房山區(qū)20xx年高考第二次模擬測試(參考版)
2025-06-10 19:35本頁面
【正文】 （4）CaFAl(OH)3 （5）溫度過高，(NH4)2CO3易分解（其他合理答案均給分）（6）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2↑ 28題（共15分，除特殊標明外，每空2分）（1）Cu +2 Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+（2）加入少量稀硝酸后，白色沉淀溶解，溶液變藍，有氣泡生成（3）① Cu2+ +4 SCN === CuSCN + 2（SCN）2② 2mL ③生成的（SCN）2氧化Fe2+發(fā)生反應（SCN）2+2Fe2+=2 Fe3++2SCN ，SCN離子濃度增加，生成沉淀的反應速率加快.（4）短時間內(nèi)無明顯變化，溶液顏色仍為紅色（5）溶液發(fā)生反應Fe3+ + SCN Fe(SCN)3，當振蕩試管時，溶液中銅離子與硫氰根反應生成白色沉淀CuSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆移，溶液褪色。（ 5）改變實驗I銅的用量，設計實驗V 該小組同學認為實驗V中現(xiàn)象ii紅色褪去與平衡移動有關，解釋為____________。③根據(jù)現(xiàn)象iii結合化學用語及必要的文字解釋Fe2+能加快沉淀生成的原因______。（補充所加試劑及實驗現(xiàn)象）（ 3）該小組同學繼續(xù)探究白色沉淀的成因，進行如下實驗，實驗III：在實驗III中：①寫出現(xiàn)象i中生成白色沉淀的離子方程式____________。（ 2） 該小組同學查閱資料認為現(xiàn)象ii中的白色沉淀可能為CuSCN，設計實驗進行驗證。28.（ 15 分）某實驗小組同學設計實驗，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反應，用 KSCN 溶液檢驗是否還存在 Fe3+。（ 5） 在過程Ⅳ中，反應溫度需要控制在 35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。（ 3） 在過程Ⅱ中，課題組對濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應時間的關系如圖所示：結合上述實驗結果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 。（ 2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。27．（ 12 分）某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O Fe3O Al2O CaO、
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