硫及其化合物練習題基礎、提高(參考版)
2025-03-28 06:36本頁面
【正文】 10。這氣體是CO2和N2，所以 2CO＋2NO2CO2＋N2（2）SO2可被氧化成SO3，與水蒸氣形成酸霧；（3）控制城市空氣污染方法中，植樹造林這一選項具有一定的迷惑性，植樹造林能控制CO2量的增加，而對消除汽車尾氣中烴類，CO、SO2與NO等物質沒有直接的效果。（3）控制城市空氣污染源的方法可以有__________________（多選扣分）。（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式____________________。（含有烴類、CO、SO2與NO等物質），治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。其中能減少酸雨產生的措施是A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④5．下列有關環(huán)境保護的說法中錯誤的是A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化B．各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因C．劣質裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染6．保護環(huán)境是每一個公民的責任，下列做法：①推廣使用無磷洗滌劑；②城市生活垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質筷子；④推廣使用清潔能源；⑤過量使用化肥、農藥；⑥推廣使用無氟冰箱。故選答案C?！敬鸢浮浚?）OH－、Cl－、SO42－、K＋；（2）Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、NO3－；（3）鐵粉，Ag＋；（4）OH－、Fe3＋、Cl－、Ag＋、SO42－、Ba2＋，KNO3提高題1．下列現象的主要原因與排放SO2有關的是A．酸雨 B．光化學煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應提示：SO2在空氣中與水蒸汽反應，繼續(xù)被氧化成硫酸，形成酸雨降落到地面。（4）消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的___________（填離子符號）轉化為沉淀，再排放則大大降低污染程度。（2）乙廠污水中含有的四種離子可能是：_____________________________________。又知甲廠污水pH7。、OH175。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl175。至SO2和H2SO3全氧化為H2SO4后。至40小時后，PH不再變化，表明使PH降低的反應業(yè)已停業(yè)。SO3的形成是因為在空氣中的飄塵作用下一部分SO2被O2氧化，或污染空氣的NO2和SO2的作用而產生SO3，在降水時，SO3也溶入雨水成H2SO4。至全部被氧化后，溶液的PH不在發(fā)生變化。②PH變化的離子方程式?！敬鸢浮浚?）SO2；SO3；（2）③；（3）還原劑；（4）是；（5）（Ⅰ）ACE；（Ⅱ）不可?。唤ǜ邿熦恫]有降低大氣中的SO2的含量，隨著雨水仍會降落地面。但由于建造高煙囪的結果，地面濃度降低了30%之多。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效降低地表面SO2濃度。（4）從環(huán)境保護的角度認為：雨水的pH，就判斷為酸雨，已知pH=－lgc（H＋），經測定某次雨水中只含硫酸，且濃度為510－5 mol/L，這次降雨___________（填是或不是）酸雨。（2）三個反應中不屬于氧化還原反應的是___________（填序號）。30．形成酸雨的原理之一可簡示如下：含硫燃料硫酸。29．下圖是接觸法制硫酸的模擬實驗裝置圖裝置最左端的圓底燒瓶盛放的物質是___________，分液漏斗中盛放的物質是___________，硅膠的作用是_________________________________；圓底燒瓶中的固體物質是___________；裝有H2O的試管產生的現象和原因是______________________；最后一燒杯中應放的物質和作用是_________________________________。（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2OCuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）沸騰爐溫度/℃600620640660礦渣
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