德州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測(cè)沖刺中考綜合檢測(cè)卷一課件新人教版(參考版)
2025-06-17 18:44本頁(yè)面
【正文】 (1分 ) 。 (百分?jǐn)?shù)保留一位小數(shù) ) 解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 x。 25． (8分 )為了測(cè)定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少，取 12g碳酸鈉樣品溶于水中，將氯化鈣溶液均分為三份，依次加入到盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，每次加入氯化鈣溶液后生成沉淀的質(zhì)量總和如下表所示： 加入氯化鈣溶液次數(shù) 第一次 第二次 第三次 生成沉淀的總質(zhì)量 /g 4 m 10 (1)表格中 m的數(shù)值是 8 。因此硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 (14 2)∶(1 4)∶(16 3)＝ 7∶1∶12 。 (2分 ) (2)若要配制 200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為 10g ，需要水的質(zhì)量為 190g 。硝酸銨(NH4NO3)是一種常用的氮肥?！窘忉寫?yīng)用】因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水中含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中也會(huì)含有這四種元素?！緝?yōu)化裝置】最佳裝置是 B， A同學(xué)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡， C中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡皮塞易彈出?！痉此荚u(píng)價(jià)】通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。 應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由 Cu、 C、 O、 H (填元素符號(hào) )元素組成。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。 (1分 ) 【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是 B (填序號(hào) )，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足 A同學(xué)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡 。 【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。 【查閱資料】氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳?xì)怏w。 23． (12分 )以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究 “ 質(zhì)量守恒定律 ” 的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫空格 (包括表中的空格 )。 (4分 ) 解析： (1)若用氯酸鉀制取氧氣，氣體的發(fā)生裝置除了需要帶鐵夾的鐵架臺(tái)以外，還需要試管、酒精燈、單孔橡皮塞等儀器； (2)氧氣可以用向上排空氣法或排水法收集；加熱氯酸鉀制取氧氣時(shí)應(yīng)注意：要用酒精燈的外焰加熱，加熱時(shí)先均勻預(yù)熱后集中加熱，導(dǎo)氣管不能伸入試管內(nèi)太長(zhǎng)，鐵夾應(yīng)夾在距離試管口 1/3處等。用該方法在制取氧氣的過程中，應(yīng)注意 要用酒精燈的外焰加熱 (合理均可 ) (寫出一點(diǎn)即可 )。 三、實(shí)驗(yàn)與探究 (本大題包括 2個(gè)小題，共 22分 ) 22． (10分 )請(qǐng)結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)室常用儀器和裝置，回答有關(guān)問題。 (4分 ) (2)操作 I和操作 Ⅱ 中都要用到一種玻璃儀器，該儀器在操作Ⅱ 中的作用是什么？ 蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺 。 21． (6分 )為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中完成了以下實(shí)驗(yàn)。 (2)根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)可知， KNO3和 NaCl溶解度相等的溫度取值范圍是 20℃ ～ 30℃ 。 (1分 ) ③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是 C (填編號(hào) )。 (1分 ) (3)如圖是對(duì) 20℃ 一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過程，請(qǐng)回答： 溫度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 32 64 110 138 169 202 246 NaCl 36 37 39 ①蒸發(fā)前原溶液是 不飽和 (填 “飽和 ”或 “不飽和 ”)溶液。 (1)20℃ 時(shí)， NaCl的溶解度是 36g 。 “氣化爐 ”中主要發(fā)生了 化學(xué) (填 “物理 ”或 “化學(xué) ”)變化； A、 B、 C、 D四種物質(zhì)中，常溫時(shí)呈氣態(tài)的氧化物為 CO (填化學(xué)式 )；寫出 A與 B反應(yīng)的化學(xué)方程式 CO＋ 3H2 H2O＋ CH4 ，可知，
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