【摘要】1--36號元素電子排布式氫：1s1氦：1s2鋰：1s22s1鈹：1s22s2硼：1s22s22p1碳：1s22s22p2氮：1s22s22p3氧：1s22s22p4氟：1s22s22p5氖：1s22s22p6鈉：1s22s22p63s1鎂：1s
2025-07-01 03:13
【摘要】2022年8月26日？？2022年8月26日文字圖示+826A電子層該電子層上的電子數(shù)B質子數(shù)(核電荷數(shù))C2022年8月26日原子結構核外電子究竟是怎么分層排布的呢？電子排布規(guī)律核電荷數(shù)元素名稱元素符號
2024-08-26 22:35
【摘要】第二課時復習：基態(tài)原子的核外電子排布三大原則?能量最低原則：?核外電子的排布要使整個原子的能量最低，以形成穩(wěn)定結構。?泡利不相容原理：?一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反。?洪特規(guī)則：?對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，應盡可能的分占不同的軌道并且自旋方向相同
2025-02-07 16:34
【摘要】第二節(jié)原子結構與元素周期表（2）核外電子排布與元素周期表知識回顧：元素周期表的結構周期族短周期（第一，二，三周期，2，8，8）長周期（第四，五，六周期，18，18，32）不完全周期（第七周期，26）主族（ⅠA~ⅦA，7個縱行）副族（ⅠB~ⅦB，7個縱行）Ⅷ族（8
2024-08-16 08:35
【摘要】核外電子排布和元素周期律對于單電子體系，其能量為即單電子體系中，軌道(或軌道上的電子)的能量，只由主量子數(shù)n決定。n相同的軌道，能量相同：E4s=E4p=E4d=E4f……而且n越大能量越
2025-02-07 14:45
【摘要】第2課時核外電子排布與元素周期表、原子半徑學習目標。了解周期與族的劃分依據(jù)。。，能用原子結構的知識解釋其周期性變化的原因。課堂互動講練知能優(yōu)化訓練課前自主學案探究整合應用第2課時課前自主學案自主學習一、核外電子排布與周期的劃分1．周期與能級組、原子軌
2024-08-26 22:06
【摘要】第一單元核外電子排布與周期律復習課專題一微觀結構和物質的多樣性2必修據(jù)報道，某些花崗巖會產生氡 ，從而對人體產生?傷害。請回答：?Rn自我評價1(1)該原子的質子數(shù)________；中子數(shù)________，??電子數(shù)________；質量數(shù)________．8613686222（
2025-01-06 02:31
【摘要】原子核外電子排布與元素周期律舟山中學王成冠核外電子排布與元素周期律同周期元素的最外層電子排布從1—8呈現(xiàn)周期性變化。最外層電子排布規(guī)律：nS1—nS2nP61．原子核外電子排布原理（1）能量最低原理。原子核外電子先占有能量低的軌道．然后依次進入能量較高的軌道。（2）泡利不相容原理。
2025-07-21 14:20
【摘要】第二課時復習：基態(tài)原子的核外電子排布三大原則?能量最低原則：?核外電子的排布要使整個原子的能量最低，以形成穩(wěn)定結構。?泡利不相容原理：?一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反。?洪特規(guī)則：?對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，應盡可能的分占不同的軌道并且自旋方向相同。
2025-02-07 16:40
【摘要】第一章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律一、原子核外電子的排布電子層（用n表示）1、2、3、4…….電子層符號離核距離能量高低1、電子層的劃分K、L、M、N、O、P、Q近遠低高
2025-02-07 14:44
【摘要】核外電子排布一、核外電子排布的一般規(guī)律二、電子運動的特點三、元素的性質與元素的原子核外電子排布的關系一、核外電子排布的一般規(guī)律一、核外電子排布的一般規(guī)律1．一般規(guī)律：（1）各電子層最多容納的電子數(shù)目為2n2。（2）最外層不超過8個電子（K層例外）。（3）次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電
2025-07-22 20:14
【摘要】1．從元素周期表歸納電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素．(2)最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦．(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期．(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期．
2024-10-04 12:53
【摘要】原子核外電子排布規(guī)律①能量最低原理:電子層劃分為KLMOPQ,對應電子層能量增大;原子核外電子排布按照能量較低者低優(yōu)先排布原則.②每個電子層最多只能容納2n2個電子。③最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層時不能超過2個）次外層最多只能容納18個電子（K層為次外層時不能超過2個倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子注意：
2025-06-28 15:31
【摘要】第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子排布和元素周期律課堂互動講練探究整合應用知能優(yōu)化訓練第1課時課前自主學案學習目標關系。。、原子半徑、元素主要化合價、金屬性和非金屬性等元素性質的周期性變化規(guī)律。學習目標課前自主學案一、原子
2024-11-13 09:31
【摘要】鄭州一中鄭梅花核電荷數(shù)=原子序數(shù)）質量數(shù)（A）質子數(shù)（Z）中子數(shù)（N=核外電子數(shù)=質子數(shù)=質子數(shù)XAZ（Z）個（A—Z）個（Z）個質量數(shù)原子核核外電子質子中子（—）（+）元素符號=
2024-11-21 17:24
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