相平衡基礎(chǔ)ppt課件(參考版)
2025-05-04 22:19本頁面
【正文】 Summary of Phase Equilibria 1. Phase equilibrium is expressed in terms of vaporliquid and liquidliquid Kvalues, which are formulated in terms of fugacity and activity coefficients. 相平衡關(guān)系用相平衡常數(shù)表示，相平衡常數(shù)又可以用逸度或活度系數(shù)求取。 ? ④ 高壓下極性混合物，無可靠計算方法。 ② 對非極性混合物（烴類），宜采用 SRK,PR 或 BWR方程計算 （各種壓力下） ③ 對中、低壓極性混合物 汽相逸度系數(shù) 由狀態(tài)方程計算 液相活度系數(shù) 由活度系數(shù)方法計算，其中， Wilson方程精度較好。若?2必須用實驗數(shù)據(jù)回歸的模型計算。 （ 4）氣相為理想溶液，液相為非理想溶液 化簡得： ?????? ???RTPPvPPxyK siLiVisisiiiii)(e x p???? （ 230） ?iV ?????? ???RTPPvPPxyK siLiVisisiiiii)(e x p??? （ 238） 各種簡化形式： Ki與 T、 P和液相組成 xi有關(guān)，與氣相組成無關(guān)。 低壓下的大部分物系，如醇，醛、酮與水形成的溶液屬于這類物系。例如苯、甲苯二元混合物。特點是氣相服從道爾頓定律，液相服從拉烏爾定律。 組分 i在溫度為 T、壓力為 P時的氣相逸度系數(shù)。 組分 i在溫度為 T、壓力為 Pis時的逸度系數(shù)。具體的 方程及適應(yīng)范圍 在《 化工熱力學(xué) 》 中學(xué)習(xí) 活度系數(shù)法 （ Activity coefficient models） Vi??pfKiViLiLi???0?？ 求取氣相逸度系數(shù) 參考前面狀態(tài)方程法， p9 活度系數(shù)法 （ Activity coefficient models） 相平衡常數(shù)： Vi??將可凝組分基準態(tài)逸度表達式： ? ?RTPPvPf siLisisiLi /)(e x p ?? ? （ 219） 代入相平衡常數(shù)表達式，得到活度系數(shù)法計算相平衡常數(shù)的通式： ?????? ???RTPPvPPxyK siLiVisisiiiii)(e x p???? （ 230） pfKiViLiLi???0??????? ???RTPPvPPxyK siLiVisisiiiii)(e x p???? （ 230） 組分 i在液相中的活度系數(shù)。 用于計算純組分 i的逸度： p11 將以 p、 T 為獨立變量的狀態(tài)方程式： ? ?????????????????????????? PnPTiti dPPRTnVRTj0,1?ln ? （ 214） ? ?????? ?? P ii dPPRTvRTPf 01ln（ 218） 活度系數(shù)法 （ Activity coefficient models） 0, .1 Lif（ 2）不凝性組分 （ non condensed ponent） p14 基準態(tài)逸度（ Fugacity under standard state） 基準態(tài)下組分 i的逸度是在系統(tǒng) T和 P下估計的亨利系數(shù)。 0,?LiiLii fxf??LiLi ff ?0,基準態(tài)是與系統(tǒng)具有相同 T、 P和同一相態(tài)的純 i組分。 解： （ 1）理想氣體 +理想溶液 iVi pyf ?? isiLi xpf ??6 4 4 4 4 1 1 722CC ?????? ppxyK siis與實際體系相差較大
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