20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第07課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)課件魯教版(參考版)
2025-06-18 22:49本頁(yè)面
【正文】 。 2 . 4 g B 物質(zhì)即氧氣恰好完全反應(yīng) , 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷 , 另一種物質(zhì)中只含有 1 .4 g 氮元素 , 則該物質(zhì)是氮?dú)?, 即該物質(zhì)中含有一種元素。 （ 4 ） 經(jīng)計(jì)算 , 2 . 7 g D 物質(zhì)即水中含氧元素 2 . 4 g 、氫元素 0 .3 g 。 （ 2 ） C 物質(zhì)的分子由 1 個(gè)碳原子、 4 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成 , 該物質(zhì)的化學(xué)式為 CH 3 OH , 由碳、氫、氧三種元素組成 , 屬于有機(jī)物。 （ 5） C物質(zhì)在足量的 B物質(zhì)中完全燃燒生成 D和 E,其化學(xué)方程式是 。 （ 3）標(biāo)出 D物質(zhì)中氧元素的化合價(jià) : 。 （ 1） A物質(zhì)的化學(xué)式量是 。 高頻考向探究 4.[2022由分析可知 ,該反應(yīng)為 a+c→b,是化合反應(yīng) ,C說(shuō)法錯(cuò)誤 。宿遷 ] 將一定質(zhì)量的 a、 b、 c、 d四種物質(zhì)放入一密閉容器中 ,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后 ,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示 ,下列說(shuō)法正確的是 （ ） b是反應(yīng)物 = 直擊中考 D 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 反應(yīng)后的質(zhì)量 /g x [解析 ] 反應(yīng)后 a的質(zhì)量減少 ,反應(yīng)后 b的質(zhì)量增加 ,因此 a是反應(yīng)物 ,b是生成物 ,A說(shuō)法錯(cuò) 誤 。 2H 2 O 2 2H 2 O +O 2 ↑ 68 32 6 8 g x 1 . 6 g 6832=68 g ??1 . 6 g x = 5 % 答 : 參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 5% 。 （ 2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。 高頻考向探究 例 9 實(shí)驗(yàn)室用 68 g過(guò)氧化氫溶液和 2 g二氧化錳制取氧氣 ,實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖 73所示。 答 :60 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7 .3 % 。（要求寫出計(jì)算過(guò)程） 角度 4 表格數(shù)據(jù)型計(jì)算題 86% 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 加入稀鹽酸的質(zhì)量 /g 15 15 15 15 剩余固體的質(zhì)量 /g 高頻考向探究 （ 2 ） 解 : 設(shè) 15 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x 。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算 : （ 1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 高頻考向探究 例 8 [2022 3 g23103100%=0. 23 g。配制 5% 的氯化鈉溶液 , 若量取水時(shí)俯視量筒刻度讀數(shù)（ 其他操作正確 ） , 會(huì)導(dǎo)致水量偏少 , 則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 5% ?，F(xiàn)有NaCl和 NaBr的混合物共 g,溶于水并加入過(guò)量的 AgNO3溶液后 ,生成 AgCl和 AgBr沉淀共 g,則原混合物中含鈉元素的質(zhì)量為 g。河南 ] 電解食鹽水可得到燒堿、氯氣（ Cl2）和一種可燃性氣體 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。由質(zhì)量守恒定律可知 ,化學(xué)反應(yīng)中原子的種類不數(shù)目均丌變。由以上分析可知 ,x的值為 。天水 ] 把一定質(zhì)量的 a、 b、 c、 d四種物質(zhì)放入一密閉容器中 ,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后 ,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下 ,下列說(shuō)法正確的是 （ ） a是生成物 = B 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 反應(yīng)后的質(zhì)量 /g x [解析 ] 由質(zhì)量守恒定律可知 ,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量丌變 ,所以+++=+x++,x=。 在該反應(yīng)中 , 參加反應(yīng)的甲、乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 1 ∶ 2 ,D 錯(cuò)誤。 在該反應(yīng)前后 ,Si 元素化合價(jià)由+4 價(jià)變?yōu)?0 價(jià) ,B 錯(cuò)誤 。由圖知 , 甲為 S iC l 4 , 乙為 H 2 , 丙為 S
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