【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 或圓底燒瓶）、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶 、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái) 萃取原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作。選擇萃取劑的原則：①與原溶液中的溶劑互不相溶；② 對(duì)溶質(zhì)的溶解能力要遠(yuǎn)大于原溶劑；③與原溶劑和溶質(zhì)不反應(yīng)；④與原溶劑的密度相差越在越好，且要易于揮發(fā)。主要儀器：分液漏斗 分液原理：把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用。注意：下層的液體從下端放出，上層從上口倒出（上層上出，下層下出） 過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作： 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：儀器：托盤(pán)天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 主要步驟：⑴ 計(jì)算 ⑵ 稱(chēng)量（如是液體就用滴定管量?。?溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗23次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖 ⑺ 定容 ⑻ 搖勻 （9）裝瓶、貼標(biāo)簽 容量瓶：三個(gè)標(biāo)識(shí)： ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。 注意：①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右 ：NH3：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) SO2：用品紅溶液褪色 （SO2的吸收 用KMnO4溶液 ） CO2：用澄清石灰水變濁 Cl2：用濕潤(rùn)的KI 淀粉試紙變藍(lán) NO：打開(kāi)瓶蓋后遇空氣變紅棕色 NH4+：加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) Fe3+：①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色 Fe2+：①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色 SO42：先加HCl無(wú)現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl、(Br、I )：先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI） NO3：加熱濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2） K、Na：保存在煤油中（防水、防O2） 見(jiàn)光易分解的物質(zhì)： 用棕色瓶（HNOAgNO氯水、HClO 等） 堿性物質(zhì)：用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiONaOH、Na2CO3) 酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)： 用玻璃塞不能用橡膠塞（HSOHNOKMnO4)FHF（氫氟酸）： 用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)白磷：保存在水中（防在空氣中自燃）、液Br2：保存在水中（防止揮發(fā)）第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （n）：物質(zhì)的量是用來(lái)表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量 （mol）： 物質(zhì)的量的單位，任何物質(zhì)，只要含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，其物質(zhì)的量即為1mol （STP）： 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓（105Pa）下 （NA）： 1023(M): 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量是在數(shù)值上與它的相對(duì)質(zhì)量相等 (Vm): .: 同溫同壓下同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù) （cB）： 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度 (m ): m=Mn n=m/M M=m/n(V ): V=nVm n=V/Vm Vm=V/n(N): N=NAn n =N/NA NA=N/n:c(B)=1000ρω /M C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。? 以物質(zhì)的量為中心,各物理量之間的換算關(guān)系,均以上述公式為依據(jù)第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化1物質(zhì)的分類(lèi) ： 金屬和非金屬元素 混合物 金屬單質(zhì)物質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 酸性氧化物:SiOSOCOSON2O5 稀有氣體 堿性氧化物: Fe2OCuO 、 MgO 純凈物 氧化物 兩性氧化物: Al2O3 氫化物 不成鹽氧化物: NO、CO 有機(jī)化合物 特殊氧化物:Na2OKO2 化合物 含氧酸：H2SOHNO3 無(wú)機(jī)化合物 酸 無(wú)氧酸：HCl、H2S 堿：NaOH、Ba(OH)Fe(OH)NH3H2O 正鹽：NaCl、CuSO4 鹽 酸式鹽：NaHCO3 堿式鹽：Cu2(OH)2CO3注：（1）根據(jù)是否含有C元素，將化合物分為有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物；也可根據(jù)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；還可根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，將其分為離子化合物和共價(jià)化合物。（2）酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；多數(shù)非金屬氧化物和少數(shù)金屬氧化物是酸性氧化物。 堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；多數(shù)為金屬氧化物是堿性氧化物。 兩性氧化物：與酸、堿反應(yīng)都生成鹽和水的氧化物；不成鹽氧化物：不能形成對(duì)應(yīng)鹽的氧化物。（鹽中的N的無(wú)+2價(jià)、+4價(jià)、C無(wú)+2價(jià)） 溶液： 分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一（3）分散系 膠體： 分散質(zhì)粒子1nm100nm，較透明、較穩(wěn)定（介穩(wěn)體系）、均一 濁液（分懸、乳濁液）： 分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一（4）膠體①定義：分散質(zhì)粒子直徑為1nm100nm的分散系②性質(zhì)：介穩(wěn)體系、 丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉③判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法： 丁達(dá)爾現(xiàn)象④膠體提純：滲析（膠體微粒不能透過(guò)半透膜）⑤Fe(OH)3膠體制備的方法： 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。⑥ Fe(OH)3膠體制備方程式： FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體) +3HCl⑦膠體凝聚的條件： 加熱、加電解質(zhì)、加膠粒相反電性的膠體 （1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)和數(shù)目分 化合：2Na＋O2 點(diǎn)燃 Na2O2四大基本 分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O反應(yīng)類(lèi)型 置換：Cl2 +2KI 2KCl+I2 復(fù)分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)分（電解質(zhì)在水溶液中） 離子反應(yīng)：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 非離子反應(yīng)：2Fe＋3Cl2 =2FeCl3 （3）根據(jù)是否有元素原子發(fā)生電子得失或偏移（有升降價(jià)） 氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （4）根據(jù)熱效應(yīng)分 放熱反應(yīng)：3Fe＋2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 吸熱反應(yīng)：C+CO2 高溫 2CO第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化2離子反應(yīng) ： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔?；酸、堿、鹽、水是常見(jiàn)的電解質(zhì) 非電解質(zhì)： 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。注意：COSOSONH3等物質(zhì)雖然溶于水所得溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，BaSOCaCO3等物質(zhì)雖然難溶于水，但仍屬于電解質(zhì)。 碳酸的電離方程式 H2CO3 H＋＋HCO3－ （弱電解質(zhì)用“ ”） NaHCO3的電離方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （強(qiáng)電解質(zhì)用“ = ”） NaHSO4在水溶液中電離NaHSO4＝Na++H++SO42 （1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子（2）寫(xiě)法： 一寫(xiě)、二改、三刪、四查 注意：①溶于水且易電離的電解質(zhì)必須改寫(xiě)成離子形式②電解質(zhì)的溶解性規(guī)律：鉀鈉銨鹽都易溶；硝酸鹽入水無(wú)影蹤；硫酸鉛鋇水不溶；鹽酸鹽不溶銀亞汞；常見(jiàn)酸中只有H2SiO3不溶；常見(jiàn)堿中只有NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶于水,Ca(OH)2微溶于水；常見(jiàn)的碳酸鹽、亞硫酸鹽和磷酸鹽中只溶其鉀鈉銨鹽；另有幾種微溶物：Ag2SOCaSOMgCO3。③在溶液中易電離的電解質(zhì)主要包括：強(qiáng)酸：如HCl、H2SOHNOHBr；強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2；絕大多數(shù)鹽④單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)必須保留化學(xué)式 與H+不共存： CO3SO3SiO3AlOSF 等弱酸根離子及OH。 與OH不共存：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等弱堿金屬陽(yáng)離子及H+、NH4+ 。 與H+和OH都不共存： HCOHSOHS 等。 常見(jiàn)生成沉淀： Ba2+、Ca2+與SO4CO32 ； Ag+與Cl有顏色的離子 MnO4紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、