【正文】 第二章 熱力學(xué)第一定律 (12 學(xué)時(shí) ) 本章重點(diǎn) 系統(tǒng)的狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)及狀態(tài)函數(shù)性質(zhì)，體積功的定義及計(jì)算，熱力學(xué)第一定律之?dāng)⑹黾胺忾]系統(tǒng)之?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式， pVT 變化、相變化及化學(xué)反應(yīng)過程熱的計(jì)算，可逆過程，不可逆過程，可逆功的計(jì)算，尤其是對(duì) 理想氣體的等溫、等壓及絕熱過程中Δ U、Δ H、 Q、 W 的計(jì)算 ，難點(diǎn) 理想氣體絕熱 不可逆 過程中Δ U、Δ H、 Q、 W 的計(jì)算 。 第一節(jié) 物理化學(xué)課程的內(nèi)容 本節(jié)要求了解物理化學(xué)課程的內(nèi)容（考核概率 1%） 第二節(jié) 學(xué)習(xí)物理化學(xué)的要求及方法 本節(jié)要求了解學(xué)習(xí)物理化學(xué)的要求及方法（考核概率 1%） 第三節(jié) 物理量的表示及運(yùn)算 本節(jié)要求理解物理量的表示和對(duì)數(shù)中的物理量（考核概率 1%），掌握量值計(jì)算（考核概率 100%） 1 物理量的表示 2 對(duì)數(shù)中的物理量 3 量值計(jì)算 第一章 氣體的 pVT 關(guān)系 ( 學(xué)時(shí) ) 本章重點(diǎn) 理想氣體狀態(tài)方程、理想氣體的分壓定律和分體積定律， 難點(diǎn) 范德華修正項(xiàng)的物理意義。 通過本課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)比較牢固地掌握物理化學(xué)基本概念及計(jì)算方法，同時(shí)還應(yīng)得到一般科學(xué)方法的訓(xùn) 練和邏輯思維能力的培養(yǎng) .這種訓(xùn)練和培養(yǎng)貫穿于課程教學(xué)的整個(gè)過程中，使學(xué)生體會(huì)和掌握怎樣由實(shí)驗(yàn)結(jié)果出發(fā)進(jìn)行歸納和演繹，或由假設(shè)和模型上升為理論，并結(jié)合具體的條件應(yīng)用理論解決實(shí)際問題的方法。 （ 3）根據(jù)實(shí)際情況每章可酌情安排習(xí)題課 30 《物理化學(xué) AI*》課程教學(xué)大綱 課程英文名稱： Physical Chemistry AI* 課程編號(hào)： 1214013101 課程計(jì)劃學(xué)時(shí)： 48 學(xué)分： 3 課程簡(jiǎn)介： 《物理化學(xué) I》 主要研究化學(xué)變化和相變化的平衡規(guī)律，是材料化學(xué)、材料物理、高分子材料與工程、無機(jī)非金屬材料科學(xué)與工程、制藥工程、化學(xué)工程與工藝、安全工程、應(yīng)用化學(xué)等專業(yè)的一門必修基礎(chǔ)課，理論教學(xué)時(shí)數(shù)為 48 學(xué)時(shí)。 大綱說明 （ 1）本大綱除了個(gè)別章節(jié)特殊注明學(xué)生自學(xué)外，其余全部為課堂理論講授。 29 參考書 《分析化學(xué)》，武漢大學(xué)主編，高教出版社。碘法用淀粉作指示劑，碘法的主要誤差來源是 I2的揮發(fā)與 I被空氣中氧氧化?；蚣舆^量 I2液于被測(cè)物中，待反應(yīng)后，用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液 回滴剩余的 I2。 直接碘法：以 I2為標(biāo)準(zhǔn)液，直接滴定還原性物質(zhì)，基本反應(yīng)是 I2+2e? 2I。 重鉻酸鉀法：以 K2Cr2O7為標(biāo)準(zhǔn)液， K2Cr2O7易提純，可用直接法配制， K2Cr2O7很穩(wěn)定 ，但應(yīng)用范圍比KMnO4法窄些。 第六節(jié) 氧化還原滴定法示例 本節(jié)要求了解氧化還原滴定法有哪幾種（考核概率 10%），理解三種氧化還原滴定法標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（考核概率 40%），掌握氧化還原滴定法特別是碘量法的計(jì)算（考核概率 80%）?！?)有關(guān)。變色的電位范圍與指示劑的 △ 176。 專屬指示劑：如淀粉用于碘法。 氧化還原指示劑的作用原理。 (或 △ 176。’ )有關(guān)。其突躍范圍的大小與 K? 或 △ 176。 第四節(jié) 氧化還原滴定曲線及終點(diǎn)的確定 本節(jié)要求了解滴定曲線的繪制過程（考核概率 10%），理解指示劑的變色原理和使用（考核概率 60%），掌握氧化還原法特別碘量法的計(jì)算方法（考核概率 100%）。 影響氧化還原反應(yīng)速度的因素?！?)＞ ， 這樣的反應(yīng)才能用于滴定分析。 氧化還原平衡常數(shù)及條件平衡常數(shù)： )(lg 21 nK ?? ?? ?? )(lg 21 nK ????? ?? ?? 反應(yīng)進(jìn)行的程度： K 值愈大 ,反應(yīng)進(jìn)行愈完全 . △ 176。 (或 △ 176。 25℃ 時(shí)， ?? ?? doxdox Re/Re/ ??RedC 影響電極電位的因素：離子 強(qiáng)度的影響 、副反應(yīng)的影響、酸度的影響?！?代替 176。它隨溶液中電解質(zhì)的種類和濃度的不同而改變。 176。 及條件電位 27 176。 條件電極電位：在氧 化還原反應(yīng)中 ，氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向及程度是通過有關(guān)電對(duì)的電極電位來判斷的。 第六章 氧化還原滴定法 （ 7 學(xué)時(shí)） 本章重點(diǎn)：條件電極電位，條件平衡常數(shù)，氧化還原 滴定曲線，碘量法 ，難點(diǎn)：條件電極電位。 利用掩蔽和解蔽進(jìn)行分別滴定：配位掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化還原掩蔽法、解蔽方法。 第五節(jié) 混合離子的分別滴定及配位滴定的方式和應(yīng)用 本節(jié)要求了解利用控制溶液酸度進(jìn)行分別滴定方法（考核概率 10%），理解四種配位滴定方式及使用條件（考核概率 50%），掌握四種掩蔽與解蔽的方法與示例（考核概率 80%）。 K′ MY與 K′ MIn均受溶液的酸度影響， 選擇和控制滴定時(shí)的 pH 值是 EDTA 滴定法中的關(guān)鍵問題。滴定時(shí) M+Y=MY，終點(diǎn)時(shí) MIn+Y=MY+In（ B 色）。其本身具有顏色，當(dāng)與 M 形成 MIn 配合物時(shí)，形成另一種顏色。 %）。 條件穩(wěn)定常數(shù)： K′ MY＝ KMY/α γ ?α M 配位滴定允許的最低 pH 值： 6lglglg )( ??? MYHY Kc? 準(zhǔn)確滴定判別式： 6lg ??MYKc 第四節(jié) 滴定曲線和金屬指示劑 本節(jié)要求了解常見的金屬指示劑（考核概率 30%），理解金屬指示劑的性質(zhì)和作用原理（考核概率20%），掌握影響曲線突躍范圍的因素及指示劑的封閉現(xiàn)象和僵化現(xiàn)象（考 核概率 100%）。 EDTA 的酸效應(yīng)及酸效應(yīng)系數(shù)。 EDTA 與金屬離子配合物特點(diǎn)： 形成 1： 1 配合物，且具有相當(dāng)?shù)姆€(wěn)定性，水溶性好， EDTA 與無色金屬離子形成的配合物為無色， EDTA 與有色金屬離子形成的配合物顏色加深，配位反應(yīng)為 M+Y＝ MY，平衡常數(shù) ? ?? ? ? ?YMMYMY ?K 。 第二節(jié) EDTA 與金屬離子配合物的穩(wěn)定性 本節(jié)要求了解 EDTA 的基本性質(zhì)（考核概率 40%），理解和掌握 EDTA 與金屬離子配合物特點(diǎn)（考核概率 80%）。 配位滴定法：以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析，通常所說的配位滴定法主要是指以 EDTA 為滴定劑，滴定金屬離子（ M）的方法。 第五章 配位滴定法 （ 7 學(xué) 時(shí)） 本章重點(diǎn)： 副反應(yīng)系數(shù)，條件穩(wěn)定常數(shù)，絡(luò)合滴定曲線， 難點(diǎn)： 副反應(yīng)系數(shù)。 標(biāo)定氫氧化鈉的基準(zhǔn)物：草 酸、鄰苯二甲酸氫鉀。 第八節(jié) 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 本節(jié)要求了解酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法（考核概率 5%），理解和掌握標(biāo)定酸堿溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)（考核概率 80%）。 第七節(jié) 酸堿滴定應(yīng)用示例 （學(xué)生自學(xué)） 25 本節(jié)要求了解銨鹽的測(cè)定方法（考核概率 5%）。 Ka（ Kb） ≥ 108和 Kal（ Kbl） / Ka2（ Kb2） ≥ 104 指示劑的選擇：指示劑變色點(diǎn)要接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。 第六節(jié) 多元酸、混合酸和多元堿的滴定 本節(jié)要求了解多元酸（磷酸）多元堿（碳酸鈉）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的確定及指示劑的選擇（考核概率 30%），理解多元酸、多元堿化學(xué)突越個(gè)數(shù)的確定（考核概率 20%），掌握混合堿中各組分含量的測(cè)定（考核概率 100%）。 各類型酸（或堿）可準(zhǔn)確滴定的 條件： 如滴定誤差 ≤ %，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的條件是 C＞ 105mol/L，弱酸、弱堿的條件是： C178。酸（或堿）濃度極其Ka（或 Kb）值越大，突躍范圍越大，反之，越小，突躍范圍小于 單位就無法用指示劑確定終點(diǎn)。曲線中關(guān)鍵的是 pH“突躍”部分。 滴定曲線： 是指滴定過程中溶液 pH 值隨滴定劑體積增加而變化的曲線。 第五節(jié) 一元酸堿的滴定 本節(jié)要求了解滴定曲線的繪制過程（考核概率 1%），理解什么是滴定突越、確定滴定突越的意義、準(zhǔn)確滴定的條件（考核概率 40%），掌握影響滴定突越的因素、指示劑的選擇、滴定突越范圍和滴定終點(diǎn)的計(jì)算（考核概率 100%）。它在溶液中的平衡常數(shù)為 KHIn時(shí)，稱為指示劑的理論變色點(diǎn)。 指示劑法變色原理：當(dāng)溶液的 pH 值改變時(shí)，引起指示劑分子結(jié)構(gòu)的改變，因而發(fā)生顏色的變化。 其他酸堿溶液 pH 值的計(jì)算（包括 多元酸（堿）溶液、緩沖溶液 pH 值的計(jì)算）。 24 一元弱酸（堿）溶液 pH 值的計(jì)算。 第三節(jié) 酸堿溶液 pH 值的計(jì)算 本節(jié)要求了解多元酸（堿）溶液、兩性物質(zhì)溶液 pH 值的計(jì)算（考核概率 10%），理解質(zhì)子條件（考核概率 50%），掌握一元弱酸（堿）溶液、緩沖溶液 pH 值的計(jì)算（考核概率 100%）。 分布系數(shù)： 是指溶液中某組分的平衡濃度占其總濃度的分?jǐn)?shù)，以 δ 表示。 溶液中各組分濃度的總和稱為總濃度，又稱分析濃度，用 C 表示。 酸堿離解平衡： 共軛酸堿對(duì)的 Ka 和 Kb 的關(guān)系： ? ?? ? 1410 ??? ???? Wba KOHHKK 第二節(jié) 分布系數(shù)和分布曲線 本節(jié)要求了解三元酸分布系數(shù)和分布曲線（考核概率 0%），理解二元酸分布系數(shù)和分布曲線（考核概率 50%），掌握一元酸分布系數(shù)和分布曲線（考核概率 80%）。 酸堿質(zhì)子理論： 凡是給出質(zhì)子（ H+）的物質(zhì)是酸，能接受質(zhì)子（ H+）的是堿，因得失一個(gè)質(zhì)子而相互轉(zhuǎn)變的每一對(duì)酸堿，稱為共軛酸堿對(duì)。 23 C 被 V 被 ＝（ a/b） C 滴 V 滴 m 被 /M 被 =（ a/b） C 滴 V 滴 被測(cè)物質(zhì)百分含量的計(jì)算： %10 0Ws MVC%X ?? 標(biāo)標(biāo)標(biāo) %100WsVTX% ?? 第四章 酸堿滴定法 （ 11 學(xué)時(shí)） 本章重點(diǎn)： 酸堿質(zhì)子理論、滴定突躍的確定及酸堿指示劑的選擇 ，難點(diǎn)： 溶液 pH 值的計(jì)算。 第五節(jié) 滴定分析結(jié)果的計(jì)算 本節(jié)要求了解和掌握被測(cè)物質(zhì)百分含量的計(jì)算（考核概率 80%）。 滴定度：即每 ml 標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量。 第四節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法 本節(jié)要求了解兩種濃度的定義（考核概率 50%），理解標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的兩種表示法（考核概率 30%），掌握物質(zhì)的量濃度與滴定度的轉(zhuǎn)換關(guān)系（考核概率 80%）。 配制：標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制常采用直接配制法和間接配制法。 定義：已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。 反應(yīng)類型：酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法。 什么叫滴定、終點(diǎn)、等當(dāng)點(diǎn)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定誤差。 第三章 滴定分析 （ 3 學(xué)時(shí)） 本章重點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)溶液及滴定分析結(jié)果的計(jì)算，難點(diǎn)：利用滴定度這一概念進(jìn)行計(jì)算。 22 修約規(guī)則：四舍六入五成雙。 有效數(shù)字：是在測(cè)量中能得到的有實(shí)際意義的數(shù)字，因使用測(cè)量?jī)x器不同，而決定有效數(shù)字位數(shù)。格魯布斯法和 Q 檢驗(yàn)法是確定離群值舍或取的常用方法。 第二節(jié) 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理 本節(jié)要求了解格魯布斯法對(duì)離群值的取舍（考核概率 10%），掌握 Q 檢驗(yàn)法確定離群值的取舍（考核概率 50%）。 誤差的減免：檢驗(yàn)或校正定量分析的系統(tǒng)誤差常用方法有：對(duì)照試驗(yàn)、回收試驗(yàn)及空白試 驗(yàn)；校正定量分析的隨機(jī)誤差的方法 :增加平行測(cè)定次數(shù)。 誤差的分類及減免誤差的方法： 由確定的原因所造成的誤差其數(shù)值基本上具有恒定單向性，稱之為系統(tǒng)誤差，系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性、單向性和可測(cè)性。 100% 偏差與精密度：精密度是指對(duì)同一樣品在同一條件下多次測(cè)量結(jié)果相互間接近的程度。 第二章 誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理 （ 3 學(xué)時(shí)） 本章重點(diǎn)：有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則，難點(diǎn)：系統(tǒng)誤差和偶然誤差 第一節(jié) 定量分析中的誤差 21 本節(jié)要求了解誤 差中的一些基本概念（考核概率 20%），理解準(zhǔn)確度和精密度、誤差與偏差的關(guān)系與區(qū)別（考核概率 50%），掌握誤差的分類和減免方法及隨機(jī)誤差的分布規(guī)律（考核概率 70%）。 根據(jù)測(cè)定原理可分為：化學(xué)分析法 —— 以物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析法；儀器分析法 —— 以物質(zhì)的物理和物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)的分析法。在中醫(yī)藥領(lǐng)域中，如中藥的采集、鑒定、炮制、制劑特別 是質(zhì)量控制等方面，均有其重要作用。 一、課程教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)基本要求 第一章 緒論 （ 1 學(xué)時(shí)） 本章重點(diǎn)： 分析化學(xué)定義，分析方法分類 ，難點(diǎn)：對(duì)分析方法的分類掌握 第一節(jié) 分析化學(xué)概述 本節(jié)要求了解分析化學(xué)定義、任務(wù)和作用（考核概率 10%），掌握分析方法的分類（考核概率 10%）。從而為其今后更深一步地學(xué)習(xí)作必要的鋪墊。讓學(xué)生能夠運(yùn)用化學(xué)平衡的理論和知識(shí)，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性判據(jù)，掌握分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理。 20 《分析化學(xué) A》課程教學(xué)大綱 課程英文名稱 Analytical Chemistry A 課程編號(hào) 1213012020 課程計(jì)劃學(xué) 時(shí) 32 學(xué)分 2 課程簡(jiǎn)介 分析化學(xué)是 材料、 化學(xué)類各專業(yè)的重要 學(xué)科 基礎(chǔ)課，主要內(nèi)容為： 誤差及 數(shù)據(jù)處理、 酸堿 滴定法、氧化還原 滴定法、 配位 滴定法。 二、課程學(xué)時(shí)分配 ： 教學(xué)內(nèi)容 理論學(xué)時(shí) 實(shí)踐學(xué)時(shí) 建議的 教學(xué)組織形