核外電子排布規(guī)律總結(jié)(參考版)
2025-06-28 15:31本頁面
【正文】 2．軌道表示式和電子排布式：軌道表示式： 一個方框表示一個軌道電子排布式：亞層符號右上角的數(shù)字表示該亞層軌道中電子的數(shù)目 3． 洪特規(guī)則的特例： 同一電子亞層中當(dāng)電子排布全充滿、半充滿、全空比較穩(wěn)定。3．電子填入原子軌道順序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p，能級由低漸高。同中亞層：1s 2s 3s；1p 2p 3p； ?。?） 能級交錯現(xiàn)象：多電子原子的各個電子，除去原子核對它們有吸引力外，同時各個電子之間還存在著排斥力，因而使多電子原子的電子所處的能級產(chǎn)生了交錯現(xiàn)象。不同亞層：ns np nd nf ?。?） 在同一個原子中，不同電子層的能級不同?！ ?．能級：就是把原子中不同電子層和亞層按能量高低排布成順序，象臺階一樣叫做能級。 3．各個電子層可能有的最多軌道數(shù)為 ，每個軌道只能容納自旋相反的兩個電子，各電子層可容納的電子總數(shù)為2個?！对雍送怆娮优挪紤?yīng)遵循的三大規(guī)律》 （一） 泡利不相容原理： 1．在同一個原子里，沒有運動狀態(tài)四個方面完全相同的電子存在，這個結(jié)論叫泡利不相容原理。 二、核外電子排布的方法 對于某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數(shù)（即原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)），如24號元素鉻，其原子核外總共有24個電子，然后將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿后，才去填充后面的亞層，每一個亞層上最多能夠排布的電子數(shù)為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。 3．洪特規(guī)則 從光譜實驗結(jié)果總結(jié)出來的洪特規(guī)則有兩方面的含義：一是電子在原子核外排布時，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行；洪特規(guī)則的第二個含義是對于同一個電子亞層，當(dāng)電子排布處于 全滿（spdf14） 半滿（spdf7） 全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩(wěn)定。根據(jù)保里不相容原理，我們得知：s亞層只有1個軌道，可以容納兩個自旋相反的電子；p亞層有3個軌道，總共可以容納6個電子；f亞層有5個軌道，總共可以容納10個電子。也就是說，每一個軌道中只能容納兩個自旋方向相反的電子。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在，這就是保里不相容原理所告訴大家的。一般來說
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