北京市區(qū)縣二模試題分類匯編化學(xué)能與電能(參考版)
2025-06-10 16:56本頁面
【正文】 Cr2O3（3）粉碎礦石、升高溫度（4）① 少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物。 a電極的電極反應(yīng)式是 ，b電極附近反應(yīng)的離子方程式是 。 工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72－的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。（4）已知CrO42在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如： 2CrO42 + 2H+ = Cr2O72 + H2O 。SiO2，則Fe(CrO2)2 可寫成 。工業(yè)制備的流程如下：請回答： （1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則Fe(CrO2)2中鐵元素是 價。mol1 ③ NaCl溶液 （2）① 2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42＋4H+ ② 丁達(dá)爾效應(yīng) ③ 加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，c(Fe3+)減小，使反應(yīng)b逆向移動 ④ 由于化學(xué)反應(yīng)速率：b＞a，化學(xué)反應(yīng)限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象 2012朝陽二模26.（14分）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7請從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測與實(shí)驗(yàn)。為驗(yàn)證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入 mol（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2。下列是某小組同學(xué)設(shè)計處理煙氣（主要含SONO粉塵）中SO2的方法。mol1如把該過程中產(chǎn)生的氣態(tài)水液化，將釋放的熱量反補(bǔ)給該生產(chǎn)過程所需的能耗，若不考慮能量無效損失，由此得出：H2O(g）= H2O(l) △H= 。10H2O(s)=Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) ΔH1= + kJ② 對Na2CO3?10H2O脫水得到無水碳酸鈉。右圖為NaCl、NH4Cl、NaHCONH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是 ，化學(xué)反應(yīng)方程式是 。從原子結(jié)構(gòu)角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是 。其加入藥品順序合理的是 。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇 kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。下列關(guān)于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是 （填字母序號）。電極反應(yīng)如下：陽極：① 4OH 4e == O2↑+ 2H2O ② 陰極：① ② CH3CHO + 2e + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH （3）電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入 （填化學(xué)式）氣體。
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