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山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué)22烴的衍生物鹵代烴課件魯科版選修5(參考版)

2025-06-09 02:35本頁(yè)面

　　

【正文】舉例： CH3CHO + H2 → CH 3CH2OH② ①⑤③④Ｈ ― Ｃ ― Ｃ ― Ｏ ― ＨＨＨＨＨ反應(yīng) 斷鍵位置與金屬鈉反應(yīng)Cu或 Ag催化氧化濃硫酸加熱到 170℃濃硫酸加熱到 140℃濃硫酸條件下與乙酸加熱與 HX加熱反應(yīng)② ④②① ③① 、 ②①①　加成反應(yīng)和消去反應(yīng)是對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系：　　當(dāng)堂練習(xí)：以兩個(gè)碳的為例完成相關(guān)反應(yīng)（注明反應(yīng)條件）。醇氧化反應(yīng)① ③ 位斷鍵 ①③R2—C—O— HR1H+ O22生成醛或酮+ 2H2 O— C=OR1R22Cu△ ②【思考】是不是所有的醇都能被氧化成醛？此反應(yīng)的反應(yīng)類型是什么？拓展：有機(jī)化學(xué)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)定義：

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【摘要】第二章官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)烴的衍生物第一節(jié)鹵代烴醇酚本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)?1、知道有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的類型除了有加成反應(yīng)、取代反應(yīng)外還有消去反應(yīng)等。?2、掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)。?3、掌握醇的化學(xué)性質(zhì)。1、醇、酚、鹵代烴的定義。2、消去反應(yīng)的定義3、醇的分類4、飽和一元醇的通式及物理性質(zhì)5、醇的命名

2025-06-09 02:35

山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué)22電解質(zhì)課件魯科版必修1(參考版)

【摘要】第2節(jié)電解質(zhì)（第二課時(shí)）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)知識(shí)回顧：鹽酸、硫酸、硝酸等常見的強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等常見的難溶鹽：BaSO4、CaCO3、AgCl、BaCO3等3.反應(yīng)判斷依據(jù)化學(xué)方程式反應(yīng)類型生成水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O復(fù)分解反

2025-06-09 02:36

山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué)24氨基酸和蛋白質(zhì)課件魯科版選修5(參考版)

【摘要】第4節(jié)羧酸氨基酸蛋白質(zhì)-羧酸引入新課被螞蟻叮咬過(guò)是什么感覺？被螞蟻叮咬過(guò)通常采取哪些方法可以緩解疼痛？蟻酸(甲酸)HCOOH“撓撓”用肥皂水、蘇打水或小蘇打水清洗這種酸性液體學(xué)名叫甲酸，俗名蟻酸，是羧酸中最簡(jiǎn)單的一種。自然界和日常生活中的有機(jī)酸資料卡片蟻酸(甲酸)HCOOH檸檬酸

2025-06-09 02:23

山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué)11化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件1魯科版選修4(參考版)

【摘要】高二是創(chuàng)造奇跡的地方，信心百倍迎接新學(xué)期,明確自己的目標(biāo)良好的習(xí)慣受益終生（三案的利用、試卷的整理、攻玉集的良好使用，細(xì)致的審題，良好的思維習(xí)慣）熟能生巧，脫口而出的知識(shí)考場(chǎng)得分幾率高第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)?知道反應(yīng)熱的概念、表示?了解反應(yīng)熱的測(cè)定?明確焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系Doyouknow?化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有

2025-06-09 02:18

山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué)11化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件2魯科版選修4(參考版)

【摘要】第2課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)1、判斷某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的方法有哪些？2、焓變的表達(dá)式是?單位？3、什么是熱化學(xué)方程式？預(yù)習(xí)學(xué)案點(diǎn)評(píng)????能夠表示物質(zhì)變化與焓變（能量變化）的化學(xué)方程式３、熱化學(xué)方程式表示的意義????????

2025-06-09 02:23

山東省高密市第三中學(xué)創(chuàng)新班高中化學(xué)22電解質(zhì)課件2魯科版必修1(參考版)

【摘要】化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)電離不電離一定條件是否電離強(qiáng)電解質(zhì)全部電離部分電離在水溶液中弱電解質(zhì)酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)化合物、NH3強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽弱酸、弱堿、水如何書寫電離方程式？總結(jié)：電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、H2O非電解質(zhì)包括非金屬氧

2025-06-10 13:06

山東省高密市第三中學(xué)創(chuàng)新班高中化學(xué)22電解質(zhì)課件1魯科版必修1(參考版)

【摘要】第二節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)預(yù)習(xí)檢測(cè)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念3、電離的概念4、物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是什么？演示實(shí)驗(yàn)按照左圖裝置，用以下幾種物質(zhì)分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下表結(jié)果思考：哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？材料銅鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液乙醇水溶液蔗糖水溶液氯

2025-06-09 02:37

山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué)12電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能課件2魯科版選修4(參考版)

【摘要】電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解第二課時(shí)【知識(shí)回顧】電解池工作原理（1）電流流向：（2）電子流向：（3）離子移動(dòng)方向陰離子：陽(yáng)離子：（4）電極反應(yīng)類型正極→陽(yáng)極→陰極→負(fù)極負(fù)極→陰極；陽(yáng)極→正極陽(yáng)極陰極陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)分析下圖，屬于電解池的有③⑥【遷移應(yīng)用】陽(yáng)極：陰極：說(shuō)

2025-06-09 02:35

山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué)12電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能課件1魯科版選修4(參考版)

【摘要】對(duì)照答案改正預(yù)習(xí)學(xué)案1、在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2、電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程3、失去電子，化合價(jià)升高的反應(yīng)；得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)。4、電子自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；不能；與電子的移動(dòng)方向相反預(yù)習(xí)新知：1、298K時(shí)，2mol固體鈉和1mol氯氣氣體完全反應(yīng)生成2mol氯化鈉固體放

2025-06-09 02:51

山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué)12電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能課件3魯科版選修4(參考版)

【摘要】第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解第3課時(shí)電解原理的重要應(yīng)用電解原理的重要應(yīng)用復(fù)習(xí)提問(wèn)1、電解池的電極判斷2、電極放電的規(guī)律3、惰性電極電解溶液的四種類型？【復(fù)習(xí)】如何分析電極產(chǎn)物？1、電解質(zhì)溶液中存在的離子：H2OH++OH－S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根3、陰極上陽(yáng)離子的放

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【摘要】分子式最簡(jiǎn)式含碳量電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式空間構(gòu)型鍵角乙炔C2H2CH％CH≡CH直線形180°HCCH：：：：：：核對(duì)答案，自主糾錯(cuò)，加強(qiáng)記憶練習(xí)1：B二、乙炔的化學(xué)性質(zhì)⑴氧化反應(yīng)：a.燃燒——現(xiàn)象：方程式：

2025-06-09 02:23

山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué)34海水中的化學(xué)元素課件魯科版必修1(參考版)

【摘要】第4節(jié)?海水中的元素返回目錄，了解海水綜合開發(fā)利用的意義和方法。????????鎂、溴的工藝流程及化學(xué)原理。????????鹵素化學(xué)性質(zhì)及鹵離子的檢驗(yàn)

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山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué)13化學(xué)中常用的物理量課件魯科版必修1(參考版)

【摘要】3.從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL,它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？98gH2SO4溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L?5.mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物質(zhì)的量濃度為mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為mol/L。

2025-06-09 02:51

山東省高密市第三中學(xué)創(chuàng)新班高中化學(xué)31碳的多樣課件2魯科版必修1(參考版)

【摘要】第1節(jié)碳的多樣性第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)?1、什么是同素異形體？你知道哪些同素異形體？?2、碳酸鈉及碳酸氫鈉的俗名及物理性質(zhì)。探究二：?Na2CO3與NaHCO3化學(xué)性質(zhì)的比較物質(zhì)碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3與酸反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與Ca(OH)2與Ba

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