【正文】 在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生（5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲(chǔ)量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時(shí)如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)重（6）、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴猓?）、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料考點(diǎn)二、化學(xué)變化中的能量變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化a) 放出熱量：燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）；不通過燃料燃燒也可放熱 (8)燃?xì)庑孤﹫?bào)警器安裝的位置應(yīng)根據(jù)燃?xì)獾拿芏葲Q定，如果燃?xì)獾拿芏缺瓤諝獾拇螅瑒t安裝在墻壁下方，反之。B、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）、檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈肌湓氐姆椒ǎ狐c(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。用扇子扇蠟燭火焰：雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃燒） 如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中 燃燒與緩慢氧化的比較相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢二、滅火的原理和方法（考點(diǎn)一）燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個(gè)條件， 就可以達(dá)到滅火的目的滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CH4燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，冷而干燥的燒杯有水珠，冷而干燥的燒杯有水珠（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 ↑+ CO↑）2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁?；瘜W(xué)性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）H2燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，冷而干燥的燒杯有水珠。二、一氧化碳物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒原理：與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。要除去這白膜，用稀鹽酸。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 （3）向上排空氣法氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。②不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因： 反應(yīng)速率太快，不利于收集。 ②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制取CO2的發(fā)生裝置。失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。具有氧化性。C在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時(shí)間很久,仍不變色。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)C60：C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。可用于制鉛筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤(rùn)滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。表示的意義（考點(diǎn)二）：例如：以2H2＋O2 2H2O為例①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2化學(xué)方程式的讀法 以2H2＋O2 2H2O為例①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子?；瘜W(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCl2。符號(hào)在前，數(shù)字在后。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)含有酸根（NOSOCOPO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。例如：Fe3+ ：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義（考點(diǎn)五）：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：鈉離子：Na＋。表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl）構(gòu)成　　　　　　　混合物（多種物質(zhì)）分類　　　　　　　單質(zhì)?。航饘?、非金屬、稀有氣體　　純凈物　 （一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：　 有機(jī)化合物 CHC2H5OH、C6H12O淀粉、蛋白質(zhì) （多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 　 酸 HCl H2SO4 HNO3　　　　　　　　　　　　　　　無機(jī)化合物　　 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原 子考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)(帶正電)原子原子核電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）（2）在原子中：原子核與核電子：電量相等,電性相反，所以原子不顯電性因此： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) （3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。物質(zhì)　構(gòu)成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具； 農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用考點(diǎn)水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。課題4 水資源的保護(hù)一、水資源 地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。過濾 ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（