初中八年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納(參考版)
2025-06-18 20:43本頁(yè)面
【正文】 ②化學(xué)性質(zhì)：可燃性：2H2 + O2 == 2H2O 還原性：H2 + CuO == Cu + H2O⑶開(kāi)發(fā)新能源：太陽(yáng)能、地?zé)崮?、風(fēng)能、水能、潮汐能、核能、氫能能源緊缺問(wèn)題的解決：一要節(jié)約能源，二要進(jìn)一步開(kāi)發(fā)、利用新能源。（3） 氫氣的制?。汗I(yè)制法：電解水（2H2O == 2H2 ↑ + O2↑）實(shí)驗(yàn)室制法：原理：Zn +H2SO4 == ZnSO4 + H2↑裝置：（和制CO2相同：長(zhǎng)頸漏斗+錐形瓶）收集方法：①排水法；②向下排空氣法。C2H5OH駐 + 3O2 == 2CO2 + 3H2O⑵氫能的開(kāi)發(fā)和利用：（1） 氫能的三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、不會(huì)污染環(huán)境、熱值高。 消除大氣污染的方法：③ 開(kāi)發(fā)利用新能源(如：氫能、太陽(yáng)能、核能等)；④ 研究化石燃料的除硫方法；⑤ 改進(jìn)燃燒裝置以提高燃燒效率和降低有害氣體的排放量；⑥ 將機(jī)動(dòng)車(chē)安裝上凈化裝置等；⑦ 大量植樹(shù)造林、綠化環(huán)境等。（燃燒慢，放熱少，污染環(huán)境，浪費(fèi)燃料）課題3 使用燃料對(duì)環(huán)境的影響 硫酸型酸雨①形成原因：化石燃料燃燒排放大量的二氧化硫。（熱能→化學(xué)能）完全燃燒與不完全燃燒①完全燃燒：當(dāng)氧氣充足時(shí)，可燃物能發(fā)生完全燃燒。放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。石油：“工業(yè)的血液”，由C、H、O、N等元素組成。 滅火的原理：（破壞燃燒的條件之一）① 清除可燃物；②隔絕氧氣（或空氣）；③降低溫度到著火點(diǎn)以下。第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒與滅火 燃燒：是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。（二）、一氧化碳物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體、難溶于水、密度比空氣略小。⑵危害：全球氣溫升高，冰川融化，海平面升高，淹沒(méi)沿海城市，土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。干冰：也叫固態(tài)CO2，常用作人式降雨或制作舞臺(tái)煙霧。課題3 二氧化碳和一氧化碳（一）、二氧化碳物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。⑤驗(yàn)滿：用燃著木條放在瓶口，如果。第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨、C60金剛石、石墨、C60性質(zhì)用途金剛石無(wú)色透明，正八面體，質(zhì)硬裝飾口（鉆石）；玻璃刀；刻刀；鉆頭等石墨深灰色不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有滑膩感鉛筆；電極；潤(rùn)滑劑木炭、活性炭疏松多孔，有很強(qiáng)的吸附能力吸附劑：吸附色素、異味、毒氣C60狀似足球，由60個(gè)碳原子構(gòu)成材料、超導(dǎo)碳的化學(xué)性質(zhì)：①穩(wěn)定性：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑②可燃性： C + O2 == CO2③還原性： C + CuO == Cu + CO2課題2 二氧化碳制取的研究工業(yè)制法： CaCO3 == CaO + CO2↑實(shí)驗(yàn)室制法：①原理：2 HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑ ②發(fā)生裝置：長(zhǎng)頸漏斗 + 錐形瓶③收集方法：向上排空氣法 ④檢驗(yàn)：把氣體通入澄清石灰水，如果。注意點(diǎn)：①設(shè)未知數(shù)時(shí)，不帶單位；計(jì)算過(guò)程要帶單位，且單位要統(tǒng)一。 化學(xué)方程式的讀法：（以C + O2 == CO2為例）① 質(zhì)的方面：炭和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；② 量的方面：12份質(zhì)量的炭和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳；③微粒方面：1個(gè)碳子和一個(gè)氧分子反在生成一個(gè)二氧化碳分子。 配平方法：①觀察法：從較復(fù)雜的化學(xué)式入手；②奇數(shù)配偶法：“==”號(hào)兩邊某原子一奇一偶。 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：(1) 書(shū)寫(xiě)原則：根據(jù)客觀事實(shí)；遵循質(zhì)量守恒定律。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)變化式子叫化學(xué)方程式。② “兩變五不變”：“兩變”：物質(zhì)的種類(lèi)、分子的種類(lèi)。 質(zhì)量守恒定律①定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；蟽r(jià)的應(yīng)用： ⑴檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤； ⑵判斷元素的化合價(jià)； ⑶書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式：十字交叉法四、利用化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算 ⑴計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量； ⑵計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比； ⑶計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：原子重新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。氫氧硝酸顯負(fù)一，碳酸硫酸顯負(fù)二，正一銨，很孤單?；瘜W(xué)式的意義：（4種）⑴表示一種物質(zhì)； ⑵表示該物質(zhì)的元素組成；⑶表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； ⑷表示該分子的原子構(gòu)成。如：Al2OFeS⑶其他：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。二、化學(xué)式寫(xiě)法：?jiǎn)钨|(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法：⑴金屬、稀有氣體、固體非金屬單質(zhì)：用元素符號(hào)表示⑵氣液態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素右下角標(biāo)上2，如：OH2化合物化學(xué)式的寫(xiě)法：⑴氧化物：氧元素寫(xiě)在后，另一種元素寫(xiě)在前。(質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù))所帶的電荷數(shù)及電性跟化合價(jià)相同。② 非金屬元素：可分為氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬、固態(tài)非金屬。 元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則：“一大二小”。 不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))不同。 區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子結(jié)合成新的分子，但原子不能再分。③ 鑒別硬水和軟水：用試管取樣，然后滴加肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。 硬水和軟水① 定義：含有較多鈣、鎂離子的水叫硬水；不含或少含鈣、鎂離子的水叫軟水。課題3 水的凈化 水的凈化：沉淀、吸咐、過(guò)濾、蒸餾 過(guò)濾：一貼二低三緊靠一 帖：濾紙要緊帖漏斗內(nèi)壁；二 低：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣； ②液面要低于漏斗邊緣。⑶由離子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬氧化物、酸、堿、鹽；如：MgO、HCl、Ca(OH)2等。課題2 分子和原子一、 構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子⑴由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣液態(tài)非金屬、非金屬氧化物；如：ON2 、CO2等。化合物與混合物的區(qū)別：化合物一定是純凈物，但不是混合物?；衔铮河蓛煞N或兩種以上元素組成的純凈物，如：二氧化碳(CO2)、氯酸鉀(KClO3)等。④ 純凈物可用一個(gè)化學(xué)式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如：空氣。178?；旌衔铮汉瑑煞N或兩種以上成分（物質(zhì)）。二、物質(zhì)的分類(lèi)： 金屬單質(zhì) 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體單質(zhì) 純凈物
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