（濱州專版）20xx中考化學總復習 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（三）課件 魯教版-文庫吧
2025-05-28 15:48 本頁面
【正文】 D．氫氧化鉀溶液 B 碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，有氣泡產(chǎn)生；和氫氧化鈣反應有碳酸鈣白色沉淀生成；和氯化鈉不反應，可以鑒別。 9．堿溶液中都含有 OH－ ，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關于 Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是 ( ) A．能使紫色石蕊試液變藍色 B．能與鹽酸反應生成水 C．能與 Na2SO4溶液反應生成 BaSO4沉淀 D．能與 CO2反應生成水 Ba(OH)2能使紫色石蕊試液變藍色，是 OH－ 的作用，屬于堿的共同性質(zhì)； Ba(OH)2能與鹽酸反應，屬于酸堿中和反應，是 OH－ 與H＋ 的作用，屬于堿的共同性質(zhì)； Ba(OH)2能與 Na2SO4溶液反應生成 BaSO4沉淀，是鋇離子和硫酸根離子作用的結(jié)果，與 OH－ 無關，不屬于堿的共同性質(zhì)； Ba(OH)2與 CO2反應屬于堿和非金屬氧化物的反應，屬于堿的共同性質(zhì)。 C 碳酸鈣和稀鹽酸、 Zn和稀 H2SO4反應都有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生；氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應無明顯現(xiàn)象，需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發(fā)生；澄清石灰水和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，會觀察到澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生。 10．下列各組物質(zhì)的反應，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應是否發(fā)生的是 ( ) A． CaCO3和稀鹽酸 B． Zn和稀 H2SO4 C． NaOH溶液和稀鹽酸 D．澄清石灰水和 CO2 A A中的物質(zhì)都能溶于水，得到無色溶液，且相互間不發(fā)生反應； B中的 CaCO3不溶于水，所以溶液會變渾濁； C中 BaCl2與 CuSO4反應生成硫酸鋇沉淀，所以溶液會變渾濁，且有 Cu2＋存在，溶液為藍色； D中 AgNO3與 NaCl反應生成氯化銀沉淀，所以溶液會變渾濁。 11．分別將下列各組物質(zhì)同時加到足量水中，能得到無色透明溶液的是 ( ) A． NaNO3 NaCl H2SO4 B． CaCO3 NaOH Na2SO4 C． BaCl2 NaNO3 CuSO4 D． AgNO3 Na2SO4 NaCl D 鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故稀鹽酸能將鐵制品上的鐵銹除去；氯化鋇能與稀硫酸反應生成白色不溶于水的硫酸鋇沉淀，與稀鹽酸不反應，可以鑒別；二氧化碳能與氫氧化鈉和氫氧化鈣反應，但與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，與氫氧化鈣反應有難溶性的碳酸鈣生成，可以鑒別；氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅色，無法鑒別。 12．下列實驗方案或措施不合理的是 ( ) A．用稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹 B．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 C．用 CO2鑒別 NaOH和 Ca(OH)2溶液 D．用無色酚酞試液鑒別 NaOH和 Ca(OH)2溶液 D ①鋅和稀鹽酸反應能生成氫氣，鋅屬于金屬，而不屬于鹽，故①錯誤；②碳酸鈉的水溶液顯堿性，但碳酸鈉是鹽，而不是堿，故②錯誤；③ H2CO3中雖然含有氧元素，但它不屬于氧化物，故③錯誤；④酸性溶液的 pH都小于 7，食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH小于 7，故④正確。 13．類推是化學學習中常用的思維方法?，F(xiàn)有以下類推結(jié)果： ①碳酸鹽加稀鹽酸能產(chǎn)生二氧化碳氣體，則加入稀鹽酸能產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽； ②堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液； ③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物； ④酸性溶液的 pH小于 7，食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH小于 7。 其中類推正確的組合是 ( ) A．有①③ B．有①④ C．只有② D．只有④ B 氫氧化鋇可以和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，通過一步反應能實現(xiàn)；假設能完成 Cu(NO3)2→CuCl 2的變化，生成的另一種物質(zhì)應是硝酸鹽，生成物中沒有沉淀生成，不符合復分解反應的條件，所以通過一步反應不能實現(xiàn)；碳酸鎂可以和鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，通過一步反應能實現(xiàn)；硝酸鈣可以和碳酸鉀反應生成硝酸鉀和碳酸鈣沉淀，通過一步反應能實現(xiàn)。 14．完成下列變化，通過一步反應不能實現(xiàn)的是 ( ) A． Ba(OH)2到 NaOH B． Cu(NO3)2到 CuCl2 C
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