[工學(xué)]熱力學(xué)第09章(參考版)
2025-02-19 14:17本頁(yè)面
【正文】 1 k J / k gq h h?? 干空氣h h Simple Heating and Cooling 二、冷卻去濕 過程 q d h 1? ?239。 99 濕空氣 的基本熱力過程 一、單純加熱或冷卻過程 d不變 1 2 q d h 1? ?239。 2fh h T?濕球溫度 Wetbulb Temp. 2. 干濕球 溫度法 圖 59 干濕球溫度計(jì) ttw ?ttw ?1? ? t = tw= ts(pv) 球面上 蒸發(fā)熱 =對(duì)流熱 tw?絕熱飽和溫度 T2 ? ? ? ?2 1 2 v 21v1p a ffc T T d h hdhh? ? ???干球溫度 ,濕球溫度與露點(diǎn)溫度 圖 59 干濕球溫度計(jì) 1? ? t = tw= td T s tw td t 1? ? t tw td Drybulb temperature 167。 96 濕空氣的焓、熵和容積 1 . 0 0 5 ( 2 5 0 1 1 . 8 6 3 )h t d t? ? ?干空氣的焓 1 . 0 0 5aph c t t??v 2 5 0 1 1 . 8 6 3ht??水蒸氣的焓 溫度 t下 飽和水的焓 hv=0 ha=0 干空氣的焓 濕空氣的熵 v v vvv( , ) ( , )( , )( , )( , ) ( , )a a aaaaam s T p m s T pS T ps T pmms T p d s T p???? ? ?kJ/kg干空氣 .K Mm R TVpM?Mam R Tm M p?濕空氣的容積 aaaaanm Mp x p p pn M m? ? ?aVvm?m3/kg干空氣 aMMaa a a a amm R T M R T vm M p M m p M? ? ?分壓定律 167。 95 濕空氣 的性質(zhì) 濕空氣與一般理想混合氣體的 最大區(qū)別 是水蒸氣的成分可能變化。O 39。 解： 22ON 0 . 6 0 . 4 1 k m o ln n n? ? ? ? ?22OO 0 . 6nxn??2N 0 .4x ?第九章 例題（一） O2 N2 2O 0 .6x ?2N 0 .4x ?2 2 21 , O 1 , O O Mp V n R T?2 2 21 , N 1 , N N Mp V n R T?221 , O 1 , M() Np V V R T??0 . 5 8 8 M P ap ?2 2 2 22 , O 2 , N O Np p x p x p? ? ? ?第九章 例題（一） 混合熵增 ? ?? ?? ?? ?? ?2 2 2 22 2 222 2 222 2 222 2 222 2 2 22222, O + N 1, O 1, N2, O 2, O 2, N 2, N1, O 1, O 1, N 1, N2, O 2, O 1, O 1, O2, N 2, N 1, N 1, NO m ,2 ,O 2, O m ,1 ,O 1, ON m ,2 ,N()( , ) ( , )( , ) ( , )( , ) ( , )( , ) ( , )( , ) ( , )(,m ixS S S SS T p S T pS T p S T pS T p S T pS T p S T pn S T p S T pn S T p? ? ? ???????????? ? ?2222, N m ,1 ,N 1, N) ( , )S T p?第九章 例題（一） 混合熵增 2222222222222 , O 2 ,O1 , O 1 ,ONO1 , O 1 ,l n l nl n l n0. 6 0. 58 8 0. 4 0. 58 883 14 0. 6 l n 0. 4 l n0. 5 0. 85. 81 kJ/KNm ix M N MNMNNppS n R n Rppx p x pR n npp? ? ? ?? ? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ???? ? ?????????? ? ??????第九章 例題（一） 若兩種氣體皆為氧氣，混合氣體的壓力和混合熵增又為多少。 94 同 T同 p下理想氣體絕熱混合熵增 典型的不可逆過程 A B AB 1xx??p T xA p T xB p T 1mol A+B m i x A + B A B()U U U U? ? ? ?? ?A B A B( ) ( ) ( ) ( ) 0U T U T U T U T? ? ? ? ?m ix 0H??m i x A B( ) 0V V V V? ? ? ? ?167。 92 分壓定律和分容積定律 Dalton’s law of additive pressures: The pressure of a gas mixture is equal to the sum of the pressures each gas would exert if it existed alone at the mixture temperature and volume p T V p T V p T V p T V 分壓力 pi partial pr
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