【正文】 CaCO3 wt%=% ，AS2還需 SiO2 量 = 2H2O 提供 SiO2 8/102 2 60= 2SiO2 二者比較， SiO2 量不夠，所以需加入 SiO2 。 2H2O 與CaCO3配料， SiO2 mol%/Al203 mol%=2 ：1 題目中組成點(diǎn) Al203 SiO2 mol%/Al203 mol%= 化成 mol% % % % 3 點(diǎn)組成 66CaO 26SiO2 8Al203 (3)AS2與CaCO3配料，不能得到 3 點(diǎn)礦物組成 16 、解：(1) k 點(diǎn)開(kāi)始出現(xiàn)液相，溫度為 1455 ℃ ,連接 3k 交 CaOC3S 線于 6 點(diǎn) ,線段長(zhǎng)度可直接量取； 13 、略。E5 ，低共熔點(diǎn)，(4)E4 ，低共熔點(diǎn)， E3 ，過(guò)渡點(diǎn)， E2 ，單轉(zhuǎn)熔點(diǎn)， (3) E1 ，過(guò)渡點(diǎn)，S3 不一致熔融二元化合物，低溫穩(wěn)定，高溫分解S2 一致熔融二元化合物 12 、解：(1) S1 不一致熔融二元化合物，高溫穩(wěn)定，低溫分解 (3) 5 點(diǎn) 冷卻過(guò)程 3 點(diǎn) 位于 A 初晶區(qū)，在 △ BCS 內(nèi)，結(jié)晶產(chǎn)物為 B 、 C 、 S (5) E2 溫度，H 點(diǎn)所在溫度；過(guò)H點(diǎn)做副三角形BCM的兩條邊CM 、BM的平行線HH1 、HH2，C%=BH2/BC 100% ， B%=CH1/BC100% ， C%=H1H2/BC100% 。 10 、解： (1)見(jiàn)圖，付三角形 3 分，界線性質(zhì) 1 分，界線上溫度降低的方向； ??? 8 、解：固相組成點(diǎn) A→ A→ D→ M (4)第一次析晶僅析出晶相 A ，到 M 1 時(shí)第一次析晶結(jié)束，晶相 A 的百分?jǐn)?shù)為 65% ， 7 、解：(1)高→ 低 Al203 2SiO2 + H2O 2SiO2 5 、解： SiO2 中加入少量的 CaO ，在低共熔點(diǎn) 1436 ℃ 時(shí)，液相量為 2/37=% ，液相量增加不多，不會(huì)降低硅磚的耐火度，故可加少量 CaO 作礦化劑。 SiO2 熔點(diǎn)為 1723 ℃ ， SiO2 液相很陡，加入少量的 Al203 后，硅磚中會(huì)產(chǎn)生大量的液相， SiO2 的熔點(diǎn)劇烈下降。72 ～ 90% Al203 、A3S2 高鋁磚(含 Al203 60 ～ 90%) 主要晶相： 60 ～ 72%A3S2 2SiO 3 固溶體（莫來(lái)石） Ⅱ、Ⅲ轉(zhuǎn)變可逆的，雙向的，多晶轉(zhuǎn)變點(diǎn)溫度低于Ⅱ、Ⅲ的熔點(diǎn)。多晶轉(zhuǎn)變點(diǎn)的溫度高于兩種晶型的熔點(diǎn)；(2)晶型Ⅰ為穩(wěn)定相，晶型Ⅱ、Ⅲ為介穩(wěn)相；因?yàn)榫廷?、Ⅲ的蒸汽壓高于晶型Ⅰ的，即它們的自由能較高，有自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)樽杂赡茌^低的晶型Ⅰ的趨勢(shì)； 2 、解：(1) KEC 為晶型Ⅰ的相區(qū)， EFBC 過(guò)冷液體的介穩(wěn)區(qū)， AGFB 晶型Ⅱ的介穩(wěn)區(qū)， JGA 晶型Ⅲ的介穩(wěn)區(qū)； (3) 略。γgs= 176?！　?0 、解：(1)γgs= 176。+ γss=1000dyn/cm=102 N/cm=1N/m=1J/m2 =103erg/cm2γsg=500=γss 　　9 、解：γ lg =500erg/cm 2 ，求氧化物表面張力γ sg ，γsg =γlgcos45 176。 90 176?！? 、解：γ sg = γ lg cos θ + γ ls cosθ= == θ =144 176。7 、解：設(shè)水膜厚度為h，水密度1g/cm3，1個(gè)粒度1μ的顆粒水膜重量為6(104)2h1，1g石英可粉碎為N個(gè)1μ的粉末，, N若相鄰晶粒的原子彼此無(wú)作用，那么，每單位面積晶界能將等于兩晶粒表面能之和，晶界結(jié)構(gòu)和表面結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致的。 增加的表面能為：=。設(shè)方鎂石為正方體邊長(zhǎng)為a ，V=a3 ， S表 = 6a2 ，比表面積S表/V= 6a2/ a3 =6/a ，1cm方鎂石顆粒粉碎為1μm顆粒時(shí)，比表面積 增加為:104倍，4 、解：1J=107爾格（erg），1卡=，3 、解：吸附：固體表面力場(chǎng)與被吸附分子發(fā)生的力場(chǎng)相互作用的結(jié)果，發(fā)生在固體表面上，分物理吸附和化學(xué)吸附；固體：能承受剪切應(yīng)力，外力的作用表現(xiàn)為表面積的增加和部分的塑性形變，表面張力與表面能不等。液體：不能承受剪應(yīng)力，外力所做的功表現(xiàn)為表面積的擴(kuò)展，因?yàn)楸砻鎻埩εc表面能數(shù)量是相同的；表面能：恒溫、恒壓、恒組成情況下，可逆地增加物系表面積須對(duì)物質(zhì)所做的非體積功稱為表面能；J/m2 =N/m 1 、解：表面張力：垂直作用在單位長(zhǎng)度線段上的表面緊縮力或?qū)⑽矬w表面增大一個(gè)單位所需作的功；σ=力/總長(zhǎng)度N/md置==；（2）對(duì)于間隙固溶體，其化學(xué)式Ca2yZr1yO2，O2不同，2/∴2/晶胞質(zhì)量有因?yàn)閆rO2屬于螢石結(jié)構(gòu)，晶胞分子數(shù)Z=4，晶胞中有Ca2+、Zr4+、O2三種質(zhì)點(diǎn)。2解：MgOAL2O3：r大r小/ r大=15%，即rMg、rAl半徑相差大，MgO（NaCl型）、AL2O3（剛玉）結(jié)構(gòu)類(lèi)型差別大，形成有限固溶體；PbTiO3PbZrO3形成無(wú)限固溶體，因?yàn)楸M管Ti4+、Zr4+半徑相差較大（15. 28）,但都是（ABO3）鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)，Ti4+、Zr4+都填充八面體空隙，該空隙體積較大，可填入的陽(yáng)離子的半徑r值可在一定范圍內(nèi)變化，而不至于使結(jié)構(gòu)變化。2yy2解：設(shè)非化學(xué)計(jì)量化合物為NixO，Ni2O32NiNi1解：（1）晶體中間隙位置是有限的，容納雜質(zhì)質(zhì)點(diǎn)能力≤10%；（2）間隙式固溶體的生成，一般都使晶格常數(shù)增大，增加到一定的程度，使晶格變得不穩(wěn)定而離解；置換固溶體形成是同號(hào)離子交換位置，不會(huì)對(duì)接產(chǎn)生影響，所以可形成連續(xù)固溶體。xAl2xMg13xOx==1解：Fe1xS中存在Fe空位，VFe’’非化學(xué)計(jì)量，存在h + 3OO + OMg’’固溶體化學(xué)式：Al2xMg12xO1+x將化學(xué)式與組成式一一對(duì)應(yīng)，求出待定參數(shù)x，由于O2的量不同，將O2的量化為1+xMg12x/1+xOx=，2xXAL2O32ALMg] ∝PO21/61略。] ∝PO21/6[VO]∝PO21/6[Oi’’] ∝PO21/6[Zni熱缺陷——本征缺陷；固溶體——非本征缺陷；1解：1解：不能，在大角度晶界中，原子排列接近于無(wú)序的狀態(tài)，而位錯(cuò)之間的距離可能只有一、兩個(gè)原子的大小，不適用于大角度晶界。解：排斥，張應(yīng)力重疊，壓應(yīng)力重疊。ρ 解：刃位錯(cuò)：位錯(cuò)線垂直于位錯(cuò)線垂直于位錯(cuò)運(yùn)動(dòng)方向；螺位錯(cuò)：位錯(cuò)線平行于 位錯(cuò)線平行于位錯(cuò)運(yùn)動(dòng)方向。[ VFe’’]PO2]/PO21/2=4[OO][ VFe’’]3/ PO21/2 , [ VFe’’] ∝PO21/6，∴[Zni∴PO2 + e’+ 1/2O2 ZnO , [ZnO]=[e’]，yFe3+2yFe2+13yO，X=1y==,[VFe’’]===102解：Zn(g)Zni2y + 3OO + VFe’’解：n/N=exp(E/2RT)，R=，T=1000k：n/N=103；T=1500k：n/N=102。解：（a）根據(jù)熱缺陷濃度公式 n/N=exp(E/2RT)，E=6eV=61019=1019J,T=298k：n/N=1051，T=1873k：n/N=109；（b）在MgO中加入百萬(wàn)分之一的AL2O3，AL2O32ALMg（4）AgAgVAg’ + Agi（2）CaCl2CaNa解：鈉原子空位；鈉離子空位，帶一個(gè)單位負(fù)電荷；氯離子空位，帶一個(gè)單位正電荷；最鄰近的Na+空位、Cl空位形成的締合中心；Ca2+，帶一個(gè)單位正電荷；Ca原子位于Ca原子位置上；Ca2+處于晶格間隙位置。d置==；（2）對(duì)于間隙固溶體，其化學(xué)式Ca2yZr1yO2，O2不同，2/∴2/晶胞質(zhì)量有因?yàn)閆rO2屬于螢石結(jié)構(gòu)，晶胞分子數(shù)Z=4，晶胞中有Ca2+、Zr4+、O2三種質(zhì)點(diǎn)。　2解：MgOAL2O3：r大r小/ r大=15%，即rMg、rAl半徑相差大，MgO（NaCl型）、AL2O3（剛玉）結(jié)構(gòu)類(lèi)型差別大，形成有限固溶體；PbTiO3PbZrO3形成無(wú)限固溶體，因?yàn)楸M管Ti4+、Zr4+半徑相差較大（15. 28）,但都是（ABO3）鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)，Ti4+、Zr4+都填充八面體空隙，該空隙體積較大，可填入的陽(yáng)離子的半徑r值可在一定范圍內(nèi)變化，而不至于使結(jié)構(gòu)變化。2yy　2解：設(shè)非化學(xué)計(jì)量化合物為NixO，Ni2O32NiNi1解：（1）晶體中間隙位置是有限的，容納雜質(zhì)質(zhì)點(diǎn)能力≤10%；（2）間隙式固溶體的生成，一般都使晶格常數(shù)增大，增加到一定的程度，使晶格變得不穩(wěn)定而離解；置換固溶體形成是同號(hào)離子交換位置，不會(huì)對(duì)接產(chǎn)生影響，所以可形成連續(xù)固溶體。xAl2xMg13xOx== 1解：Fe1xS中存在Fe空位，VFe’’非化學(xué)計(jì)量，存在h + 3OO + OMg’’固溶體化學(xué)式：Al2xMg12xO1+x將化學(xué)式與組成式一一對(duì)應(yīng)，求出待定參數(shù)x，由于O2的量不同，將O2的量化為1+xMg12x/1+xOx=，2xXAL2O32ALMg] ∝PO21/61略。] ∝PO21/6[VO]∝PO21/6[Oi’’] ∝PO21/6[Zni熱缺陷——本征缺陷；固溶體——非本征缺陷；1解：1解：不能，在大角度晶界中，原子排列接近于無(wú)序的狀態(tài)，而位錯(cuò)之間的距離可能只有一、兩個(gè)原子的大小，不適用于大角度晶界。解：排斥，張應(yīng)力重疊，壓應(yīng)力重疊。ρ解：刃位錯(cuò)：位錯(cuò)線垂直于位錯(cuò)線垂直于位錯(cuò)運(yùn)動(dòng)方向；螺位錯(cuò)：位錯(cuò)線平行于 位錯(cuò)線平行于位錯(cuò)運(yùn)動(dòng)方向。[ VFe’’]PO2]/PO21/2=4[OO][ VFe’’]3/ PO21/2 , [ VFe’’] ∝PO21/6，∴[Zni∴PO2 + e’+ 1/2O2 ZnO , [ZnO]=[e’]，yFe3+2yFe2+13yO，X=1y==,[VFe’’]===102解：Zn(g)Zni2y + 3OO + VFe’’解：n/N=exp(E/2RT)，R=，T=1000k：n/N=103；T=1500k：n/N=102。解：（a）根據(jù)熱缺陷濃度公式 n/N=exp(E/2RT)，E=6eV=61019=1019J,T=298k：n/N=1051，T=1873k：n/N=109；（b）在MgO中加入百萬(wàn)分之一的AL2O3，AL2O32ALMg（4）AgAgVAg’ + Agi（2）CaCl2CaNa 解：鈉原子空位；鈉離子空位，帶一個(gè)單位負(fù)電荷；氯離子空位，帶一個(gè)單位正電荷；最鄰近的Na+空位、Cl空位形成的締合中心；Ca2+，帶一個(gè)單位正電荷；Ca原子位于Ca原子位置上；Ca2+處于晶格間隙位置。由于間隙較大，電子可在同層中運(yùn)動(dòng)，可以導(dǎo)電，層間分子間力作用，所以石墨比較軟。2解：透閃石雙鏈結(jié)構(gòu)，鏈內(nèi)的SiO鍵要比鏈5的CaO、MgO鍵強(qiáng)很多，所以很容易沿鏈間結(jié)合力較弱處劈裂成為纖維狀；滑石復(fù)網(wǎng)層結(jié)構(gòu)，復(fù)網(wǎng)層由兩個(gè)[SiO4]層和中間的水鎂石層結(jié)構(gòu)構(gòu)成，復(fù)網(wǎng)層與復(fù)網(wǎng)層之間靠教弱的分之間作用力聯(lián)系，因分子間力弱，所以易沿分子間力聯(lián)系處解理成片狀。2解：島狀；架狀；單鏈；層狀（復(fù)網(wǎng)）；組群（雙四面體）。1解：rMg2+與rCa2+不同，rCa2+ rMg2+，使CaO結(jié)構(gòu)較MgO疏松，H2O易于進(jìn)入，所以活潑。AO=r++r，BC=2r，CE=r，CG=2/3CE=2r/3，AG=2r/3，△OGC∽△EFC，OG/CG=EF/CF，OG=EF/CFCG=r/6，AO=AGOG=r/2，r+=AOr =(/21)r=?，查表知rLi+=? ?，∴O2不能互相接觸。1解：LiF為NaCl型結(jié)構(gòu)，z=4，V=a3，ρ=m/V=，a=?，根據(jù)離子半徑a1=2(r++r)=?，aa1。1略。6；Mg2+4；K+解：ρ=m/V晶=，V=1022。略。解：體心：原子數(shù) 2，配位數(shù) 8，堆積密度 %；　　　　 　面心：原子數(shù) 4，配位數(shù) 6，堆積密度 %；　　　　　 六方：原子數(shù) 6，配位數(shù) 6，堆積密度 %。解：MgO為NaCl型，O2做密堆積，Mg2+填充空隙。解：（1）h:k:l=1/2:1/3:1/6=3:2:1,∴該晶面的米勒指數(shù)為（321）；（2）（321）略。2．什么是擴(kuò)散型相變? 什么是馬氏體型相變? 各自發(fā)生的條件和轉(zhuǎn)變特點(diǎn)。3．利用熱力學(xué)原理解釋上坡擴(kuò)散與反應(yīng)擴(kuò)散?？驴线_(dá)爾效應(yīng)內(nèi)容要求1．菲克第二定律的誤差函數(shù)解的形式，及其在工程中的應(yīng)用計(jì)算。上坡擴(kuò)散與反應(yīng)擴(kuò)散間隙擴(kuò)散與代位擴(kuò)散七、固體中的擴(kuò)散名詞概念