【摘要】第二節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)預(yù)習(xí)檢測(cè)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念3、電離的概念4、物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是什么?演示實(shí)驗(yàn)按照左圖裝置,用以下幾種物質(zhì)分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),根據(jù)下表結(jié)果思考:哪些物質(zhì)能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?材料銅鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液乙醇水溶液蔗糖水溶液氯
2025-06-15 02:37
【摘要】電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解第二課時(shí)【知識(shí)回顧】電解池工作原理(1)電流流向:(2)電子流向:(3)離子移動(dòng)方向陰離子:陽(yáng)離子:(4)電極反應(yīng)類型正極→陽(yáng)極→陰極→負(fù)極負(fù)極→陰極;陽(yáng)極→正極陽(yáng)極陰極陽(yáng)極:氧化反應(yīng)陰極:還原反應(yīng)分析下圖,屬于電解池的有③⑥【遷移應(yīng)用】陽(yáng)極:陰極:說(shuō)
2025-06-15 02:35
【摘要】對(duì)照答案改正預(yù)習(xí)學(xué)案1、在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2、電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程3、失去電子,化合價(jià)升高的反應(yīng);得到電子,化合價(jià)降低的反應(yīng)。4、電子自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子;不能;與電子的移動(dòng)方向相反預(yù)習(xí)新知:1、298K時(shí),2mol固體鈉和1mol氯氣氣體完全反應(yīng)生成2mol氯化鈉固體放
2025-06-15 02:51
【摘要】第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解第3課時(shí)電解原理的重要應(yīng)用電解原理的重要應(yīng)用復(fù)習(xí)提問(wèn)1、電解池的電極判斷2、電極放電的規(guī)律3、惰性電極電解溶液的四種類型?【復(fù)習(xí)】如何分析電極產(chǎn)物?1、電解質(zhì)溶液中存在的離子:H2OH++OH-S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根3、陰極上陽(yáng)離子的放
2025-06-15 02:36
【摘要】分子式最簡(jiǎn)式含碳量電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式空間構(gòu)型鍵角乙炔C2H2CH%CH≡CH直線形180°HCCH::::::核對(duì)答案,自主糾錯(cuò),加強(qiáng)記憶練習(xí)1:B二、乙炔的化學(xué)性質(zhì)⑴氧化反應(yīng):a.燃燒——現(xiàn)象:方程式:
2025-06-15 02:23
【摘要】第4節(jié)?海水中的元素返回目錄,了解海水綜合開(kāi)發(fā)利用的意義和方法。????????鎂、溴的工藝流程及化學(xué)原理。????????鹵素化學(xué)性質(zhì)及鹵離子的檢驗(yàn)
【摘要】3.從1L1mol/LNaCl溶液中,分別取出100mL、10mL,它們的物質(zhì)的量濃度是否相等?98gH2SO4溶解在1L水中,所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L?5.mol/LAl2(SO4)3溶液,Al3+的物質(zhì)的量濃度為mol/L,SO42-的物質(zhì)的量濃度為mol/L。
【摘要】第1節(jié)碳的多樣性第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)?1、什么是同素異形體?你知道哪些同素異形體??2、碳酸鈉及碳酸氫鈉的俗名及物理性質(zhì)。探究二:?Na2CO3與NaHCO3化學(xué)性質(zhì)的比較物質(zhì)碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3與酸反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與Ca(OH)2與Ba
【摘要】【課堂檢測(cè)】【課后拓展案】【拓展提高】7.1:411:48.(1)在電火花條件下,空氣中的N2與O2反應(yīng)生成NO。N2+O2==2NO(2)2NO+2CO==2CO2+N2(3)①②放電催化劑第一課時(shí)答案第二課時(shí)氨氣
2025-06-15 02:26
【摘要】復(fù)習(xí)提問(wèn)1、氮?dú)饧暗难趸锏男再|(zhì)2、氨氣的性質(zhì)并寫出相應(yīng)的方程式3、銨鹽的性質(zhì)并寫出相應(yīng)的方程式4、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備第三課時(shí)硝酸預(yù)習(xí)檢測(cè)一、硝酸的物理性質(zhì)1、純硝酸是無(wú)色、刺激性氣味的液體,密度比水大。2、與水以任意比互溶3、低沸點(diǎn)(83℃)、易揮發(fā)4、95﹪以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”,常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69﹪的濃
【摘要】第三課時(shí)硝酸預(yù)習(xí)學(xué)案點(diǎn)評(píng)一、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸的通性(注意離子方程式的書(shū)寫)2、不穩(wěn)定性(如何保存?)3、強(qiáng)氧化性:①與金屬單質(zhì)的反應(yīng)②與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)③使鋁、鐵鈍化預(yù)習(xí)檢測(cè):DBCD探究二、硝酸的強(qiáng)氧化性1
【摘要】第二課時(shí)氨氣復(fù)習(xí)提問(wèn)復(fù)習(xí)提問(wèn)1、氮?dú)獾男再|(zhì)有哪些?、氮?dú)獾男再|(zhì)有哪些?2、氮的氧化物的性質(zhì)有哪些?、氮的氧化物的性質(zhì)有哪些?3、氨氣的性質(zhì)有哪些?、氨氣的性質(zhì)有哪些?實(shí)驗(yàn)1在干燥的燒瓶?jī)?nèi)充滿氨氣,塞上帶有玻璃管和膠頭滴管(預(yù)先吸入少量水)的膠塞。組裝實(shí)驗(yàn)裝置。打開(kāi)橡皮管上的止水夾,擠壓膠頭滴管,觀察現(xiàn)象。氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)課堂探究小組
2025-06-15 02:55
【摘要】教學(xué)目標(biāo):,了解合理使用化學(xué)物質(zhì)的重要意義。,初步形成環(huán)境保護(hù)意識(shí)。,學(xué)習(xí)鹵代烴的一般性質(zhì),了解鹵代烴的用途。,能判斷有機(jī)反應(yīng)是否屬于消去反應(yīng)。重點(diǎn):溴乙烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn):鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件。復(fù)習(xí)提問(wèn):2、什么叫加成反應(yīng)?寫出乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2024-11-30 09:06
【摘要】看圖說(shuō)話空氣中氮?dú)舛箍浦参锔扛鼍鷦?dòng)物蛋白銨離子、硝酸根離子和氨土壤氮氧化物、硝酸動(dòng)植物遺體中蛋白被微生物分解放電經(jīng)生物轉(zhuǎn)化形成氨基酸、植物蛋白質(zhì)根吸收土壤中銨離子和硝酸鹽硝酸鹽等含氮化合物一、自然界中氮的循環(huán)?氮元素在下列物質(zhì)中顯什么價(jià)態(tài)?NH3
2025-06-15 02:20
【摘要】新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修5第三章烴的含氧衍生物第一節(jié) 醇 酚第一課時(shí)醇的分類1)根據(jù)羥基所連烴基的種類2)根據(jù)醇分子結(jié)構(gòu)中羥基的數(shù)目,醇可分為一元醇、二元醇、三元醇……乙二醇和丙三醇都是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體,都易溶于水和乙醇,是重要的化工原料。乙二醇可用于汽車作防凍劑,丙三醇可用于配制化妝品。飽和一元醇通式:CnH2n+1OH或
2025-01-09 21:15