高中化學(xué)人教版選修四-第四章電化學(xué)基礎(chǔ)44金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)c卷(參考版)
2025-04-05 04:29本頁(yè)面
【正文】 包頭期末) 從鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 還有少量雜質(zhì)）中提取鋁的工藝流程及步驟如下： 試回答下列問(wèn)題：（1） 試劑X為_(kāi)_______； （2） 寫(xiě)出試劑X溶解Al2O3的化學(xué)方程式________ （3） 操作Ⅰ、操作Ⅱ均為_(kāi)_______（填操作名稱）； （4） 金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______； （5） 反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_(kāi)_______； （6） 電解熔融氧化鋁制取金屬鋁， mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。．（3） 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率．對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：Ⅰ．Fe2+直接還原NO3﹣；Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是________ 【考點(diǎn)】 11. （6分） (2016（3） Ⅱ．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)105K1=107K2=1011108CH3COOH、H2COHClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。中山月考) 根據(jù)要求完成下列各小題： （1） Ⅰ．理論上稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O(l)，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________。 請(qǐng)寫(xiě)出通入甲烷－極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。請(qǐng)從能量利用及平衡移動(dòng)角度，理論分析以Ni－CaO為復(fù)合催化劑的優(yōu)點(diǎn)________。 ①某恒容體系中，水/甲烷的物質(zhì)的量之比為4，反應(yīng)相同時(shí)間，H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。 D．低溫高壓②某研究小組在一定條件下往恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的甲烷和水蒸氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)CO2的產(chǎn)率遠(yuǎn)大于CO的產(chǎn)率，請(qǐng)解釋可能的原因____
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