原子軌道教學研討ppt課件(參考版)
2025-05-09 18:01本頁面
【正文】 Cu: [Ar]4s13d10 Cu+: [Ar]3d10 Cu2+: [Ar]3d9 35 。 [Ar]4s13d5 (而不是 [Ar]4s23d4) [Ar]4s13d10 (而不是 [Ar]4s23d9) Cr: Cu: 34 過渡金屬形成離子為什麼先移走 (n+1)s電子 ? 以過渡金屬如 Cu為例： ? 雖然電子先填入能量稍低的 4s軌域，但 3d主 殼層 n = 3，屬於內(nèi)層電子 。 1 s 2 2 s 2 2 p x 1 2 p y 1 2 p z 17 N33 為什麼 Cr及 Cu的電子組態(tài)比較特殊 原因： ? 4s與 3d軌域能量差很小， 4s軌域能量僅略低 於 3d軌域。如碳及氧原子的原子軌域電子 組態(tài)： 6C： 1s22s22px12py1 (或 1s22s22px12pz1, … ) 8O： 1s22s22px22py12pz1 (或 1s22s22px12py22pz1, … ) 32 ，電子組態(tài) 具最多不成對電子時，能量最低 。 [此現(xiàn)象可以兩塊長條磁鐵為例說明，兩塊長條磁鐵需相反極才能互相吸引配對。 30 一個軌域能填入三個電子？ ? 當然不行，因為違反自然法則 ， 理由如下： 1. 電子自轉(zhuǎn)只有順時針及反時針方向兩種 ，沒 有其他可能的自轉(zhuǎn)方式。 ? 包立不相容原則 比較簡單的定義為， 每一個原 子軌域最多只能容納兩個自轉(zhuǎn)方向相反的電子 。 ? 電子先填入低能量軌域 ， 然後依序往高能量軌 域填入 。 ? 原子 內(nèi)質(zhì)子與電子數(shù)相同 ， 為 電中性 ； 原子核 內(nèi)質(zhì)子數(shù) ， 稱為原子序 。 ? 原子之基態(tài)電子組態(tài)需遵循 遞建原則 (aufbau principle) 、 包立不相容原則 (Pauli exclusion principle) 、及 洪德定則 (Hund’s rule)。 25 單電子原子 (氫 )及多電子原子軌域能階 26 ? 量子力學的原子軌域觀念建立後 ， 科學家由 光譜分析發(fā)現(xiàn) 電子有兩種狀態(tài) ，這兩種電子 狀態(tài)為電子的不同自轉(zhuǎn)方向，即 順時針 與 逆 時針自轉(zhuǎn) ，這兩種電子自轉(zhuǎn)產(chǎn)生相反方向的 磁場 (或稱為磁量 ) ，如下圖：
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