金屬元素及其化合物綜合練習(xí)(參考版)
2025-03-29 04:46本頁(yè)面
【正文】 試確定各代表何種溶液（寫(xiě)化學(xué)式） A B C D X 三、計(jì)算題： 碳酸氫鈉和氫氧化鈉的混合物在密閉容器中加熱至約300℃，可能發(fā)生如下反應(yīng) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2…………① 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O………………② 也可寫(xiě)成 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O…………③ ，其中碳酸氫鈉為a mol充分反應(yīng)后排出氣體冷卻至常溫，剩余固體質(zhì)量為 bg 試回答。 （3）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 。 解析：（1）此題考查學(xué)生運(yùn)用學(xué)習(xí)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題能力，解題時(shí)除了常規(guī)解法外，還要講究解題技巧，如本題按化學(xué)反應(yīng)過(guò)程逐一分析。 ①兩種金屬均有剩余 ②兩種金屬均無(wú)剩余 ③一種金屬有剩余 答案：① ② ③ 解析：①兩種金屬均有剩余 ∴兩燒杯中H2SO4皆為適量 Mg～H2SO4～H2 2Al～3H2SO4～3 H2 24g 1mol 1mol 54g 3mol 3mol 酸為適量 A 酸為適量B 滿(mǎn)足加入Mg、Al質(zhì)量相等，酸為適量產(chǎn)生H2量相等，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量相等 ∴ ②兩種金屬無(wú)剩余Mg、Al為適量，滿(mǎn)足燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量相等即加入金屬的質(zhì)量與產(chǎn)生H2量差值相等 ∴差量法解題 Mg～H2SO4～H2 m增加 設(shè)Ag、Mg完全反應(yīng)m質(zhì)量增加為x 24g 1mol 2g 24g－2g = 22g Ag x 2Al～3H2SO4～3H2 m增加 設(shè)Bg、Al完全反應(yīng)m質(zhì)量增加為y 54g 3mol 6g 54g－6g = 48g Bg y ∴ ③一種金屬有剩余 i）剩余金屬Al Mg～H2SO4～H2 m增加 24g 1mol 2g 24g－2g = 22g Ag 2Al～3H2SO4～3H2 m 54g 3mol 6g 增加 ∴ 為答案 ii）剩余Mg Mg～H2SO4～H2 m增加 24g 1mol 2g m增加 2Al～3H2SO4～3H2 m增加 54g 3mol 6g 54g－6g = 48g （Al完全反應(yīng)） 與矛盾 ∴剩余Mg不合理的 例6：某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是： A． B． C． D． 答案：C 解析：（1）能溶解Al(OH)3知識(shí)點(diǎn)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿 （2）認(rèn)真分析題意應(yīng)為在H+能共存在OH－能共存在的離子組為此題答案。∴沉淀C為（5）DE離子方程式為 例4：金屬與酸反應(yīng)（生成H2）的有關(guān)計(jì)算 （1）等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量之比為1∶2∶3 分析：∵酸為過(guò)量產(chǎn)生H2量由Na、Mg、Al適量物質(zhì)分析 依題意 2Na～H2；2Mg～2H2；2Al～3H2 ∴產(chǎn)生H2量之比為1∶2∶3（實(shí)質(zhì)是等mol金屬失電子數(shù)之比為化合價(jià)之比） （2）與足量鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生H2量相同，則所加入Na、Mg、Al三種金屬質(zhì)量比為23∶12∶9 分析：依據(jù)題意2Na～H2；Mg～H2；Al～H2 ∴ （實(shí)質(zhì)：酸過(guò)量產(chǎn)生H2量相同即Na、Mg、Al失電子數(shù)相等
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