鋁及其化合物、鋁三角圖像問(wèn)題教師版有答案資料(參考版)
2025-06-26 06:46本頁(yè)面
【正文】 L1在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為 （ ）A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 1下列各組物質(zhì)混合之后，可生成a mol 沉淀的是（ ）A．含a mol NaAlO2 溶液與a mol CO2氣體 B．含a mol NaAlO2 溶液與a mol AlCl3溶液C．含a mol AlCl3 溶液與2a mol Ba(OH)2溶液 D．含a mol AlCl3 溶液與a mol NaOH溶液實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是（ ）A. NaOH B. H2SO4 C. NH3L1 C．L－1的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K＋的物質(zhì)的量濃度是（ ）A． molL1把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 （ ） A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2 D．Al3+和Al(OH)3在Al2(SO4)K2SO4和明礬的混合液中，如果SO42－ molL1 C．3 molL的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7．8 g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）（雙選） A．1 mol但是C選項(xiàng)中，因?yàn)槠X酸鈉水解產(chǎn)生的是氫氧化鈉和氫氧化鋁，兩個(gè)都不是揮發(fā)性物質(zhì)，水解是微弱的，所以蒸干、灼燒后仍為偏鋁酸鈉，Be可以類推。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A．a(chǎn)－b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c－d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2＋多C．a(chǎn)－d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d－e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2＋可能等于OH－在MgCl2和AlCl2的混和溶液中滴加某濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量和加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖：其中縱坐標(biāo)表示生成沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示入NaOH的物質(zhì)的量。下列判斷正確的是（ ）（雙選）A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多已知Ba(AlO2)2可溶于水。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)，則下列說(shuō)法正確的是（ ） （雙選） A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB．C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6 mol/LD．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，之后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)。L 1 (2) (3)7:2 五、拓展訓(xùn)練（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若改與鋁反應(yīng)（生成NO氣體），則最后可溶解的鋁的質(zhì)量是 （ ） A． B．9g C．27g D．鋁、鈹（Be）及其化合物具有相似的物理、化學(xué)性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點(diǎn)都較低。(2)當(dāng)硫酸溶液為350mL ,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體體積為 L()(3)原固體混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為 。（2）AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量分別是多少？（3），要使沉淀質(zhì)量最大，？答案：（1）％ （2） （3）175mL 將Mg和Al粉末均勻混合，加入到100mL某濃度的硫酸中，產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )與加入粉末的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：(1)硫酸物質(zhì)的量濃度是 mol(1)鋁和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣有多少L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?(2)使Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL?答案：（1） （2）40mLm(g) D E F C 31 34 36 VNaOH(mL)100
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