【正文】 CO2 能與 Ca(OH)2 反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應(yīng)檢驗(yàn) CO2或 Ca(OH)2 溶液（ 3）一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。） 自然界中碳的循環(huán) （ 1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動(dòng)植物遺骸被生物分解、動(dòng)植物呼吸 （ 2）大氣中 二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用 C、 CO、 CO2 的轉(zhuǎn)化 應(yīng)用 （ 1）利用了 CO2 不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。 鑒別： H CO、 CH4 可燃性的氣體： 看燃燒產(chǎn)物 （不可根據(jù)火焰顏色）； （導(dǎo)出點(diǎn)燃，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁 （水煤氣： H2與 CO 的混合氣體 C + H2O 高溫 H2 + CO） 檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈?、氫元素的方法?點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)冷而干燥的 燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水， 證明含有氫元素 ；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳， 證明含有碳元素 。 CO 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出 藍(lán)色 的火焰。 五、一氧化碳 物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的 血紅蛋白 結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 3）氣體收集方法： 向上排空氣法 4）驗(yàn)證方法： 將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 反應(yīng)物是 固體與液體，不需要加熱 ，制氣體時(shí)則用 制 CO2 的發(fā)生裝置。 CO 和的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： 分子的構(gòu)成不同 。 碳 60 C60 分子由 60 個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。 2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2↑ 用于裝飾品 鉆石 ，切割玻璃、 鉆探機(jī)的鉆頭 。 常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（ 因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時(shí)間很久 ,仍不變色 ），但在高溫或點(diǎn)燃 條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。 三、化學(xué)反應(yīng)類型 四種基本反應(yīng)類型 ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)： 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng)： 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物 的反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)： 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 ②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。 用 H2 還原金屬氧化物 (RmOn)：在左邊的 H2 前配上 n 右邊的 H2O前配上 n， R前配上 m. 用 CO 還原金屬氧化物 (RmOn)：在左邊的 CO 前配上 n 右邊的 CO2前配上 n， R前配上 m. 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。 觀察法 配平思路：第一步：入手點(diǎn) —— 從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其系數(shù)為“ 1”； 第二步：推求其它化學(xué)式系數(shù)。 奇偶配平法（適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊該元素原子總數(shù)有一奇一偶。 化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后， 原子的 種類、數(shù)目、質(zhì)量 均保持不變 （原子的“三不變”）。 離子： NaCl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Na+）氯離子（ Cl）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)） 分類 單質(zhì)（一種元素）： 金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物 有機(jī)化合物 CH C2H5OH、 C6H12O蛋白質(zhì) （一種物質(zhì)） 化合物： 氧化物 H2O CuO CO2 （多種元素） 無機(jī)化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第五單元《化學(xué)方程式》知識點(diǎn) 一、質(zhì)量守恒定律 : 內(nèi)容： 參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于反應(yīng)后 生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。 物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 （ 1）常見氧化物： 四氧化三鐵 Fe3O4 氧化亞鐵 FeO 三氧化二鐵 (鐵紅 ) Fe2O3 水 H2O 過氧化氫 H2O2 二氧化碳 CO2 一氧化碳 CO 一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3 二氧化硅SiO2 氧化鉀 K2O 氧化鎂 MgO 氧化鈣 CaO 氧化鈉 Na2O 過氧化鈉 Na2O2 三氧化二鋁 Al2O3 二氧化錳 MnO2 氧化銅 CuO 氧化亞銅 Cu2O 二氧化硅 SiO2 氧化銀 Ag2O （ 2）常見酸 ： 鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 次氯酸 HClO 亞硫酸 H2SO3 硅酸 H2SiO3 磷酸 H3PO4 硫化氫 H2S 溴化氫 HBr （ 3）常見的堿： 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鋇 Ba(OH)2 氫氧化鈉 NaOH 、 氫氧化鈣 Ca (OH)2 氫氧化鎂 Mg(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化銅 Cu(OH)2 氫氧化鐵 Fe (OH)3 氫氧化亞鐵 Fe (OH)2 氫氧化銨 NH4OH（一般寫成氨水 NH3 小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法： ①原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù) ②離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù) ③ 分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù) (2)、 元素化合價(jià)與離子的關(guān)系： ①元素（或原子團(tuán)）的 化合價(jià)的數(shù)值 ＝ 離子帶的電荷數(shù) ②元素化合價(jià)與離子帶的 電性一致 例： Mg2+ （ 鎂離子）與 Mg+2 (+2 價(jià)的鎂元素 ) (3)、 常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià) 順口溜 ①元素： 一價(jià) 氫 氯 鉀 鈉 銀 ，二價(jià) 氧 鈣 鎂 鋇 鋅 ，三 鋁 四 硅 五價(jià) 磷 ， 二三 鐵 二四 碳 ， 二四六 硫 都齊 全 ， 銅汞二價(jià)最常見（還有一價(jià)）， 單質(zhì) 為 零 要記清 ． ② 原子團(tuán)：負(fù)一 氫氧 硝酸根 ，負(fù)二 價(jià) 碳酸 硫酸根 ， 負(fù)三記住 磷酸根 ， 另有正一是 銨根 ． （ 注意 ：原子團(tuán)的化合價(jià)＝原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的 代數(shù)和 ） 三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 以 Am Bn為例 相對分子質(zhì)量的計(jì)算 Mr(Am Bn)＝ Ar(A) m＋ Ar(B) n 各元素的質(zhì)量比 A 元素質(zhì)量與 B 元素質(zhì)量的比＝ [Ar(A) m] ： [Ar(B) n] 常見問題 （ 1）核外有 10 個(gè)電子的微粒： ① 分子： Ne HF H2O NH3 CH4 ② 陽離子： Mg2+ Na+ Al3+ NH4+ H3O+ ③ 陰離子： N3— O2— F— OH— NH2— （ 2）最外層和次外層電子數(shù)關(guān)系： ①最外層電子數(shù) 等于 次外層電子數(shù)的元素： Be 和 Ar ②最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 兩倍 的元素： C ③ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 三倍 的元素是： O ④ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 四倍 關(guān)系的元素是： Ne ⑤ 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 一半 (1/2)的元素： Si （ 3）其他 ：① 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的 元素： H Be Al ； ② 內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù) 2倍的元素： Li 和 P ； ③ 原子核中沒有中子的原子： H 1常見化合物書寫和讀法 :金屬前，非金屬后，氧放最后寫。⑤離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。②元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。 注意： ①化合物中各元素 正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和 為零 ② 化合 價(jià)是元素的原子在 形成化合物 時(shí)表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為 零 。例如： MgCl2。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)： MgCl2。符號在前，數(shù)字在后。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。例如：四氧化三鐵： Fe3O4；氯化鎂： Mg+2 Cl 12；硫酸鈉： Na+12SO4 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法： 由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù) 含有酸根（ NO SO CO PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某” 含有氫氧根（ OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某” 例如： Fe3O4：四氧化三鐵； MgCl2：氯化鎂； Al(NO3)3：硝酸鋁； Mg(OH)2：氫氧化鎂。例如：鐵： Fe；紅磷： P ?化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）： 正價(jià)元素（原子團(tuán)）在前，負(fù)價(jià)元素（原子團(tuán) )在后（ NH3 和 CH4除外）； 根據(jù)名稱從右寫到左。 如 A：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加 2 表示。例如； H2O： 2 表示一個(gè)水分子中含有 2 個(gè)氫原子。例如： 3H2O： 3 表示 3 個(gè)水分子。例如：表示 3 個(gè)二氧化碳分子： 3CO2； 4H2O：表示 4 個(gè)水分子。 如 化學(xué)式 Fe 的意義（ 3 點(diǎn) ）：①表示鐵這種物質(zhì)；②表示鐵元素；③表示一個(gè)鐵原子 分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。 含義： A 表示某種物質(zhì)； B 表示某種物質(zhì)的組成； C 表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子； D 表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。（如 NaCl,MgCl2, Na2S） 當(dāng) 活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）化合時(shí)，活潑金屬失去電子形成陽離子（如 Na+、 k+、 Ca2+、 Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成陰離子（如 F— 、 Cl— 、 O2— 、 S2— 等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物 ,在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，整個(gè)化合物呈 電中性 。例如： Fe3+ ： 3 表示一個(gè)鐵離子帶 3 個(gè)單位的正電荷 （ 5） 離子與原子的示意圖的區(qū)別： 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 則為 原子結(jié)構(gòu)示意圖 （呈電中性） 質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù) 為 離子結(jié)構(gòu)示意圖 （顯正或負(fù)電性） Na 與 Na+ Cl 與 Cl_ （ 6） 離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電 顯負(fù)電 符 號 用元素符號表示 用離子符號表示 用離子符號表示 相互轉(zhuǎn)化 陽離子 原 子 陰離子 金屬元素：如 Mg、 Al，最外層電子數(shù)＜ 4 易失電子 非金屬元素：如 N、 C，最外層電子數(shù)≥ 4 易得電子 （ 非金屬 H 最外層電子數(shù)小于 4） 稀有氣體元素：如 He、 Ne。 （ 3） 離子符號表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶 n 個(gè)單位某種電荷的離子。 ③最外層有８個(gè)電子（或最外層是第一層時(shí)有２個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 原子最外層都有通過得或失電子而使最外層達(dá)到 8 個(gè)電子（或 2 個(gè)電子）的 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 的趨勢（注意：硼，碳，硅元素不易得失電子 ,不以離子存在，只與其他原子共用電子） ④最外層電子數(shù)：稀有氣體元素＝８或２（較穩(wěn)定）、金屬元素＜４（易失去最外層電子）、非金屬元素≥４（易得到電子）； 課題 3 離子 離子： 帶電的原子或原子團(tuán) （ 離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 ） （ 1） 分類及形成：陽離子（由于原子 失去電子 而形成）帶 正電；陰離子（由于原子 得到電子 而形成）帶負(fù)電 （ 2） 表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。 d、 分類： e、 元素周期表中每一方格提供的信息： 核外 電子分層排布 ①定義：在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就好像分了層一樣，這樣的運(yùn)動(dòng)我們成為分層運(yùn)動(dòng)，或叫 分層排布 。 ⑤ 常見元素名稱及符號 ： 氫（ H） 氦（ He） 鋰（ Li） 鈹 (Be) 硼 (B) 碳 (C) 氮 (N) 氧 (O)