【正文】 +2Clcl+2Vk， ：為什么非均相成核比均相成核更易進行？ 解：因為△Gc =△（θ）并且：f（θ）=(2+COSθ)(1 COSθ)2/4，當：θ=90度時，f（θ）=(2+COSθ)(1 COSθ)2/4=(2+0)(1 0)2/4=2/4=1/2，所以：△G。+3OO Nb22xTi2xO3+x NaClNaCa180。+6OO Nb24xTi3xO3 可能成立 2TiO22TiNb˙+Oi180。180。+VCl˙ AgAg→Agi˙+VAg180。NaCl溶入CaCl2中形成空位型固溶體。③前者氣孔都維持在晶界上或晶界交匯處，而后者氣孔被包裹到晶核內部。 答：①前者胚體內晶粒尺寸均勻生長，服從公式DL ∝d/f，而后者是個別晶粒異常生長，不服從該公式。⑵楊氏方程僅適用轉化率，而金氏方程能適應更大的反應程度，適合轉化率。然而由于玻璃與晶體的內能差值不大，故析晶能力比較小，因此這種亞穩(wěn)態(tài)在實際上能夠長時間穩(wěn)定存在。⑶ 分相：質點遷移過程使熔體內某些組成偏聚，從而形成互不混溶的組成不同的兩個玻璃相。⑴ 結晶化：有序度不斷增加，直到釋放全部多余能量而使整個熔體晶化為止。（內部條件）答：熔體在冷卻過程中，會出現(xiàn)三種相變過程：結晶化、玻璃化和分相。時，則粗糙度愈大，愈不利于潤濕。原因：當真實接觸角小于90186。 ，并說明原因。，Al3+為什么能部分置換硅氧骨架中的Si4+；(2) Al3+置換Si4+后，對硅酸鹽組成有何影響?　　　　(3)用電價規(guī)則說明Al3+置換骨架中的Si4+時，通常不超過一半，否則將使結構不穩(wěn)定。解：石墨中同層C原子進行SP2雜化，形成大Π鍵，每一層都是六邊形網狀結構。解：透閃石雙鏈結構，鏈內的SiO鍵要比鏈間的CaO、MgO鍵強很多，所以很容易沿鏈間結合力較弱處劈裂成為纖維狀；滑石復網層結構，復網層由兩個[SiO4]層和中間的水鎂石層結構構成，復網層與復網層之間靠教弱的分之間作用力聯(lián)系，因分子間力弱，所以易沿分子間力聯(lián)系處解理成片狀。解：島狀；架狀；單鏈；層狀（復網）；組群（雙四面體）。解：rMg2+與rCa2+不同，rCa2+ rMg2+，使CaO結構較MgO疏松，H2O易于進入，所以活潑。所以其堆積系數(shù)僅為34%，%。答：為了分析晶體結構方便起見，金剛石結構中C原子可以看成按面心立方排列。當陰離子同為F時，使得其r+/r增大，配位數(shù)增大，由BeF2的4配位到MgF2的6配位，再到CaF2的8配位。+、Mg2+、Ca2+，其鹵化物BeF2和SiO2結構同，MgF2與TiO2（金紅石型）結構同，CaF2則有螢石型結構，分析其原因。但是，蒙脫石的鋁氧八面體層中大約有1/3的Al3+被Mg2+所取代，平衡電荷的水化陽離子半徑大，而且水化陽離子與負電荷之間距離遠，覆網層之間的結合力弱，所以進入層間位置。、伊利石同晶取代的不同，說明在平衡負電荷時為什么前者以水化陽離子形式進入結構單元層，而后者以配位陽離子形式進入結構單元層。因為高嶺石是1:1型結構，單網層與單網層之間以氫鍵相連，氫鍵強于范氏鍵，水化陽離子不易進入層間，因此陽離子交換容量較小。、蒙脫石陽離子交換容量差異的原因。解：硅酸鹽礦物按照硅氧四面體的連接方式進行分類，具體類型見下表。若相變過程吸熱（如蒸發(fā)、熔融等），要滿足這一條件則必須，即，這表明系統(tǒng)要自發(fā)相變則必須“過熱”。若相變過程放熱（如凝聚、結晶等）。解：由熱力學可知，在等溫、等壓下有 在平衡條件下，則有 式中：0是相變的平衡溫度；為相變熱。0027. 說明影響固相反應的因素？ 解：反應物化學組成與結構的影響；顆粒度和分布影響；反應溫度、壓力、氣氛影響；礦化劑的影響。連接配料（1）與配料（2）的組成點，按杠桿規(guī)則求其混合后的組成點。0026. 今有配料（1）3kg，配料（2）2kg，配料（3）5kg，若將此三配料混合加熱至完全熔融，試根據(jù)杠桿規(guī)則用作圖法求熔體的組成。而理論和實踐證明，在給定的溫度范圍，具有最小蒸汽壓的相一定是最穩(wěn)定的相。熔融狀態(tài)的SiO2，只有極其緩慢的冷卻，才會在1713℃可逆地轉變?yōu)閍 －方石英。雖然它是介穩(wěn)態(tài)，由于粘度很大在常溫下可以長期不變。當緩慢冷卻時，在1470℃時可逆地轉變?yōu)閍 －鱗石英；當迅速冷卻時，沿虛 線過冷，在180～270℃轉變?yōu)榻榉€(wěn)狀態(tài)的b －方石英；當加熱b －方石英仍在180～270℃迅速轉變?yōu)榉€(wěn)定狀態(tài)的a －方石英。加熱時g －鱗石英仍在原轉變溫度以同樣的速度先后轉變?yōu)閎 －鱗石英和a －鱗石英。a －鱗石英在加熱較快時，過熱到1670℃時熔融。如果加熱速度過快，則a －石英過熱而在1600℃時熔融。晶界中的應力大則有可能在晶界上出現(xiàn)裂紋，甚至使多晶體破裂，小則保持在晶界內。 化學吸附：伴隨有電子轉移的鍵合過程，這時應把吸附分子與吸附劑晶格作為一個統(tǒng)一的系統(tǒng)來處理。根據(jù)相互作用力的性質不同，可分為物理吸附和化學吸附兩種。 ⑵ 吸附膜 吸附膜的存在使接觸角增大，起著阻礙作用。時，粗糙度越大，表面接觸角越小，就越容易濕潤；當θ大于90176?！〗猓和环N物質，其液體固體的表面結構不同，液體分子可自由移動，總是通過形成球形表面來降低其表面能；固體則不能，固體質點不能自由移動，只能通過表面質點的極化、變形、重排來降低系統(tǒng)的表面能，固體表面處于高能量狀態(tài)（由于表面力的存在）。固體：能承受剪切應力，外力的作用表現(xiàn)為表面積的增加和部分的塑性形變，表面張力與表面能不等。液體：不能承受剪應力，外力所做的功表現(xiàn)為表面積的擴展，因為表面張力與表面能數(shù)量是相同的；表面能：恒溫、恒壓、恒組成情況下，可逆地增加物系表面積須對物質所做的非體積功稱為表面能；J/m2 =N/m ? 在固態(tài)下和液態(tài)下這兩者有何差別 ?解：表面張力：垂直作用在單位長度線段上的表面緊縮力或將物體表面增大一個單位所需作的功；σ=力/總長度N/m網絡學說強調了玻璃中離子與多面體相互間排列的均勻性、連續(xù)性及無序性等方面結構特征。由于玻璃的強度與晶體的強度屬于同一個數(shù)量級，玻璃的內能與相應晶體的內能相差并不多，因此它們的結構單元（四面體或三角體）應是相同的，不同之處在與排列的周期性。無規(guī)則網絡學說：玻璃的結構與相應的晶體結構相似，同樣形成連續(xù)的三維空間網絡結構。，并比較兩種學說在解釋玻璃結構上的共同點和分歧。致使B2O3玻璃從原來二度空間層狀結構部分轉變?yōu)槿瓤臻g的架狀結構，從而加強了網絡結構，并使玻璃的各種物理性能變好。當Na2O含量達到15%—16%時，橋氧又開始減少，熱膨脹系數(shù)重新上升，這種反?，F(xiàn)象就是硼反?，F(xiàn)象。 (如Na2O)加到SiO2熔體中，使氧硅比增加，當O/Si≈～3時，即達到形成玻璃的極限，O/Si3時，則不能形成玻璃，為什么?解：在熔體結構中，O/Si比值對應著一定的聚集負離子團結構，如當O/Si比值為2時，熔體中含有大小不等的歪扭的[SiO2]n聚集團（即石英玻璃熔體）；隨著O/Si比值的增加，硅氧負離子集團不斷變小，當O/Si比值增至4時，硅氧負離子集團全部拆散成為分立狀的[SiO4]4，這就很難形成玻璃。 硼酸鹽玻璃：硼酸鹽玻璃有某些優(yōu)異的特性。這種連環(huán)結構與石英玻璃硅氧四面體的不規(guī)則網絡不同，任何O—B三角體的周圍空間并不完全被臨接的三角體所填充，兩個原子接近的可能性較小。 硼酸鹽玻璃：B和O交替排列的平面六角環(huán)的B—O集團是硼酸鹽玻璃的重要基元，這些環(huán)通過B—O—B鏈連成三維網絡。由于Si—O—Si鍵角變動范圍大，使石英玻璃中[SiO4]四面體排列成無規(guī)則網絡結構。 解：結構差異：硅酸鹽玻璃：石英玻璃是硅酸鹽玻璃的基礎。 硅膠—疏松多孔。 SiO2熔體—內部結構為架狀，近程有序，遠程無序。它們的結構有什么不同？ 解：利用X—射線檢測。隨溫度降低，熔體粘度按指數(shù)關系遞增。？ 解：影響熔體粘度的主要因素：溫度和熔體的組成。石英晶體 石英熔體 Na2O?2SiO2 結構 [SiO4] 按共頂方式對稱有規(guī)律有序排列， 遠程有序 基本結構單元 [SiO4] 呈架狀結構，遠程無序 基本結構單元 [Si6O18]12 呈六節(jié)環(huán)或八節(jié)環(huán)， 遠程無序 性質 固體無流動性，熔點高，硬度大，導電性差，結構穩(wěn)定，化學穩(wěn)定性好 有流動性，η大，電導率大，表面張力大 有流動性，η較石英熔體小，電導率大，表面張力大 。解：Na2OSiO2系統(tǒng)中，SiO2含量增加，η增大，σ減小；因為SiO2含量增加，聚合離子團尺寸增大，遷移阻力增大，η增大，e/r減小，相互作用力減小，σ減??；ROSiO2系統(tǒng)中，SiO2含量增加，η增大，σ減?。灰驗闊oSiO2時ROO2系統(tǒng)η很低，表面張力大；加入SiO2，系統(tǒng)中出現(xiàn)聚合離子團，SiO2增加，聚合離子團尺寸增大，數(shù)目增大，η增大，σ減小。雖然 ==%＜15%，也不可能形成完全互溶的固溶體，而只能是有限固溶。因為：①==10%＜15%②結構類型相同，均屬剛玉型結構。Al2O3和Cr2O3形成連續(xù)固溶體。當然正確的判斷必須用固溶體密度測定法來決定。因而間隙型缺陷在離子晶體中（除螢石型）較少見。這樣又可寫出一組缺陷方程。這樣即可寫出一組缺陷方程。解： 3MgO2+ +3OO （1）2MgO2+ +2OO （2）YF3Y +F+2FF （3）2YF32Y ++6FF （4）（a）書寫缺陷方程首先考慮電價平衡，如方程（1）和（4）。（a）判斷方程的合理性。解：從化學組成、相組成考慮，固溶體、化合物和機械混合物的區(qū)別以AO溶質溶解在B2O3溶劑中為例列下表比較之 。電負性因素電負性相近，有利于固溶體的生成。結構不同最多只能生成有限固溶體。而此值30%時，不能形成固溶體。當它們半徑差 15%時，形成連續(xù)置換型固溶體。解：離子尺寸因素 從晶體穩(wěn)定性考慮，相互替代的離子尺寸愈相近，則固溶體愈穩(wěn)定。解：刃型位錯和螺型位錯的異同點見下表所示。質量平衡是指方程式兩邊應保持物質質量的守恒。當CaCl2中Ca2+置換KCl中K+而出現(xiàn)點缺陷，其缺陷反應式如下：CaCl2++2ClClCaCl2中Ca2+進入到KCl間隙中而形成點缺陷的反應式為：CaCl2+2 +2ClCl，所謂位置平衡、電中性、質量平衡是指什么？解：位置平衡是指在化合物MaXb中，M格點數(shù)與X格點數(shù)保持正確的比例關系，即M：X=a：b。在MX晶體中，間隙原子的表示符號為Mi或Xi；空位缺陷的表示符號為：VM或VX。試舉例寫出CaCl2中Ca2+置換KCl中K+或進入到KCl間隙中去的兩種點缺陷反應表示式。在這個晶胞中，這個球還與另外2個面心、1個頂角上的球構成4個四面體空隙（即1/8小立方體的體心位置）；由于對稱性，在上面的晶胞中，也有4個四面體空隙由這個參與構成。解：以NaCl晶胞中（001）面心的一個球（Cl離子）為例，它的正下方有1個八面體空隙（體心位置），與其對稱，正上方也有1個八面體空隙；前后左右各有1個八面體空隙（棱心位置）。而晶胞則是實在的具體質點構成。晶胞的形狀大小與對應的單位平行六面體完全一致，并可用與平行六面體相同的參數(shù)來表征晶胞的幾何特征。與非晶體比較晶體具有自限性、均一性、異向性、對稱性、最小內能和穩(wěn)定性。解：晶體的內部質點在三維空間作有規(guī)律的重復排列，兼具短程有序和長程有序的結構。 ，密排的晶面表面能________。 。 。 ，間隙擴散的激活能要比空位擴散的激活能________。 ，溶質原子的擴散方式一般為________。 、陽離子的空位形成能不同 、陽離子的填隙形成能不同 ，任一點的________不隨時間變化。 。 。 。 ，固體的表面能隨溫度的升高會________。 ，設D為實驗測定密度值，D0為計算的理論密度，若D D0，則固溶體為________。 ，設D為實驗測定密度值，D0為計算的理論密度，若D = D0，則固溶體為________。 。 A.+2 B.+3 D.+1，可以分為________類。 ，上標不寫表示帶________個電荷。 ，則其電導率與氧分壓的________次方成正比。 。 “組分缺陷”有________種。 ，當Δ=(r1r2)/r115%時，生成________。表示帶________個電荷。