【正文】 干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃燒） 如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中 燃燒與緩慢氧化的比較相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢二、滅火的原理和方法（考點(diǎn)一）燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件， 就可以達(dá)到滅火的目的滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下。）一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子常見氣體的鑒別：（考點(diǎn)三）氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復(fù)燃，則氣體是氧氣二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳一氧化碳；將氣體點(diǎn)燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉(zhuǎn)燒杯倒入澄清的石灰水，若有藍(lán)色火焰，小燒杯上無液滴，澄清石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。點(diǎn)燃加熱高溫鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 ↑+ CO↑）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風(fēng)和換氣。其原理是 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑4）與灼熱的碳反應(yīng)： C + CO2 2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）用途（考點(diǎn)二）：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒） ②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）③溫室肥料 ④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水） 二氧化碳對環(huán)境的影響：⑴過多排放引起溫室效應(yīng)。高溫二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O Ca(OH)2課題3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質(zhì)（考點(diǎn)一）物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O→H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3 → H2O+ CO2↑高溫3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O 用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 裝置圖 裝置的注意事項(xiàng)：（1）若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺面接觸。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：①難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法②密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量＞29）用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 ③密度比空氣?。ɑ蛳鄬Ψ肿淤|(zhì)量＜29）用向下排空氣法考點(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法（考點(diǎn)）藥品：大理石與稀鹽酸①不能用H2SO4 與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO課題2 二氧化碳制取的研究考點(diǎn)一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：①反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。高溫高溫氧化劑：提供氧元素的物質(zhì)，具有氧化性。小結(jié)：還原劑：奪取氧元素的物質(zhì)，具有還原性。CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。點(diǎn)燃可燃性: 點(diǎn)燃完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C + O2 CO2高溫不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C + O2 2CO 還原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。小結(jié)：幾組常見的同素異形體（1）氧氣和臭氧（2）紅磷和白磷（3）金剛石、石墨和C60二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?；钚蕴?、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:初 三 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式（一）龍漕中學(xué) 班級_____________ 姓名____________一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣：__________________________________ 完全反應(yīng)剩余固體組成化學(xué)式 幾個變化曲線圖雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣：________________________________________二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)鎂在空氣中燃燒：_____________________________ 現(xiàn)象： 鐵在氧氣中燃燒：_____________________________ 現(xiàn)象： 氫氣在空氣中燃燒：____________________________現(xiàn)象： 紅磷在空氣中燃燒：___________________________ 現(xiàn)象： 硫粉在空氣中燃燒： ___________________________現(xiàn)象： 碳在氧氣中充分燃燒：___________________________ 碳在氧氣中不充分燃燒：__________________________甲烷燃燒：____________________________________一氧化碳在氧氣中燃燒：________________________三、水的化學(xué)性質(zhì)水的電解： _______ _______ 正極 負(fù)極現(xiàn)象：________________________________________ 體積比 ： 質(zhì)量比 ： 水和二氧化碳反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：________________________________水與生石灰反應(yīng)：___________________________________現(xiàn)象： 無水硫酸銅作干燥劑：___________________ ________現(xiàn)象： 應(yīng)用： 四、碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下穩(wěn)定性 充分燃燒___________________________________可燃性 不充分燃燒___________________________________還原性 碳還原氧化銅______________________________ ，現(xiàn)象________________________________五、二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不支持燃燒，不能燃燒與水反應(yīng)___________________________________將充滿二氧化碳的集氣瓶倒立在盛有紫色石蕊試液的水槽中，過一會兒觀察到的現(xiàn)象是___________ 和 ___________，反應(yīng)方程式 再將試管內(nèi)的液體加熱，又可觀察紫色石蕊試液由 色變成 色，有關(guān)化學(xué)方程式 與氫氧化鈣反應(yīng)___________________________________現(xiàn)象： 應(yīng)用： 六、其他反應(yīng)二氧化碳通入澄清石灰水中：_________________ _____現(xiàn)象： 氫氧化鈉與硫酸銅：_________________________________現(xiàn)象： 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：_______________________________現(xiàn)象： 碳酸不穩(wěn)定而分解：________________________________________氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：________________________________________碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無色透明，正八面體。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。方法：最小公倍數(shù)法四、 書寫的步驟（考點(diǎn)）寫 寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 配 配平方程式注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 等 將橫線改為等號課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算考點(diǎn)一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。表示的意義（考點(diǎn)二）：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）點(diǎn)燃點(diǎn)燃⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以2H2＋O2 2H2O為例①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2化學(xué)方程式的讀法 以2H2＋O2 2H2O為例①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個水分子?；瘜W(xué)反