初高中化學方程式總結總結版(參考版)
2025-06-18 20:41本頁面
【正文】 注：帶“※”的反應為重要反應，必須熟記；帶“☆”的反應只需了解?！啖?NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 實驗室制氨氣，此反應為固體反應，不能寫成離子方程式。H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O Al3＋＋3NH35H2O 白色粉末變藍色 證明水(或水蒸氣)的存在84. 碳與二氧化碳反應：C+CO2高溫2CO85. 生產(chǎn)水煤氣的反應：C+ H2O高溫CO+ H2 鍋爐中燒煤時加些水可使火焰更旺。51. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O52．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 53. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O55. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 新酸 + 新鹽61．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的實驗室制法 固體表面產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少 62．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模擬泡沫滅火器里的反應63．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑64．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 65. 硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl67. 硫酸和硝酸鋇溶液反應：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4↓+ 2H NO3（7）堿 + 鹽 新堿 + 新鹽68．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 產(chǎn)生藍色沉淀69．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 產(chǎn)生紅褐色沉淀70．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 產(chǎn)生白色沉淀71. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl72. 氫氧化鈉與氯化銨：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用純堿制取燒堿74. 氫氧化鋇與硫酸銅：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 產(chǎn)生淡藍色沉淀75. 氫氧化鋇與硫酸鐵：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 產(chǎn)生淺紅褐色沉淀（8）鹽 + 鹽 兩種新鹽76．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀77．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀五．其它反應：78．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊試液變紅色79．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反應放熱 80．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 81．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 82．硫酸銅晶體受熱：CuSO4 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O44. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固體逐漸溶解，無色溶液變藍色 氧化銅+鹽酸→氯化銅+水42. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈棕黃色 鐵器除銹 氧化鐵+鹽酸→氯化鐵+水40. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金屬（含覆蓋物）質量漸小，溶液質量漸大． 鋅+硫酸銅→銅+硫酸鋅38. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 鋁+鹽酸→氯化鋁+氫氣（2）金屬單質 + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽36. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 鐵+鹽酸→氯化亞鐵+氫氣 34. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 鋁+硫酸→硫酸鋁+氫氣32. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，金屬質量漸小，溶液質量
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