【正文】 L①pH增加一個單位，速率有多大變化？②在pH及pCO2一定時，lg[Fe2＋]隨時間如何變化？③若用氮氣置換容器中絕大部分空氣，％（體積），計算此時的反應速率與在接觸純氧、。bar－1請用計算說明所得沉淀各為什么化合物（NaOH體積可忽略）。（2）＝，先生成白色沉淀，后變成紅棕色沉淀。（1）在含F(xiàn)e3＋溶液中，F(xiàn)e3＋逐漸水解，無顏色變暗，然后生成無定形紅棕色Fe(OH)3沉淀，長期放置后變成α－Fe2O3（赤鐵礦）或α－FeOOH（針鐵礦），這是地球表面這兩種礦物形成的原因，寫出這一過程的所有反應方程式。例如，在我國南方某些地區(qū)，剛從地下打上來的水是透明的，但放置一段時間后便出現(xiàn)紅棕色沉淀，表面上形成一層“油皮”。③104．鐵鹽的基本性質(zhì)有四方面：①Fe2＋與Fe3＋間的相互轉(zhuǎn)變；②它們的水解；③難溶氫氧化物或鹽的形成和溶解；④絡(luò)合物的形成。（2）pH＝，[CO32－]＝10－[Fe2＋][CO32－]＝10－＞CO3[Fe2＋][OH－]2＝10－14，稍大于Fe(OH)2的Ksp，故白色沉淀主要是FeCO3（有少量Fe(OH)2）白色沉淀生成后，溶液中[Fe2＋]＝10－氧化后[Fe3＋][OH－]3＝10－＞Ksp，F(xiàn)e(OH)3 故生成紅棕色Fe(OH)3沉淀。（3）在堿性介質(zhì)里鐵（Ⅱ）離子與高氯酸根離子的反應應當如何表示？（4）試寫出銅和鐵（Ⅲ）離子反應的化學方程式，該反應的平衡常數(shù)lgK多大？設(shè)298K下標準電極電勢為：EyFe3＋/Fe2＋＝；EyCu2＋/Cu＝；活度系數(shù)f＝1。用鐵（Ⅲ）離子腐蝕銅生產(chǎn)印刷線路需要在酸性介質(zhì)中進行，而在堿性溶液里鐵（Ⅱ）離子是極強還原劑，例如，可將高氯酸根離子還原成氯離子。（1）試對上述實驗現(xiàn)象作出合理的解釋。該氣味是輕微的，說明生成的H2S很少，反應②為次要反應；由于生成的Fe(OH)3量少且被FeS的黑色遮蓋，故仍然看到黑色沉淀。（2）若反滴，同樣產(chǎn)生黑色沉淀，但振蕩后，黑色沉淀不消失，同時也聞到輕微的臭雞蛋氣味。故黑色沉淀消失，S的淺黃色顯示出來；同時，溶液中還存在一個主要的反應：3Na2S＋2FeCl3＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2S↑。請確定A～H所代表的化合物或離子。向G中滴加赤血鹽溶液有藍色沉淀H生成。向E中加入KSCN溶液有紅色的F生成。B和C分離后將溶液C加熱有堿性氣體D放出。6H2O B為Fe(OH)3 C為NH3C組 A為(NH4)2SO4 （1）0＜c＜b (a＋3b)/2≤c＜3(a＋b)/2 c≥3(a＋b)/2FeBrFeCl2 FeBrFeClFeBrFeCl3（2）FeBrFeCl3（2分） 1︰2（2分）（3）4Fe2＋＋4I－＋2Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋2I2＋Br2＋10Cl－（2分）．在標準狀況下將cmol Cl2通入含amol FeBrbmol FeI2的溶液中，當c取不同值時，反應后所得溶液中有不同溶質(zhì)（不考慮生成物與水的反應）。L－1的KMnO4溶液滴定， mL時恰好到達滴定終點。 105Pa 27℃。向反應后的溶液中加入50mL ，恰好將溶液中的Fe3＋全部還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 2240． g Fe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入水中，還有 mL氣體（）不能溶解。 mL恰好與上述 Fe2＋溶液完全反應，反應的離子方程式為：Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋。Ce(SO4)2請說出反應現(xiàn)象，它可能和實驗2的現(xiàn)象有何不同？ 60%．，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋（所得溶液中不含其他還原性物質(zhì)）。（3）往1．的溶液中加足量F－，有什么現(xiàn)象？原因何在。（2）有足量 F－時，F(xiàn)e（Ⅲ）不和I－反應。因此，有少量Fe3＋將與I－發(fā)生反應，即可能出現(xiàn)淺的黃棕色。棕色變淺。 （2）Fe3＋、和F－配合使Fe3＋濃度降低。．把鐵放入FeSO4溶液中，能保證溶液中的Fe以＋2價為主。 （1）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ Fe可將氧化生成的Fe3＋還原為Fe2＋。如：5Fe(SCN)2＋＋2MnO4－＋16H＋＝2MnO4－＋5(SCN)2↑＋5Fe3＋＋8H2O③SO2將Fe（Ⅲ）還原，同樣破壞了[Fe(SCN)n](3－n)：2Fe(SCN)2＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4SCN－＋4H＋④MnO4－被Fe2＋和SCN－還原：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O2MnO4－＋10SCN－＋16H＋＝2Mn2＋＋5(SCN)2↑＋8H2O．將幾滴KSCN溶液（SCN－是“類鹵離子”）加入酸性Fe2＋溶液中，溶液立即變成紅色①，將此紅色溶液分為兩份，一份中加入KMnO4溶液，紅色褪去②，向另一份紅色溶液中通入SO2時紅色消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④。對以上三種解釋，你認為錯誤的是 ，理由是 。．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是 。（3）在C試管中滴入KSCN溶液，然后在空氣中放置片刻后，溶液又顯紅色，反應的離子方程式是 。則原溶液中HNO3物質(zhì)的量的濃度是A 1mol/L B B．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混和物中，加入100mL1mol/L的鹽酸恰好使混和物完全溶解，放出224mL（STP）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混和物，能得到鐵的質(zhì)量是A B C D 無法計算 B、C．在由FeO、Fe和Fe2O3組成的混和物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL氣體（標況），此時溶液中無Fe3＋，則下列判斷正確的是A 混和物里三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1︰1︰3B 反應后所得溶液中的Fe2＋與Cl－物質(zhì)的量之比為1︰2C 混和物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D 混和物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多 B．100mL （），當H2S被全部吸收反應后，再加過量鐵粉，反應后過濾，往濾液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不斷攪拌，靜置后，將生成的紅褐色沉淀過濾，取濾液的1/2，以甲基橙為指示劑，耗去的體積為A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL （1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O Fe3＋＋nSCN－＝[Fe(SCN)n]3－n（n＝1～6）（2）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（3）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O．將鐵粉溶于足量稀酸后，所得溶液分裝在A、B、C三試管中：（1）在A試管中滴加雙氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，反應的離子方程式 、 。L—1KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后，靜置，不見CCl4層有紫紅色，則下列說法正確的是A Fe3＋不與I—發(fā)生反應 B Fe3＋與F—結(jié)合成不與I—反應的物質(zhì)C F—使I—的還原性減弱 D Fe3＋被F—還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋ C．足量的Fe2(SO4)（NH2OH）的酸性溶液還原為亞鐵離子。B組 C．淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色A 綠色變深 B 綠色更淺 C 變黃 D 不變 B、C．將過氧化鈉加入到氯化亞鐵溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是A 生成白色沉淀 B 生成紅褐色沉淀C 有氣泡產(chǎn)生 D 無現(xiàn)象 A．用Fe2(SO4)3溶液洗去煤中所含的黃鐵礦，則黃鐵礦中的硫元素被氧化成A SO42－ B SO32－ C SO2 D S C．在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次加入過量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是A FeS、Al(OH)3 B Fe2SI2C FeS、Al(OH)S D Fe(OH)Al(OH)3 B．向2mL （3）通過計算和推理確定x、y、z的值。將沉淀過濾、洗滌、③濾液中A、M以陽離子形式存在（未被硝酸氧化），用膠頭滴管取濾液2～