金屬及其化合物提高練習(xí)題及答案詳解(參考版)
2025-06-28 23:30本頁(yè)面
【正文】 23答案：(1)Al3++4OH====+2H2O (2)SiO2 Fe2O3 CO2 CO2+2H2O+====Al(OH)3↓+ (3)將不能除去SiO2 24答案：（1）B (2)BC (3)原料成本較低 產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染 （4）AC (5)Fe2O3 BaSO4 (6)BED。++白色沉淀量達(dá)到最大值后又逐漸減小到一恒定值，則證明有Al3+、Mg2+，而無(wú)Fe2+。18答案：C解析：圖象反映的是Na2O2與沉淀量之間的關(guān)系。17答案：B解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Fe+SFeS，F(xiàn)eS+H2SO4====FeSO4+H2S↑，F(xiàn)e+H2SO4====FeSO4+H2↑，得知?dú)怏w與Fe的物質(zhì)的量之比為1∶1，鐵的質(zhì)量為56 gmol1= g。n（甲）=2= mol，n（乙）=n（甲）= mol。因乙、丙完全相同，故I（乙）=I（丙）=I（甲）。15答案：C解析：反應(yīng)④中Ti的化合價(jià)不變，氧化劑為Cl2。16 g144 g13答案：B解析：銅的活潑性比較差，不可能將鐵從Fe2(SO4)3溶液中置換出來(lái)。Fe3+會(huì)水解；膠體粒子是分子或離子的集合體。11答案：C解析：由于金屬活潑性FeCu，F(xiàn)e3+先氧化Fe，后氧化Cu，因此溶液中不會(huì)出現(xiàn)有Fe無(wú)Cu現(xiàn)象。10答案：B解析：寫(xiě)出各反應(yīng)的化學(xué)方程式，比較得知，分別制備2 mol Al(OH)3，甲需要3 mol H2SO4和6 mol NaOH，乙需要1 mol H2SO4和2 mol NaOH， mol H2SO4和1 mol NaOH。9答案：D解析： g混合物已反應(yīng)完全，此時(shí)鹽酸過(guò)量； g混合物過(guò)量，此時(shí)鹽酸反應(yīng)完全。7答案：B解析：因燒堿溶液已飽和，所以溶液的pH和c(Na+)都不變，而過(guò)氧化鈉可與溶液中的水反應(yīng)生成O2。將原混合物粉末加熱，有氣體放出，說(shuō)明混合物中一定含有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會(huì)使混合物粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，說(shuō)明含有Na2O。依照上述方式可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。5答案：D解析：這類(lèi)試題還有一種表達(dá)形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→無(wú)明顯現(xiàn)象”。Ca也是還原性很強(qiáng)的金屬，且在金屬活動(dòng)性順序表中排在Na的前邊，所以不會(huì)有鈣被還原出來(lái)。4答案：B解析：Na與H2O反應(yīng)消耗了水，同時(shí)生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c（OH）增大，抑制了Ca（OH）2的溶解；Na與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，Ca（OH）2的溶解度下降。最后，Na2O2完全轉(zhuǎn)變成白色固體，但不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的。、分液 、洗滌 、結(jié)晶、稱(chēng)量 答案：C解析：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：+Na2O2====S↓+2NaOH(HCO3)2+2Na2O2====2CaCO3↓+2Na2CO3+2H2O+O2↑+Na2O2+H2O====Na2SO4+2NaOH+2Na2O2+2H2O====2Ca(OH)2↓(微溶)+4NaCl+O2↑2答案：B解析：焰色反應(yīng)為紫色，表明含鉀元素，硝石為硝酸鹽。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（
職業(yè)教育相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1