【摘要】1--36號元素電子排布式氫：1s1氦：1s2鋰：1s22s1鈹：1s22s2硼：1s22s22p1碳：1s22s22p2氮：1s22s22p3氧：1s22s22p4氟：1s22s22p5氖：1s22s22p6鈉：1s22s22p63s1鎂：1s
2025-07-01 03:13
【摘要】2022年8月26日？？2022年8月26日文字圖示+826A電子層該電子層上的電子數(shù)B質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))C2022年8月26日原子結(jié)構(gòu)核外電子究竟是怎么分層排布的呢？電子排布規(guī)律核電荷數(shù)元素名稱元素符號
2024-08-26 22:35
【摘要】第二課時復(fù)習(xí)：基態(tài)原子的核外電子排布三大原則?能量最低原則：?核外電子的排布要使整個原子的能量最低，以形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。?泡利不相容原理：?一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反。?洪特規(guī)則：?對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，應(yīng)盡可能的分占不同的軌道并且自旋方向相同
2025-02-07 16:34
【摘要】第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表（2）核外電子排布與元素周期表知識回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)周期族短周期（第一，二，三周期，2，8，8）長周期（第四，五，六周期，18，18，32）不完全周期（第七周期，26）主族（ⅠA~ⅦA，7個縱行）副族（ⅠB~ⅦB，7個縱行）Ⅷ族（8
2024-08-16 08:35
【摘要】核外電子排布和元素周期律對于單電子體系，其能量為即單電子體系中，軌道(或軌道上的電子)的能量，只由主量子數(shù)n決定。n相同的軌道，能量相同：E4s=E4p=E4d=E4f……而且n越大能量越
2025-02-07 14:45
【摘要】第2課時核外電子排布與元素周期表、原子半徑學(xué)習(xí)目標(biāo)。了解周期與族的劃分依據(jù)。。，能用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋其周期性變化的原因。課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第2課時課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、核外電子排布與周期的劃分1．周期與能級組、原子軌
2024-08-26 22:06
【摘要】第一單元核外電子排布與周期律復(fù)習(xí)課專題一微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的多樣性2必修據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡 ，從而對人體產(chǎn)生?傷害。請回答：?Rn自我評價1(1)該原子的質(zhì)子數(shù)________；中子數(shù)________，??電子數(shù)________；質(zhì)量數(shù)________．8613686222（
2025-01-06 02:31
【摘要】原子核外電子排布與元素周期律舟山中學(xué)王成冠核外電子排布與元素周期律同周期元素的最外層電子排布從1—8呈現(xiàn)周期性變化。最外層電子排布規(guī)律：nS1—nS2nP61．原子核外電子排布原理（1）能量最低原理。原子核外電子先占有能量低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道。（2）泡利不相容原理。
2025-07-21 14:20
【摘要】第二課時復(fù)習(xí)：基態(tài)原子的核外電子排布三大原則?能量最低原則：?核外電子的排布要使整個原子的能量最低，以形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。?泡利不相容原理：?一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反。?洪特規(guī)則：?對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，應(yīng)盡可能的分占不同的軌道并且自旋方向相同。
2025-02-07 16:40
【摘要】第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律一、原子核外電子的排布電子層（用n表示）1、2、3、4…….電子層符號離核距離能量高低1、電子層的劃分K、L、M、N、O、P、Q近遠(yuǎn)低高
2025-02-07 14:44
【摘要】核外電子排布一、核外電子排布的一般規(guī)律二、電子運動的特點三、元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系一、核外電子排布的一般規(guī)律一、核外電子排布的一般規(guī)律1．一般規(guī)律：（1）各電子層最多容納的電子數(shù)目為2n2。（2）最外層不超過8個電子（K層例外）。（3）次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電
2025-07-22 20:14
【摘要】1．從元素周期表歸納電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素．(2)最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦．(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期．(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期．
2024-10-04 12:53
【摘要】原子核外電子排布規(guī)律①能量最低原理:電子層劃分為KLMOPQ,對應(yīng)電子層能量增大;原子核外電子排布按照能量較低者低優(yōu)先排布原則.②每個電子層最多只能容納2n2個電子。③最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層時不能超過2個）次外層最多只能容納18個電子（K層為次外層時不能超過2個倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子注意：
2025-06-28 15:31
【摘要】第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子排布和元素周期律課堂互動講練探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練第1課時課前自主學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)關(guān)系。。、原子半徑、元素主要化合價、金屬性和非金屬性等元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。學(xué)習(xí)目標(biāo)課前自主學(xué)案一、原子
2024-11-13 09:31
【摘要】鄭州一中鄭梅花核電荷數(shù)=原子序數(shù)）質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=質(zhì)子數(shù)XAZ（Z）個（A—Z）個（Z）個質(zhì)量數(shù)原子核核外電子質(zhì)子中子（—）（+）元素符號=
2024-11-21 17:24
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