聊城專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第九單元金屬課件魯教版(參考版)
2025-06-23 12:14本頁面
【正文】 。綜合上述分析可知，X、 Y、 Z的金屬活動性由強到弱的順序為 Y、 Z、 X。濱州中考 ]有 X、 Y、 Z三種金屬，其中 Y能與稀硫酸反應產生氫氣，而 X、 Z不能與稀硫酸反應；將 Z浸入 X的鹽溶液中， Z的表面有 X析出。據此請完成下列問題： (1)生成氫氣 g； (2)稀硫酸中 H2SO4的質量是 g； (3)合金中銅的質量分數(shù)是多少？ 根據鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，利用該反應中硫酸鋅與氫氣、鋅、硫酸的質量比，計算出生成 ，生成的氫氣的質量及參加反應的鋅和稀硫酸中 H2SO4的質量，進一步計算出合金中銅的質量分數(shù)。 8． [2022 【 歸納總結 】 他們總結得出比較金 屬活動性強弱的常見方法有： (1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度； (2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度； (3)金屬與 鹽溶液 是否反應。 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程 式 3Fe＋ 2O2 Fe3O4 。 聊城 ]某化學興趣小組的同學，為了比較金屬 R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動： 【 查閱資料 】 鐵的活動性比銅強。由此得出 X、 Y、 Z的金屬活動性順序是 X＞ Z＞ Y。 聊城 ]現(xiàn)有 X、 Y、 Z三種金屬，將它們分別投入到稀鹽酸中， Y無反應；如果把 X、 Z分別插入硫酸鋅溶液中，過一會兒，在 X的表面有鋅析出，而 Z沒有變化。聊城 ]下列實驗對應的圖像正確的是 ( ) C 等質量的鎂和鋅與足量的鹽酸反應，由于鎂和鋅都是＋ 2價金屬且鎂的相對原子質量小于鋅，則鎂產生的氫氣多，故 A項錯；向 pH＝ 2的鹽酸中加入過量的氫氧化鈉溶液，隨氫氧化鈉溶液的加入，溶液的 pH逐漸增大，最終溶液顯堿性， pH＞ 7，故 B項錯；向 pH＝ 12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，但 pH只會無限接近于 7，不會小于 7，故 D項錯。 聊城 ]下列四個圖像分別對應四個變化過程，其中正確的是 ( ) A．①表示向一定量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 B．②表示相同質量的鋅和鐵分別與足量溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應 C．③表示完全相同的兩份過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下的分解 D．④表示向一定量硫酸銅溶液中加入一定量鐵粉 A 向一定量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，溶質質量不再增加， A正確；相同質量的鋅和鐵分別與足量溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應，因為鋅比鐵活潑，故鋅的反應速率較快， B錯誤；完全相同的兩份過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下的分解，只是反應速率改變，最終生成氣體的質量相等， C錯誤；向一定量硫酸銅溶液中加入一定量鐵粉，因為鐵的相對原子質量比銅小，故溶質質量減輕， D錯誤。 解析： (1)單質 B點燃生成黑色固體氧化物 C，應為鐵在氧氣中點燃生成 Fe3O4的反應，故 B為金屬鐵， C為 Fe3O4； (2)反應①應為 Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ ； (3)反應②是單質 Fe和 O2反應生成Fe3O4，是兩種物質生成一種物質的反應，符合 “ 多變一 ” 的特點，屬于化合反應。 聊城 ]如圖 A、 B、 C三種物質都含有同一種元素， B是單質， A、 C都是氧化物， C是一種黑色固體物質。 解析： (1)鐵與氧氣在點燃的條件下反應生成四氧化三鐵； (2)鐵能與可溶性的銅鹽溶液反應，置換出銅； (3)氯化亞鐵與堿溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化亞鐵。 (2)發(fā)生編號②處反應所需的物質是 氯化銅 (或硫酸銅、硝酸銅等可溶性銅鹽 )溶液 。如圖是鐵與其他物質之間的關系及顏色變化。 2． [2022 聊城 ]濟南到鄭州高鐵項目預計年內開工，開通后，將極大方便市民出行，促進聊城經濟的發(fā)展。 (1)將鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，說明鈀不與稀硫酸反應，即鈀排在氫的后面，可推測鈀在金屬活動性順序中位于鐵之后； (2)如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀 (PdCl2)溶液，反應的化學方程式為 2Pd＋ O2＋ 4HCl===2PdCl2＋ 2H2O； (3)將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，說明銀的金屬活動性比鈀強，鉑的金屬活動性比鈀弱，則銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為銀、鈀、鉑；銀與 PdCl2溶液反應生成氯化銀沉淀和鈀，還會觀察到有白色沉淀生成。 (3)如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明
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