīng)，因此在恒溫恒壓下氣體體積不再變化時(shí)已平衡，A正確；B．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量始終不變，但容器容積是變化的，所以密度是變化的，因此氣體密度不再變化是反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，容器容積增加，濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．平衡后，壓縮容器，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此生成更多NH3，D正確，答案選AD。min。25min＝ mol（2）①根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)曲線A減少了6mol/L—3mol/L＝3mol/L，—＝，因此根據(jù)方程式可知表示N2濃度變化的曲線是C。mol，則根據(jù)蓋斯定律可知（②2—①）247。min(2分) ③(2分) （3）AD(2分)（4）隨溫度升高，N2的含量降低(1分) 主反應(yīng)為放熱反應(yīng)．升溫使主反應(yīng)的平衡左移(或副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO的濃度，使主反應(yīng)的平衡左移)(1分)（5）2NH3 +6OH一+6e—＝N2+5H2O(2分) （6）b(2分)【解析】試題分析：（1）已知反應(yīng)：①2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝+ 12．（1）1/2O2(g)＋H2()g＝H2O(l) △H＝—286kJ/mol(2分) （2）①C(1分)②0．12 mol考點(diǎn)：考查條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響11．B【解析】試題分析：A、所有的化學(xué)反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，溫度改變，反應(yīng)②的平衡將改變，M的體積分?jǐn)?shù)也將改變，錯(cuò)誤；B、由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為；2/＝10/11同理可以計(jì)算出達(dá)平衡（I）時(shí)反應(yīng)①中氣體的物質(zhì)的量是2＝28/11 mol，即物質(zhì)的量減少了3－＝ 5/11 mol，所以達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11，正確；C、由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為；2/＝10/11，錯(cuò)誤；D、降低溫度，平衡向右移動(dòng)，所以反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。丙為恒容絕熱容器，則丙中溫度高于甲，溫度高不利于氨氣的轉(zhuǎn)化，則達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：乙甲丙，C錯(cuò)誤；D．正方應(yīng)是放熱的體積減小的可逆反應(yīng)，甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器，這說明乙中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高，所以放出熱量關(guān)系：a b ，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)： 速率時(shí)間圖像分析9．B【解析】試題分析：A．正方應(yīng)放熱，丙為恒容絕熱容器，則丙中溫度高于甲，溫度高不利于氨氣的轉(zhuǎn)化，則N2的轉(zhuǎn)化率丙小于甲，A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則甲=乙。解答該類型試題的關(guān)鍵是分清類別，用相應(yīng)的方法求解即可。II類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前
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