【正文】 5H2O—藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2—藍(lán)色 （3）常見(jiàn)白色沉淀：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg(OH)2 均是白色沉淀； Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H2SiO3白色膠狀沉淀 （4）鹵素單質(zhì)及鹵化氫：Cl氯水—黃綠色 F2—淡黃綠色氣體 Br2—深紅棕色液體 I2—紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧 （5）氮的氧化物及氫化物：N2ONO—無(wú)色氣體 NO2—紅棕色氣體 NH3—無(wú)色、有剌激性氣味氣體 （6）黃色或淺黃色固體：Na2O2—淡黃色固體 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 （Ag3PO4—黃色沉淀）（7）其他：CCl4—無(wú)色的液體，密度大于水，與水不相溶 KMnO4—紫黑色固體 MnO4—紫色溶液 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無(wú)色固體（ 0C） 品紅溶液—紅色 酸堿指示劑—……191。 重要物質(zhì)的顏色（1）鐵及其化合物：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl(SO4)2H2O NH4＋+OH―與鹽酸反應(yīng)方程式NH3 + HCl == NH4Cl實(shí)驗(yàn)室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O氨水成分NNH3 、NH3第四章 非金屬及其化合物一、知識(shí)框架二、知識(shí)梳理(一) 硅及其化合物二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔沸點(diǎn)高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)CO2+H2O H2CO3與酸反應(yīng)方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O CO2少量：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O CO2過(guò)量：NaOH+CO2==NaHCO3 與CaO反應(yīng)方程式SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2==CaCO3 存在狀態(tài)結(jié)晶型、無(wú)定型（硅石）人和動(dòng)物排放硅及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測(cè)器）SiO2 飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC 砂紙、砂輪的磨料(二) 氯液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無(wú)色成分Cl2ClH2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH― H＋、Cl―、H2O、極少量的OH―稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性、不穩(wěn)定性酸性氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式2Na+Cl2 2NaCl與金屬鐵反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3與金屬銅反應(yīng)方程式Cu+Cl2 CuCl2與氫氣反應(yīng)方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl與水反應(yīng)方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反應(yīng)方程式2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O實(shí)驗(yàn)室制法MnO2＋4HCl（濃）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式AgNO3溶液、稀HNO3Ag＋+Cl―==AgCl↓(三) 硫、氮二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性無(wú)色比空氣大有毒化學(xué)性質(zhì)酸性與水反應(yīng)方程式SO2+H2O H2SO3 與燒堿反應(yīng)方程式SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)（加合漂白、暫時(shí)漂白）曾學(xué)過(guò)的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭氧化漂白（永久漂白）：HClO、ONa2O2 還原性與氧氣反應(yīng)方程式2SO2 + O2 === 2SO3 與氯水反應(yīng)方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 氧化性與硫化氫反應(yīng)方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)濃硫酸濃硝酸相同點(diǎn)︹強(qiáng)氧化性︺與Cu反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O Cu+4HNO3 (濃)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O　3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 與木炭反應(yīng)C + 2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O　C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 與鐵鋁反應(yīng)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來(lái)存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點(diǎn)① 吸水 性——干燥劑②脫水性——蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸（1：3）氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性無(wú)色有刺激性氣味的氣體比空氣小易溶（1：700）可以形成噴泉，水溶液呈堿性。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ④Al(OH)3的用途：凈水、胃藥。H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 說(shuō)明：制取 Al(OH)3也可用鋁鹽與強(qiáng)堿作用，但應(yīng)嚴(yán)格控制加入堿的量，因?yàn)閺?qiáng)堿過(guò)量會(huì)使制得的 Al(OH)3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。 與強(qiáng)酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 與強(qiáng)堿：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O ③用途：耐火材料、制取鋁的原料（2）氫氧化鋁[Al(OH)3] ①Al(OH)3的物理性質(zhì)：Al(OH)3是不溶于水的白色膠狀沉淀，能凝聚水中的懸浮物，又有吸附色素的性能。）②與堿反應(yīng)：與NaOH 不反應(yīng) NaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3 Ca(OH)2 +Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O [Ca(OH)2少量] NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O [Ca(OH)2足量]③熱穩(wěn)定性：很穩(wěn)定受熱不分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（分解溫度150℃） ④二者之間相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3 NaHCO3 ：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 ：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O：（1）實(shí)質(zhì)是物理變化，（2）操作要點(diǎn)：洗→燒→蘸→燒→看，（3）記住兩種元素的焰色反應(yīng)顏色：鉀紫鈉黃（1）氧化鋁（Al2O3） ①物理性質(zhì)：白色難熔固體、不溶于水。 （5）特殊反應(yīng)：鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H2：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au ：（1）鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O（2）鈉在空氣中燃燒：2Na+O2 點(diǎn)燃 Na2O2（3）鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色）（4）鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O（g） 高溫 Fe3O4 + 4H2（5）鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe +H2SO4 ＝FeSO4 +H2↑（6）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu（7）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na + CuSO4 + H2O ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑（8）鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟①正確書寫化學(xué)方程式(或離子方程式)②在化學(xué)方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下寫出相關(guān)聯(lián)的量(包括已知量和未知量)③列式計(jì)算（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵正確書寫化學(xué)方程式(或離子方程式).（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意的問(wèn)題①任何一種反應(yīng)物,只有實(shí)際參加反應(yīng)的部分才能應(yīng)用于根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,過(guò)量部分不能用于根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算.②在列寫相關(guān)聯(lián)的量時(shí),要遵循“左右相當(dāng)、上下相同”的原則.③在列式計(jì)算時(shí)要遵循量綱規(guī)則和有效數(shù)字規(guī)則.第三章 金屬及其化合物2幾種重要的金屬化合物 氧化鈉 (Na2O) 過(guò)氧化鈉 (Na2O2) 分 類： 堿性氧化物 過(guò)氧化物 生成條件： 常溫 點(diǎn)燃或加熱 色態(tài)： 白色固體 淡黃色固體