濱州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷三課件魯教版(參考版)
2025-06-15 15:48本頁面
【正文】 。 (2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 NaOH溶液的質(zhì)量為 16g 。 四、 (本題包括 1小題，共 6分 ) 25．將 5%的 NaOH溶液逐滴加入 到 10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌， 隨著 NaOH溶液的加入，溶液 pH 的變化如圖所示。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ① 取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量 CaCl2溶液，過濾 ② 向?yàn)V液滴加適量 酚酞 溶液變成紅色 貝貝的猜想成立 解析：探究一：由題意知，氫氧化鈉在通入 CO2后生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出。 【實(shí)驗(yàn)反思】寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋ H2O ； 【實(shí)驗(yàn)拓展】同學(xué)們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)也觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否發(fā)生，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：先用 pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液的 pH。 探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化 學(xué)反應(yīng)？ 同學(xué)們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到 有氣泡冒出 ，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。 解析： (1)稱量藥品質(zhì)量時(shí)要遵循“左物右碼”原則，所以用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示左盤輕，砝碼重； (2)加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 MgCl2＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl； (3)加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去雜質(zhì) CaCl2和過量試劑 BaCl2； (4)第⑥步操作是將固體和液體分離，能將難溶性固體和溶液分離的操作為過濾，故第⑥步操作 a的名稱是過濾，此步操作中，為了防止弄破濾紙，玻璃棒的一端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊； (5)在第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑 NaOH和 Na2CO3；(6)蒸發(fā)結(jié)晶過程中玻璃棒的作用是不斷攪拌，防止蒸發(fā)時(shí)因局部溫度過高，造成液滴飛濺。 (5)在第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是 除去加入的過量試劑 NaOH和 Na2CO3 。 (3)第⑤步操作的目的是 除去雜質(zhì) CaCl2和加入的過量試劑BaCl2 。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下： (1)用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示 D (填下列正確選項(xiàng)的代碼 )。 (4)工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl＋ 2H2O 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ 。 (2)硬水是指含有較多鈣、鎂離子的水，軟水是指含有較少或不含鈣、鎂離子的水，區(qū)分硬水和軟水的方法是加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。 (4)工業(yè)上可用電解飽和 NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NaCl＋ 2H2O 2NaOH＋ Cl2↑ ＋ H2↑ 。 (3)海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。 (2)上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有 Ca2＋ 、 Mg2＋ 等陽離子。 (1)從海水中提取出的粗鹽中除了 NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)。 解析： (1)根據(jù)溶解度曲線圖可知， t1℃ 時(shí) A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 B＞ C＞ A； (2)t1℃ 時(shí)， A物質(zhì)的溶解度是 30g,50g水中最多溶解 15gA，故形成溶液的質(zhì)量是65g； (3)t1℃ 時(shí) A、 B、 C三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為 B＞ C＞ A，溫度升高到 t2℃ 后，由于 A、 B的溶解度都隨溫度的升高而增大，兩溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變， C的溶解度隨溫度的升高而減小，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但 t2℃ 時(shí) C的溶解度仍大于 t1℃ 時(shí) A的溶解度，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 B＞ C＞ A。 (2)t1℃ 時(shí)，將 30gA物質(zhì)加入到 50g 水中不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量 是 65 g。 解析： A～ H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)， A和 B可發(fā)生中和反應(yīng)，生成了鹽
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