濱州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷三課件魯教版(編輯修改稿)
2025-07-09 15:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ． MgCO3到 MgCl2 D． Ca(NO3)2到 KNO3 D A中 KCl易溶于水， MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜； B中 CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則； C中氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則； D中 Na2CO3能與適量氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則。 15．下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是 ( ) KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是 ( ) B． 20℃ 時， 100gKCl飽和溶液中含 C． 20℃ 的 KCl溶液的濃度一定小于 40℃ 的 KCl飽和溶液的濃度 D． 60℃ 時，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的 KCl溶液降溫至 40℃ ，有晶體析出 第 Ⅱ 卷 (非選擇題 共 52分 ) 二、 (本題包括 6小題，共 32分 ) 17． (4分 )用下列物質(zhì)的序號填空。 ①食鹽 ②熟石灰 ③稀鹽酸 ④小蘇打 ⑤燒堿 (1)工業(yè)上通常用來除鐵銹的是 ③ ； (2)醫(yī)療上可用于治療胃酸過多的是 ④ ； (3)農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤的是 ② ； (4)日常生活中一種重要的調(diào)味品是 ① 。 18． (6分 )硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之處。 (1)它們的水溶液的 pH都 小于 (填“大于”、“小于”或“等于” )7。 (2)它們都能除去鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式： Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O 。 (3)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是 濃鹽酸 。 (4)請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式 H2SO4＋BaCl2===2HCl＋ BaSO4↓ 。 解析： (1)酸溶液的 pH都小于 7； (2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水； (3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體和空氣中水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，形成白霧； (4)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和 “ 首首交換價不變 ” 的規(guī)律可知，硫酸和氯化鋇反應(yīng)能將硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸。 19． (5分 )歸納是學(xué)習(xí)的重要方法。李明在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽后，總結(jié)出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系 (圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng) )。請幫助完成下列空白： (1)在圖中空白方框中可填寫指示劑或 氧化物 (填物質(zhì)類別 )。 (2)利用反應(yīng)⑦制取 H2對金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動性順序 H或氫 的前面。 (3)通過分析可知酸的化學(xué)性質(zhì)有 5 條。 (4)寫出一個符合反應(yīng)④的化學(xué)方程式 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 或 Na2CO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ H2O＋ CO2↑ 或 HCl＋AgNO3===AgCl↓ ＋ HNO3或 BaCl2＋ H2SO4===BaSO4↓ ＋ 2HCl(合理即可 ) 。 (5)驗證反應(yīng)①，可以選擇下列 A、 C (填序號 )兩種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)。 A． Na2SO4 B． KNO3 C． Ba(OH)2 D． NaOH (6)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都含有 OH－ (填粒子符號 )。 解析： (1)酸可與金屬氧化物反應(yīng)，堿可與非金屬氧化物反應(yīng)，酸和堿都可與指示劑反應(yīng)，故圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物； (2)在金屬活動性順序表中位于氫前的金屬才能與酸反應(yīng)放出氫氣，故對與酸反應(yīng)制取氫氣的金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動性順序氫的前面； (3)通過分析可知，酸有與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)的 5條化學(xué)性質(zhì)；(4)由圖可知，反應(yīng)④是鹽和酸的反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以寫出多個化學(xué)方程式； (5)反應(yīng)①是堿和鹽的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故生成物必須有沉淀、水或氣體生成，四選項中只有 AC符合， Na2SO4＋ Ba(OH)2===BaSO4↓ ＋ 2NaOH； (6)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都含有共同
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