金屬及其化合物知識(shí)總結(jié)(a4)(參考版)
2025-03-26 12:35本頁面
【正文】 感光性藥品用 色瓶，陰冷處避光保存。變色鏡） AgI（黃色H2O=Ag(NH3)2++OH+2H2O五、鹵化銀溶解性依次變小、顏色依次加深、感光性依次增強(qiáng)：特殊AgF——無色易水，無感光性，受熱不分解；AgCl（白色） AgBr（淺黃色Ag++NH3硝酸銀重金屬鹽， 毒， 感光性；可被大多數(shù)金屬置換；與可溶性堿或鹵化物（氟化物除外）、硫化物生成沉淀。溶于硝酸（中和）和氨水（絡(luò)合）。 ~~3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+2H2O+NO↑二、氧化銀——白色固體，與酸反應(yīng)。H2O=［Cu(NH3)4］2+ +2OH+ 4H2O3 通硫化氫氣體或加氫硫酸 Cu2++H2S=CuS↓+2H+ （三）銀及化合物一、銀電子排布式：光亮的 色重金屬，密度大，質(zhì)軟，電和熱的 導(dǎo)體。1 加強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液 Cu2+ + 2OH =Cu(OH)2↓2 逐加氨水至過量——先形成藍(lán)色沉淀后溶解Cu2+＋2NH35H2O== CuSO4+ 5H2O1 硫酸銅晶體加濃硫酸的現(xiàn)象 ；2 回顧實(shí)驗(yàn)：硫酸銅晶體結(jié)晶水的測定。5H2O* 硫酸銅晶體的脫水能溶于酸 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O受熱分解 Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O 三、銅鹽無水硫酸銅（硫酸銅粉末）——白色粉末，五水硫酸銅（硫酸銅晶體、藍(lán)礬、膽礬）——藍(lán)色晶體。~~Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag（二）銅的化合物一、氧化銅 色固體， 溶于水的 性氧化物；能溶于酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O加熱條件下可被C、CO、H2或Al還原：回顧實(shí)驗(yàn)：氫氣還原氧化銅的——先通氫后點(diǎn)燈，反應(yīng)固體黑變紅，結(jié)束撤燈再撤氫。四、化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)（1）在干燥空氣中穩(wěn)定，在潮濕空氣中生成銅綠（堿式碳酸銅）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 銅綠加熱： 。二、原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)示意圖+29 28181，電子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1~~3Fe2++ NO3+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑ 3 2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O（3）鑒定驗(yàn)證1 淺綠色溶液，加氫氧化鈉溶液，先生成 色沉淀繼而變成 色最后變成 色；2 先加 溶液，無變化；再加 （或通 ）溶液變 色。1 如何除去FeCl3中的FeCl2？ 。~~2FeCl3+ H2S=2FeCl2+2HCl+S （3）鑒定驗(yàn)證1 淺黃色或棕黃色溶液，加氫氧化鈉溶液，直接生成 色沉淀；2 加KSCN（或NH4SCN）溶液，變 色；3 加苯酚溶液顯 色。三、鐵鹽和亞鐵鹽Fe3+（1）可溶性鐵鹽 色或棕黃色，水解 性，可做凈水劑：（ ）；~~Fe3++3H2O== Fe(OH)3(膠體)+3H+；（2）具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化大多金屬、S2(H2S)、I(HI)、SO32(H2SO3~H2O+SO2)等。鐵與石墨做電極電解氯化鈉、硫酸鈉或氫氧化鈉溶液。（2）向一定量的熱的濃硫酸中加入鐵至過量的有關(guān)現(xiàn)象及反應(yīng)：現(xiàn)象—— ， 反應(yīng)—— ； 12Fe+6H2SO4(濃)=(加熱)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO43Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑（3）向一定量的熱的濃硝酸中加入鐵至過量的有關(guān)現(xiàn)象及反應(yīng)：現(xiàn)象—— ， 反應(yīng)—— ；1 Fe + 6HNO3(濃) =(加熱)=Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O2 Fe + 4HNO3(稀) =Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 3 Fe +2Fe(NO3)3 =3Fe(NO3)2* 過量的鐵和稀硝酸反應(yīng) ： ；~~3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 與鹽溶液反應(yīng)（1）向氯化鐵溶液加鐵粉：現(xiàn)象~ ，溶液質(zhì)量 ；有關(guān)反應(yīng)~ （ ）；（2）將鐵釘伸入硫酸銅溶液：現(xiàn)象~ ，溶液質(zhì)量 ；有關(guān)反應(yīng)~ （ ）；例習(xí)：向氯化鐵和氯化銅混合溶液中加鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）A、加入KSCN溶液一定不變紅色 B、溶液中一定含有Fe2+C、溶液中一定含Cu2+ D、剩余固體一定有Cu（二）鐵的化合物一、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗名*色態(tài)水溶性鐵的價(jià)態(tài)類別加稀鹽酸加稀硝酸加氫碘酸加熱還原* 6FeO+O2==2Fe3O4 FeC2O4==FeO+CO+CO2* 3FeO+10HNO3=Fe(NO3)3+5H2O+NO Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O二、鐵的氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式色態(tài)水溶性穩(wěn)定性（受熱分解）**加稀鹽酸加稀硝酸*加氫碘酸實(shí)驗(yàn)制取* 3Fe（OH）2+10HNO3=Fe（NO3）3+8H2O+NO 2Fe（OH）3+6HI=FeI2+I2+6H2O* 氫氧化亞鐵的制取實(shí)驗(yàn)：將剛煮沸冷卻的氫氧化鈉溶液用膠頭滴管伸入新制硫酸亞鐵溶液中（液面覆一層汽油或苯更好）；壓液反應(yīng)——左~~具支試管加鐵和稀硫酸，右~~試管盛氫氧化鈉溶液，先打開支管上的止水夾反應(yīng)一會(huì)兒，目的是 ；然后關(guān)閉止水夾，現(xiàn)象是 。XH2O+ H2O （未配平四、化學(xué)性質(zhì)：——較活潑的金屬，常見價(jià)態(tài)++3。小結(jié)：Al3+====== Al(OH)3====== AlO234 鐵及化合物（一）鐵一、表中位置：第 周期、 族。思考：向偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐加鹽酸至過量1現(xiàn)象 ；2有關(guān)沉淀圖像變化3涉及反應(yīng) 、 、 。3逐加鹽酸至過量現(xiàn)象 ；反應(yīng)
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