【正文】 。 2）吸收塔里產(chǎn)生的 NO 重新回到熱交換器中被氧化成 NO2，這種循環(huán)操作過程可提高原料利用率。 （ 2）不穩(wěn)定性 ： HNO3見光或加熱會分解釋放出 NO2氣體 ，故硝酸應(yīng)保存在避光、低溫處?！鞍l(fā)煙硝酸”是指含 HNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)在 98%以上的濃硝酸，揮發(fā)出的 HNO3在空氣中產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象。 2） 堿石灰法：待檢物必須為固體 取少量待檢樣品固體與堿石灰混合，在研缽中研磨，若產(chǎn)生刺激性氣味的其他或能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則為銨鹽。 2 N H 4 C l + C a ( O H ) 2 = = = C a C l 2 + 2 N H 3 + 2 H 2 O ↑△ N H 4 C l + N a O H = = = = N H 3 ↑ + N a C l + H 2 O△ ③ NH4+的檢驗(yàn)： 1） NaOH 溶液法：待檢物為固體液體均可。 （ 2）銨鹽： ① 物理性質(zhì)： 易溶于水，大多數(shù)是無色晶體。 2）將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙。 （ 4） NH3的制備： ① 工業(yè)上合成氨 ： ② 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 ： 2 N H 4 C l + C a ( O H ) 2 = = = C a C l 2 + 2 N H 3 + 2 H 2 O ↑△ 化學(xué)藥品： 氯化銨晶體，熟石灰固體。 H2O，以及少量的 NH3 結(jié)論：氨氣在水中溶解又多又快，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，從而形成噴泉；酚酞試液顯紅色說明氨氣的水溶液顯堿性。 H 2 O = = = N H 4 + + O H 噴泉實(shí)驗(yàn)：在干燥的燒瓶內(nèi)充滿氨氣，塞上待遇玻璃管和膠頭滴管的膠塞，玻璃管的下端插入滴有酚酞的水溶液中，打開橡皮管上的止水夾，擠壓膠頭滴管。雨天、烈日下不宜施用氨態(tài)氮肥。液態(tài)氨汽化時吸收大量的熱，使其周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，故液氨常用作制冷劑。 ② 防治措施： 1） 為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)換裝置，將汽車尾氣中的 NO 和 CO 轉(zhuǎn)化成 N2 和 CO2： 2 N O + 2 C O = = = = N2 + 2 C O2催 化 劑 2） 對生產(chǎn)氮肥、硝酸的工廠尾氣處理： 2 NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2+ 2NaOH ===2 NaNO2 + H2O 氮肥的生產(chǎn)和使用 （ 1） 氨氣的 物理 性質(zhì) ： 常態(tài)下是無色、有刺激性氣味的氣體 ，極 易溶于水 （ 1:700） ，溶于水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 。 ) 氮氧化物有： N2O， NO, N2O3， NO2， N2O4， N2O5，其中 N2O3 是 HNO2（亞硝酸）的酸酐，N2O5 是 HNO3 的酸酐。在通常情況下易被氧氣氧化為 NO2： 2NO + O2==2NO2 ② NO2： 紅棕色的具有刺激性氣味的有毒氣體 ， 密度比空氣大 ， 能溶于水 。 化學(xué)性質(zhì) ： N2 分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在特定條件下會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： 放 電 N2 + O2 = = = 2 N O N2 + 3 H2 = = = = = = 2 N H3 N2 + 3 M g = = = M g3N2高 溫 高 壓點(diǎn) 燃催 化 劑 所以雷雨會生成 NO。 二、生產(chǎn)生活中的含氮化合物： 氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化 （ 1）氮?dú)猓? 存在 ：氮?dú)饧s占空氣總體積的 78%。 ③ Na2SO3 + H2SO4（ 濃 ） === Na2SO4 + SO2↑ + H2O 實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)上制取 SO2 的原理。 H2S 有毒，有臭雞蛋氣味，易溶于水，其水溶液叫氫硫酸。 29 總結(jié)：硫和含硫化合物相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律： ① 鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律： 2 價 S == 0 價 S == +4 價 S == +6 價 S ② 越位轉(zhuǎn)化的特例： 點(diǎn) 燃H 2 S + O 2 = = = 2 S O 2 + 2 H 2 O ③ 相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥二氧化硫氣體。 加 熱F e + S = = = F e S 2 C u + S = = = C u2S加 熱 S + Hg ===HgS 在常溫下進(jìn)行，常用于除去撒落的汞，且汞顯高價。硫是淡黃色松脆的晶體，俗名硫磺，熔點(diǎn) ℃，沸點(diǎn) ℃，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2. （ 2） 不同價態(tài)的硫的化合物 2 價 ： H2S、 Na2S、 FeS； +4 價 ： SO H2SO Na2SO3 +6 價 ： SO H2SO Na2SO BaSO CaSO4 、 FeSO4 （ 3） 通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 K M n O4（ H+） 、 C l B r F e3 +、I B r2 、H2O2 、H N O OSH 2 、 C 、 金 屬 等 2S0C l B r F e3 +、 B r2 、H2O2 、H N O I OC 、 金 屬 等S+ 6O2H 2 SS+ 4 反應(yīng)舉例： 1） 2 價硫到 0 價硫 硫化氫不完全燃燒： 點(diǎn) 燃H 2 S + O 2 = = = 2 S↓ + 2 H 2 O 硫化氫通入鹵水中 ： H2S + X2==S↓ + 2HX （ X 代表 CL、 Br、 I） 現(xiàn)象：鹵水溶液褪色，產(chǎn)生淡黃色沉淀。同樣因?yàn)闈饬蛩? 具有吸水性 。 7） ：晃動觀察，稠的是濃硫酸，透明均一的是稀硫酸 。 6） ：取等體積樣平，密封放在天平兩端，重的是濃硫酸。 5） ：插入銅片，反應(yīng)并生成刺激性氣味的是濃硫酸，沒反應(yīng)的是稀硫酸。 4） ：放入炭塊，膨脹的是濃硫酸，沒反應(yīng)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，使鐵鈍化，阻止兩者反應(yīng)，稀硫酸則不能。因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，吸收空氣中的? 2） ：取樣，將樣品倒入水中，并插入溫度計，升溫的一個是濃硫酸。 2）濃硫酸在一定條件下，也可以和一些非金屬反應(yīng)，如 C、 S、 P 等。 H2SO4 既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性，表現(xiàn)氧化性和酸性 H2SO4 的分子格式比為 1:1。 ③ 強(qiáng)氧化性 ： 1） 濃硫酸可以將許多金屬氧化 （鋁、鐵、鉑、金除外） ： 金屬 + 濃硫酸 → 硫酸鹽 + SO2↑+ H2O 濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)： 其 強(qiáng)氧化性由 +6 價的 S 引起，而稀硫酸的氧化性由 H+引起 （ 故 只能氧化金屬活動順序表中 H 前面的金屬）。 ② 脫水性 ：濃硫酸 能 將 有機(jī)物中 H、 O 按照 2∶ 1 的比例 脫出，生成水 ， 是有機(jī)物變黑。還可以奪取結(jié)晶水合物中的水。 濃硫酸難揮發(fā)，故可以制取易揮發(fā)性酸，如： 加 熱 2 N a C l + H 2 S O 4 = = = N a 2 S O 4 + H C l↑ （ 3） 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) ：具有酸的通性：使指示劑變色、與堿、堿性氧化物、活潑金屬、鹽都能反應(yīng)。 %的濃硫酸沸點(diǎn)為 338℃，屬于典型的難揮發(fā)性酸，密度為 尾氣中 SO2的處理： 用氨水處理后，再用硫酸處理： SO2 + 2NH3+H2O＝ (NH4)2SO3， SO2 + NH3+H2O＝ NH4HSO3 （ 2）硫酸的物理性質(zhì)： 無色、黏稠、油狀液體。 %濃硫酸的作用 ：如果直接用水吸收 SO3， SO3與水反應(yīng)放熱，會形成酸霧，不利于 SO3的吸收。 3）脫硫措施： ① 石灰石 石膏法脫硫 （鈣基固硫法） ： CaO + SO2 ＝ CaSO3， SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O， 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4 ② 氨水脫硫： SO2 + 2NH3+H2O＝ (NH4)2SO3， 2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4 上述方法既可除去二氧化硫，還可以得到副產(chǎn)品石膏（ CaSO4 硫酸型酸雨的形成途徑 ： 26 ① 空 氣中的二氧化硫，在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下，和氧氣生成三氧化硫，溶于水后形成硫酸： S O2 + O2 = = = = 2 S O3 S O3 + H2O = = = H2S O4催 化 劑加 熱 ② 空氣中的二氧化硫直接溶于水并生成亞硫酸，亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中的氧氣作用下生成硫酸： SO2 + H2O=== H2SO3 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 2）空氣中二氧化硫的來源 ： 主要是化石燃料的燃燒。 常用于實(shí)驗(yàn)室對 SO2 氣體的檢驗(yàn) 備注： 漂白原理類型 ： ① 吸附型 ：活性炭漂白 ——活性炭吸附色素（包括膠體） ② 強(qiáng)氧化型 ：HClO、 O H Na2O2 等強(qiáng)氧化劑漂白 ——將有色物質(zhì)氧化，不可逆 ③ 化合型 ： SO2 漂白 ——與有色物質(zhì)化合，可逆 （ 3）酸雨 —— 硫酸型酸雨： 1）硫酸型酸雨的形成： PH 值小于 的雨水叫酸雨。 備注 ： 大氣污染物通常包括： SO CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等 。 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 一、含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用： SO2 的性質(zhì)及其應(yīng)用 ： （ 1）物理性質(zhì)： 通常為無色、有毒氣體，具有刺激性氣味，密度比空氣大，易溶于水（常溫常壓下一體積水能溶解 40 體積 SO2），易液化（沸點(diǎn)為 10℃）。 （ 2） SiO2 物理性質(zhì) ：硬度 大，熔 沸 點(diǎn)高，難溶于溶劑 (水 )的固體 ，不導(dǎo)電 。 （ 4） 工 業(yè)生產(chǎn)硅： 1） 制粗硅： 用焦炭在高溫條件下還原 SiO2 ： 高 溫S i O 2 + 2 C = = = S i (粗 硅 ) + 2 C O ↑ 2） 制純硅： 將粗硅在高溫下與氯氣反應(yīng)制得 SiCl4， SiCl4 經(jīng)提純后，再用氫氣還原，可得高純硅（硅含量可達(dá) %以上）： 高 溫S i + 2 C l2 = = = S i C l4 ( 液 態(tài) ) S i C l4 + 2 H2 = = = S i ( 高 純 硅 ) + 4 H C l高 溫 二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)： （ 1） SiO2 在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。性質(zhì)穩(wěn)定。 （ 2）化學(xué)性質(zhì) ： 原子結(jié)構(gòu)最外層 4 個電子，在化學(xué)反應(yīng)中既難得到電子，也難失去電子。 硅單質(zhì) （ 1）物理性質(zhì) ： 單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅兩種。 2SiO2如Na2O （ 2） 化學(xué)性質(zhì) ： 硅酸比碳酸弱，所以水玻璃易跟碳酸（ CO2+H2O）及更強(qiáng)的酸反應(yīng)，生成難溶于水的硅酸。 2H2O）等。 3Al2O3 如鋯石（ ZrO2硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜， 化學(xué)式 常用氧化物的形式表示。（約占地殼質(zhì)量的四分之一） ；無游 離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅 。 銅及其化合物的應(yīng)用： 銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長，因此游泳館常用硫酸銅溶