濰坊專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷二課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-09 20:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 CO的比較，錯誤的是 ( ) A． CO2可用于人工降雨， CO可用于光合作用 B．通常情況下， CO2能溶于水， CO難溶于水 C． CO2無毒， CO易與血液中的血紅蛋白結(jié)合引起中毒 D．一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子 A 二氧化碳能用于人工降雨和光合作用， CO不能用于光合作用。 17．下列除去少量雜質(zhì) (括號內(nèi)為雜質(zhì) )的方法合理的是 ( ) D 氧化銅中有碳，隔絕空氣加強熱時碳會還原氧化銅，得到銅與二氧化碳，消耗氧化銅， A方法不合理；一氧化碳中含有二氧化碳，通過灼熱的氧化銅時二氧化碳不反應(yīng)，一氧化碳能還原氧化銅，使一氧化碳被消耗， B方法不合理；二氧化碳中含有一氧化碳，因一氧化碳的量少，點燃時有可能不會燃燒，所以達不到除掉雜質(zhì)的目的， C方法不合理；在加熱的條件下氧氣會和銅反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不會和銅反應(yīng)，能夠除去雜質(zhì)， D方法合理。 選項 混合物 試劑或方法 A CuO(C) 隔絕空氣加強熱 B CO(CO2) 將混合氣通過灼熱的氧 化銅 C CO2(CO) 點燃混合氣體 D N2(O2) 通過灼熱的銅絲網(wǎng) 18．把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是 ( ) C 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)據(jù)可知： ＋ ＋ ＋ ＝ ＋ X＋ ＋ ，故 X＝ ，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，則可推測反應(yīng)物為甲、丙，生成物為丁，乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能為催化劑。由以上分析可知， X＝ ，乙可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)， A正確；甲和丙反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物， B正確；參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是 (－ )g∶( － )g＝ 14∶3 ， C錯誤；反應(yīng)物為甲、丙，生成物為丁，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能為催化劑，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物丁一定是化合物， D正確。 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量 (g) 反應(yīng)后的質(zhì)量 (g) X A． X＝ ，乙可能是催化劑 B．甲和丙是反應(yīng)物 C．參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是 1∶2 D ．丁一定是化合物 19．在反應(yīng) 2A＋ 3B===2C＋ 4D中， A與 B的相對分子質(zhì)量之比為1∶1 ，用一定質(zhì)量的 A與 12克 B恰好完全反應(yīng)，生成 11克 C，則下列說法中錯誤的是 ( ) A．若 A的相對分子質(zhì)量是 32，則 C的相對分子質(zhì)量是 88 B． B與 D的相對分子質(zhì)量之比是 16∶9 C．同時生成 D的質(zhì)量是 9克 D．反應(yīng)中， A與 C的質(zhì)量之比是 8∶11 A 根據(jù) “在反應(yīng) 2A＋ 3B===2C＋ 4D中， A與 B的相對分子質(zhì)量之比為 1∶1 ”，則可假設(shè) A和 B的相對分子質(zhì)量為 a，設(shè) A的 質(zhì)量為 x，則 ，故 x＝ 8g；又因為 “一定質(zhì)量的 A與 12克 B恰好完全反應(yīng)，生成 11克 C”，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求D的質(zhì)量為 8g＋ 12g－ 11g＝ 9g， C正確；假設(shè) C的相對分子質(zhì)量為 c，因為 A的質(zhì)量為 8g，若 A的相對分子質(zhì)量是 32，則 ，解得 c＝ 44，則 C的相對分子質(zhì)量是 44， A錯誤；根據(jù)分析，若 A的相對分子質(zhì)量是 32， B也為 32，則可計算 D的相對 分子質(zhì)量是 ，解得 d＝ 18，此反應(yīng)中 B與 D的相對分子質(zhì)量之比是 16∶9 ， B正確； A與 C的質(zhì)量之比是 8g∶11g ＝8∶11 ， D正確。 20．含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是 ( ) A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4 B．該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的 SO2 C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素為 Fe和 S D．圖中涉及到的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋ SO2＋ 2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 C 根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中 Fe2(SO4)3和 H2O吸收SO2生成 FeSO4和 H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2(SO4)3＋2H2O＋ SO2===2FeSO4＋ 2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸亞鐵和硫酸，過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫。 第 Ⅱ 卷 (非選擇題 共 60分 ) 21． (12分 )根據(jù)下列敘述，寫出有關(guān)化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類型。 (1)學(xué)校開運動會用到
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