高中化學(xué)：44金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)教案新人教版選修4(參考版)
2024-11-06 19:37本頁面
【正文】 [投影 ] [小結(jié) ]防腐蝕措施由好到差的順序?yàn)椋和饨与娫吹年帢O保護(hù)法腐蝕 犧牲陽極的陰極保護(hù)法防腐 有一般防護(hù)條件的防腐 無防護(hù)條件的防腐 教學(xué)回顧 ： 高考資源網(wǎng)（ ） 您身邊的高考專家 版權(quán)所有 高考資源 網(wǎng) 7 。 [投影 ] ［板書］（ 2）、 外加電流法 ： 將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法常用于保護(hù)海輪外殼，海水中的各種金屬設(shè)備、構(gòu)件和防止巨型設(shè)備 (如貯油罐 )以及 石油管路的腐蝕。 ［板書］ 電化學(xué)防護(hù) （ 1）、 犧牲陽極保護(hù)法 ： 形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕 . ［講］ 犧牲陽極保護(hù)法是用電極電勢比被保護(hù)金屬更低的金屬或合金做陽極，固定在被保護(hù)金屬上，形成腐蝕電池，被保護(hù)金屬作為陰極而得到保護(hù)。因此防止金屬腐蝕有很重要的意義。每年由于鋼鐵生銹會使我國損失大約 100～ 150 億元。 [板書 ]化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對比 （ 1）本質(zhì)：金屬原子失電子而被氧化 M – ne == Mn+ (2) （ 3） 相互關(guān)系：往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多。 [投影 ] 分類 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜酸性較強(qiáng)（弱酸） 水膜酸性較弱或呈中性 負(fù)極反應(yīng) Fe – 2e－ === Fe2+ 2Fe – 4e － === 2 Fe2+ 正極反應(yīng) 2H2O + 2e－ === H2↑ +2OH－ 2H2O + O2 + 4e－ == 4OH 總反應(yīng) Fe + 2H2O == Fe(OH)2+ H2↑ 2Fe+2H2O+O2== 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2= 4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3 次要 主要 高考資源網(wǎng)（ ）
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