高二化學(xué)必修一重要知識點(diǎn)(參考版)
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 ?、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N ②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。置換反應(yīng)?！ 、谠胤墙饘傩詮?qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 元素價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全。 ?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期。( 影響原子半徑大小的因素： ?、匐娮訉訑?shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素) ?、诤穗姾蓴?shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素) ?、酆送怆娮訑?shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià)) 負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)
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