【正文】 答案 (1)BD (2)溶液紅色褪去 (3)在金屬活動。 (2)能證明 C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是 。 5.(2022北京 ,23,3分 )進行如下微型實驗 ,研究物質(zhì)的性質(zhì)。由圖可知 ,0~t1時段 ,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量曲線鎂在鐵的上方 ,即鎂的比鐵的多 ,C正確 。 4.(2022廣西南寧 ,17,2分 )將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中 ,產(chǎn)生 氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示 ,下列說法錯誤的是 ? ( ) ? ~t1時段 ,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大 ~t2時段 ,參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等 答案 D 由圖可知最終生成的氫氣質(zhì)量相等 ,則消耗的鹽酸質(zhì)量相等 ,根據(jù)化學(xué)方程式 Mg+ 2HCl? MgCl2+H2↑和 Fe+2HCl? FeCl2+H2↑可知 ,產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣 ,Mg需要的質(zhì)量少 , Fe需要的質(zhì)量多 ,由于鎂和鐵的質(zhì)量相等 ,因此鐵可能正好反應(yīng) ,而鎂一定有剩余 ,A正確 。②與鹽溶液的置換反應(yīng) 。④在化合物中 X顯 +3價 ,Y顯 +2價。② X能從 Y的鹽溶液中置換出 Y。三、金屬不包括鉀、鈣、鈉三種金 屬 ,因為這三種金屬可以直接與水發(fā)生反應(yīng)。 易錯警示 判斷某金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)必須注意以下幾點 :一、在金屬活動性順序中 , 該金屬是否排在鹽中的金屬元素前 。 思路分析 金屬活動性強弱的判斷一般有兩種方法 :一、根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)及與酸反應(yīng) 的快慢 。在金屬 活動性順序中 ,鋁、鎂、鐵三種金屬中 ,鎂排在最前面 ,鎂活動性最強 ,C項說法錯誤 。下列說法正確的是 ? ( ) Al、 Mg、 Fe中金屬活動性最強的是 Al D.“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng) 答案 D 在金屬活動性順序中 ,鋅排在氫前面 ,可以置換出稀硫酸中的氫 ,A項說法錯誤 。根據(jù)納米鐵粉在空氣中能自燃 , 鐵絲在空氣中不能燃燒可知 ,反應(yīng)物間的接觸面積大小是反應(yīng)能否發(fā)生的因素之一 ,一般反應(yīng) 物接觸面積越大 ,反應(yīng)越容易進行 ,D項正確。納米鐵粉在空氣中自燃生成的是紅色的氧化鐵 , 鐵在氧氣中燃燒生成的是黑色的四氧化三鐵 ,說明相同的反應(yīng)物在不同條件下生成物不同 ,B 項正確 。 考點二 金屬的性質(zhì)和用途 1.(2022重慶 A,15,2分 )納米鐵粉在空氣中能自燃并生成一種紅色氧化物。A項 ,Fe和稀硫酸反應(yīng) ,Cu、 Ag均不與稀硫 酸反應(yīng) ,無法驗證 Cu、 Ag的活動性強弱 。Cu比 Ag活潑 , 可將 Ag從其鹽溶液中置換出來 ,故 Cu和 AgNO3反應(yīng) ,生成 Ag和 Cu(NO3)2。 (3)若要驗證 Cu、 Ag、 Fe的活動性強弱 ,可選擇的試劑組是 (填序號 )。 (1)焊錫與其組成金屬相比具有 的特性 ,可用來焊接電子元件。鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性 ,原因 是鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng) ,表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 ,阻止鋁被進一步氧化。 (2)合金具有硬度大、抗腐蝕性強、強度高等優(yōu)越性能 ,故飛機大量使用合金材料?？諝庵?,鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性 , 原因是 (結(jié)合化學(xué)方程 式解釋 )。 (2)飛機大量使用合金材料 ,原因是 。回答下列問題 : ? (1)圖中標(biāo)示的材料中 ,含有的金屬元素是 (寫出一種即可 )。 (3) g純凈的鋅與足量稀硫酸完全 反應(yīng)生成 g氫氣 ,等質(zhì)量的鋅、鐵與酸反應(yīng) ,鐵生成氫氣的量多 ,所以將含有鐵的 g鋅皮與 足量稀硫酸完全反應(yīng) ,生成氫氣的質(zhì)量大于 g。 (2)Zn+CuSO4? ZnSO4+ Cu,Fe+CuSO4? FeSO4+Cu,鋅先發(fā)生反應(yīng) ,當(dāng)溶液 E中只含一種溶質(zhì)時 ,該溶質(zhì)為 ZnSO4。 (2)固體 M的主要成分為 MnO2和炭黑 ,在空氣中充分燃燒 , 可以除去炭黑。 答案 【實驗探究一】 (1)NH4Cl、 ZnCl2 兩者的溶解度受溫度變化的影響不同 (2)在空氣 中充分燃燒 【實驗探究二】 (1)①固體溶解 ,有大量氣泡產(chǎn)生 置換 ② A、 B (2)ZnSO4 2 (3) 解析 【實驗探究一】 (1)黑色糊狀填充物中的 NH4Cl、 ZnCl2易溶于水 ,故溶液 A中溶質(zhì)主要 有 NH4Cl、 ZnCl2。當(dāng)固體 F中只含一種物質(zhì)時 ,溶液 E中最 少含有 種溶質(zhì)。 BaCl2溶液 NaCl溶液 (NO3)2溶液與 NH4Cl溶液 (2)另取一塊鋅皮放入盛有一定量 CuSO4溶液的燒杯中 ,充分反應(yīng)后得到溶液 E和固體 F。該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中 的 反應(yīng)。 (1)取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中 ,有 ZnCl2生成。 (2)欲從固體 M 中得到較純的 MnO2,操作 Ⅲ 可采用的簡便方法是 。 ? 【查閱資料】 (1)鋅皮為金屬鋅 (含有少量的鐵 ) (2)黑色糊狀填充物由炭黑、 MnO ZnCl2和 NH4Cl等組成 (3)有關(guān)數(shù)據(jù)見下表 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度 /g NH4Cl ZnCl2 343 395 452 488 541 614 【實驗探究一】小明取適量黑色糊狀填充物 ,按下圖所示實驗流程進行探究。 (5)銅不與硫酸反應(yīng) ,所以剩余的 6 g固體中有 g的銅 ,根 據(jù)“遠距離先置換”的原則可知 ,另外的 g金屬是鐵 ,所以與硫酸反應(yīng)的金屬是 g鋅粉、 g鐵粉、 g 鋁粉 , g鋅粉與硫酸反應(yīng)生成 g氫氣、 g鐵粉與硫酸反應(yīng)生成 g氫 氣、 g鋁粉與硫酸反應(yīng)生成 g氫氣 ,所以生成氫氣的總質(zhì)量是 g+ g+ g= g。②冶煉 2 900 t 含四氧化三鐵 80%的磁鐵礦石 ,設(shè)理論上能得到含雜質(zhì) 2%的生鐵 的質(zhì)量是 x。 (3)向含有氯 化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉 ,發(fā)生反應(yīng) :Fe+2HCl? FeCl2+H2↑、 Fe+ CuCl2? Cu+FeCl2,所以充分反應(yīng)后過濾 ,濾液中含有的溶質(zhì)是生成的 FeCl2和沒參與反應(yīng)的 ZnCl2。 答案 (9分 )(1)汞 (2)Al2O3 (3)ZnCl2和 FeCl2 (4)① Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2 ② 1 (5) 解析 (1)常溫下為液態(tài)的金屬是汞。 (5)含有鋅粉 g、鐵粉 g、銅粉 g、鋁粉 g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng) , 反應(yīng)停止后 ,有 6 g固體剩余。 ①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉 ,充分反應(yīng)后過濾 ,濾液中含有 的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式 )。 (2)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng) ,其表面生成一層致密的氧化物薄膜 ,從而阻止鋁進一步氧化。 5.(2022天津 ,23,9分 )金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。 (3)根據(jù)流程圖可知步驟②發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 2SnCl2? SnCl4+Sn。 答案 (6分 )(1)+4(1分 ) (2)弱 (1分 ) Cu(1分 ) (3)2SnCl2? Sn+SnCl4(2分 ) (4)避免焚燒塑料產(chǎn)生污染 ,更加環(huán)保 (1分 )(其他合理答案均給分 ) 解析 (1)SnCl4中氯元素化合價為 1,根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零 ,可計算出錫元素 的化合價為 +4。 (3)寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ? 已知 :Sn+SnCl4? 2SnCl2 (1)SnCl4中錫元素的化合價是 。要驗證 B裝 置中是否生成二氧化碳氣體 ,則進入 B裝置的氣體中一定不能含有二氧化碳 ,否則會對后續(xù)驗 證產(chǎn)生干擾。(3)A裝置能夠吸收水和二氧化碳 ,若沒有 A 裝置 ,則通入玻璃管的氣體中含有的雜質(zhì)二氧化碳也會使 Ca(OH)2溶液變渾濁 ,會對生成的二 氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾 ,不能達到檢驗氣體生成物的目的。 (1分 ) 解析 (1)B裝置中發(fā)生的是一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng) ,化學(xué)方程式為 3CO+Fe2O3? 2Fe+ 3CO2。 答案 (1)Fe2O3+3CO? 2Fe+3CO2(1分 ) (2)將尾氣點燃 (或進行收集等 )。 (2)從環(huán)保角度考慮 ,請寫出一種尾氣處理方法。已知 由一氧化碳發(fā)生裝置得到的 CO中混有雜質(zhì) CO2和 H2O。活性炭具有吸附作用 ,可以吸附水中的色素和異味 ,并不是與水中的雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng) ,D錯誤。鹽酸除鐵銹是鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng) ,而不是鐵與鹽酸反應(yīng) ,B錯誤 。 解題關(guān)鍵 本題主要考查金屬活動性順序的應(yīng)用 ,解題關(guān)鍵是熟練掌握金屬與鹽溶液反應(yīng)的 規(guī)律。而 甲又可以從乙的硫酸鹽溶液中置換得到乙 ,說明甲的活動性比乙強 ,故三種金屬活動性由強到 弱的順序為丙、甲、乙 ,故選 C。 考點一 金屬材料 C組 教師專用題組 1.(2022江蘇南京 ,8,2分 )現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬 ,采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種 金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗 ,得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (如圖所示 )。(3)藍色溶液 B中含有硫酸銅和未反應(yīng)的稀硫酸 ,向其中加入鐵屑時 ,鐵與硫酸銅反 應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅 ,與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣 ,因此步驟 Ⅲ 中發(fā)生了兩個反應(yīng) ,任寫 其一即可 。 答案 (8分 )(1)CuO(2分 ) (2)過濾 (2分 ) (3)Fe+CuSO4? Cu+FeSO4(或 Fe+H2SO4? H2↑+FeSO4)(2分 ) (4)使 CuSO4溶液充分反應(yīng) (其他答案酌情給分 )(2分 ) 解析 (1)含銅廢料灼燒時 ,銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅 ,因此黑色固體為氧化銅 ,注意要求填寫 的是化學(xué)式 。 (3)寫出步驟 Ⅲ 的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 。某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程與部分操作如下 : ? (注 :步驟 Ⅰ 得到的殘留物不溶于水和稀硫酸 ) 請回答下列問題 : (1)黑色固體 A的成分是 (用化學(xué)式表示 )。 (4)影響鐵制品銹蝕的因素除溫度、試劑的酸 堿性外 ,還與氧氣濃度、試劑濃度等因素有關(guān) ,在設(shè)計實驗時注意控制變量。 (3)由實驗①、②可知 ,溫度相同 ,鐵制品在稀醋酸中銹蝕較快 。 (2)采用控制變量法 ,其他條件不變 ,只改變影響鐵生 銹的一個條件 ,如實驗②和④的試劑相同 ,實驗溫度不同 ,所以探究的是溫度對鐵制品銹蝕快慢 的影響。xH2O(1分 ) (2)溫度 (1分 ) ①和② (或③和④ )(1分 ) (3)在相同溫度下 ,酸性環(huán)境鐵生銹更快 (其他合理答案均可 )(1分 ) (4)試劑濃度 (其他合理答案均可 )(1分 ) 同溫下 ,將相同的鐵釘放入等體積不同濃度的醋酸中 , 觀察鐵銹出現(xiàn)的時間 (其他合理答案均可 )(2分 ) 解析 (1)鐵銹的主要成分是 Fe2O3 (4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外 ,還有 (寫出 1點即可 ),請設(shè)計實驗方案 。欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹 蝕快慢的影響 ,應(yīng)選擇的實驗是 (填實驗序號 )。 (1)鐵銹的主要成分是 (填化學(xué)式 )。在生活中人們對廢 舊金屬合理的處理方法通常有投放到可回收垃圾桶、賣給廢品回收站等。生石灰若已經(jīng)失效或生石灰的量不足等 ,會導(dǎo)致試管 中的空氣不干燥 ,使實驗二中的鐵釘表面出現(xiàn)少量鐵銹。實驗二中鐵釘只與氧氣接觸沒有生銹 。賣給廢品回收站等 (其他合理答案均可 ) 解析 (1)鎂帶的作用是除去水中的氧氣 ,使鐵釘不與氧氣接觸。生石灰已失效 。在生活中人們對廢舊金屬合理的處理方法通常有 (寫一種 )。某同學(xué)卻發(fā)現(xiàn)本組實驗二中的鐵釘表面出現(xiàn)了少 量鐵銹 ,經(jīng)仔細檢查后發(fā)現(xiàn)膠塞已塞緊 ,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是 。鎂帶的作用是 。 3.(2022遼寧沈陽 ,16,5分 )世界上每年都有將近總產(chǎn)量十分之一的鋼鐵銹蝕 ,造成了巨大的經(jīng)濟 損失。天 然氣屬于化石燃料 ,化石燃料是由古代動植物遺體埋藏在地下經(jīng)過一系列復(fù)雜的變化形成的 , 是不可再生能源 ,C項錯誤 。 2.(2022黑龍江哈爾濱 ,11,2分 )下列有關(guān)資源的敘述正確的是 ? ( ) ,減少環(huán)境污染 78% 答案