20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)課件魯教版(參考版)
2025-06-22 05:40本頁(yè)面
【正文】 2Al 2 O 3 ==== =通電4Al ＋ 3O 2 ↑ 2 0 4 1 0 8 2 0 t x 204108＝20 tx x ≈ 1 0 .6 t 答：電解 20 t 氧化鋁最多可生產(chǎn) 1 0. 6 t 鋁。 (4) 白磷的著火點(diǎn)較低 ，可利用放大鏡 ( 或凸透鏡 ) 的聚光作用來(lái)點(diǎn)燃。 (2) 左盤錐形瓶在微熱前后均要用瓶塞塞緊 ， 這是因?yàn)楫a(chǎn)生的白煙有可能逸散到空氣中 ， 外面的空氣也有可能進(jìn)入錐形瓶 ， 從而導(dǎo)致該實(shí)驗(yàn)的結(jié)果不夠準(zhǔn)確。 (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，也可以用加熱后的玻璃棒點(diǎn)燃白磷，你還能找出其他方法點(diǎn)燃瓶?jī)?nèi)的白磷嗎？ ________________________________________________。 (2)左盤錐形瓶在微熱前后均要用瓶塞塞緊，這是因?yàn)棰賍__________________________________________________； ② _______________________________________________。試完成下列問(wèn)題。 (3)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體的反應(yīng)： ____________________________。 (1)用 H2作為 “ 零污染汽車 ” 燃料的化合反應(yīng)：____________________________________。 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 7． 【 2022 荊州】 植物的光合作用可表示為 CO 2 ＋ H 2 O ―― →光照葉綠素淀粉＋ O 2 。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì) W組成的說(shuō)法中正確的是 ( ) A．含有碳、氫、氧三種元素 B．只含碳、氧元素 C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素 C 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 5 ． 【 2022 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 3． 下列變化中，屬于化學(xué)變化，并能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( ) A． 100 mL水加入 100 mL酒精得到的溶液體積小于 200 mL B．鐵絲在氧氣中燃燒所得的黑色固體質(zhì)量增加 C． 5 g水受熱后變成水蒸氣還是 5 g D． 5 g食鹽完全溶解在 95 g水中得到 100 g食鹽水 B [解析 ] 只有化學(xué)反應(yīng)才能夠用質(zhì)量守恒定律解釋， A、 C、 D發(fā)生的都是物理變化；鐵絲在氧氣中燃燒是鐵和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，參加反應(yīng)的鐵、氧氣的質(zhì)量之和與反應(yīng)后生成四氧化三鐵的質(zhì)量相等，符合質(zhì)量守恒定律。 反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，裝置受到浮 裝置密閉，體積不變 不能 硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液混合后不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能達(dá)到驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的目的 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 1． 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是因?yàn)?( ) A．反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化 B．反應(yīng)后元素的種類沒(méi)有變化 C．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 D．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 當(dāng) 堂 檢 測(cè) C 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 2 ． 【 2022 (3)可見，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在裝置設(shè)計(jì)方面應(yīng)做到__________________________________________________。將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時(shí)間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針______(填字母 )。 (3)白磷燃燒 ________(填 “ 遵守 ” 或 “ 不遵守 ” )質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)從微觀角度分析其原因：______________________________________________。 圖 7－ 4 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 (1)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為 g，則托盤天平中游碼的讀數(shù)為 ______g。 答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1 0% 。 圖 7－ 3 10 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 解：設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 x ， 反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為 y 。試計(jì)算： (1)m＝ ________g。 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 Ⅳ. 坐標(biāo)圖像題 例 11 【 2022 ( 2 ) 設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為 x 。 計(jì)算誤區(qū)：①?zèng)]有配平化學(xué)方程式就直接計(jì)算；②相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤，特別是化學(xué)式前面有系數(shù)時(shí)更易出錯(cuò)； ③不懂先約簡(jiǎn)再相乘，導(dǎo)致計(jì)算量大而出錯(cuò)。 (2) 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。安徽】 實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀 ( K C lO 3 ) 和二氧化錳的混合物 2 8 . 0 g 制取氧氣 ， 完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為 1 8 . 4 g 。 設(shè) A 的相對(duì)分 子質(zhì)量為 x 。天津 】 在反應(yīng) A＋ 3B===2C＋ 3D中，已知 g A跟 g B恰好完全反應(yīng)生成 g C。 [解析 ] (1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量為 200 g＋ g＝ g，反應(yīng) 40分鐘后反應(yīng)物總質(zhì)量變?yōu)? g，之后不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)完全，所以完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 g－ g＝ g。 Zn ＋ H 2 SO 4 == =ZnSO 4 ＋ H 2 ↑ 6 5 2 x 0 . 4 g 652＝x g x ＝ 1 3 g 則黃銅中銅的質(zhì)量為 3 2. 5 g － 1 3 g ＝ g ， 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g g100% ＝ 60% 。稱取 g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入200 g稀硫酸 (足量 )，每隔 10 min測(cè)燒杯內(nèi) (不含燒杯 )剩余物質(zhì)的質(zhì)量，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表： 加入稀硫酸 后10min 加入稀硫酸后 20min 加入稀硫酸后 30min 加入稀硫酸 后 40min 加入稀硫酸 后 50min g g g g g (1)完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 ________g (2)計(jì)算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1