高二上冊(cè)化學(xué)必修一重要知識(shí)點(diǎn)(參考版)
2024-12-07 02:32本頁(yè)面
【正文】 高二上冊(cè)化學(xué)必修一重要知識(shí)點(diǎn) ?！ ˇg≠0的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)?；どa(chǎn)中，常通過(guò)增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度，來(lái)提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 (1)溫度的影響 升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)。提高一種反應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高?！ 》磻?yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來(lái)表示。對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)?！ ?2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度)，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。 ，其金屬性越強(qiáng)?！ ?得電子，氧化性)順序?！ Ｍ芷谥?，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱?！ ?極少數(shù)例外)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。Al2O3 金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì) 金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì) ☆注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：CuZn，而金屬活動(dòng)性是：ZnCu。SiO3CaO 二、主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備 主要原料:硫鐵礦、空氣、%的濃H2SO4 化工生產(chǎn)原理:增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間的接觸面積 設(shè)備:沸騰爐、接觸室、吸收塔 主要原料:氨、水、空氣 化工生產(chǎn)原理:反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、逆流 設(shè)備:氧化爐、吸收塔 主要原料:石灰石、純堿和石英設(shè)備:玻璃熔爐 主要原料:石灰石和粘土設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯 三、化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問(wèn)題 ?。骸 ?FeS2+
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