硫及其化合物練習題基礎、提高(已改無錯字)
2023-04-25 06:36:19 本頁面
【正文】 _________________________________；圓底燒瓶中的固體物質是___________；裝有H2O的試管產生的現(xiàn)象和原因是______________________；最后一燒杯中應放的物質和作用是_________________________________?！敬鸢浮縉a2SO3固體；濃H2SO4；吸收水蒸氣，防止催化劑中毒；SO3固體；酸霧，因SO3易溶于水，并放出大量熱；NaOH溶液，為吸收剩余的SO2，防止污染空氣。30．形成酸雨的原理之一可簡示如下：含硫燃料硫酸。回答下列問題：（1）A物質的化學式___________，B物質的化學式___________。（2）三個反應中不屬于氧化還原反應的是___________（填序號）。（3）SO2中硫元素顯＋4價，它可能降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的___________（填氧化劑或還原劑）除去SO2，達到減小污染的目的。（4）從環(huán)境保護的角度認為：雨水的pH，就判斷為酸雨，已知pH=－lgc（H＋），經測定某次雨水中只含硫酸，且濃度為510－5 mol/L，這次降雨___________（填是或不是）酸雨。（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SOONCO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效降低地表面SO2濃度。在20世紀60年代至70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%。但由于建造高煙囪的結果，地面濃度降低了30%之多。（Ⅰ）你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是A．少用煤作燃料 B．把工廠煙囪造高C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農村E．開發(fā)新能源（Ⅱ）請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種建造高煙囪的方法是否可取___________，理由是____________________________________________?！敬鸢浮浚?）SO2；SO3；（2）③；（3）還原劑；（4）是；（5）（Ⅰ）ACE；（Ⅱ）不可?。唤ǜ邿熦恫]有降低大氣中的SO2的含量，隨著雨水仍會降落地面。31．采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次PH，得到的數(shù)據(jù)如下：時間開始8小時16小時24小時32小時40小時48小時PH簡要回答：①放置時，雨水樣品PH變化的主要原因。②PH變化的離子方程式?！敬鸢浮浚?）雨水樣品中中強酸H2SO3和SO2不斷被空氣中的氧氣氧化生成強酸H2SO4，所以PH隨時間延長而H＋濃度增大，PH下降。至全部被氧化后，溶液的PH不在發(fā)生變化。（2）2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42＋或2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO42－提示：酸雨的形成主要是因雨水中溶有SOSO3和一些硫酸鹽，但以SO2為主。SO3的形成是因為在空氣中的飄塵作用下一部分SO2被O2氧化，或污染空氣的NO2和SO2的作用而產生SO3，在降水時，SO3也溶入雨水成H2SO4。由各階段PH的數(shù)據(jù)觀察結果，在40小時之前放置的雨水樣品PH值逐漸降低，溶液的酸性漸強。至40小時后，PH不再變化，表明使PH降低的反應業(yè)已停業(yè)。在酸雨中SO2溶入為中強酸，SO3溶入為強酸，但強酸H2SO4不再變化，只可能H2SO3被氧化而補充了H2SO4（硫酸）。至SO2和H2SO3全氧化為H2SO4后。32．工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河排放，否則會造成嚴重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl175。、SO42－、NO3175。、OH175。中的四種。又知甲廠污水pH7。（1）甲廠污水中含有的四種離子可能是：_____________________________________。（2）乙廠污水中含有的四種離子可能是：_____________________________________。（3）乙廠進行廢水處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的_______________（選填；活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉），可以回收
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