【正文】 例：烯烴、環(huán)烷烴和 _______________，炔烴、二烯烴和 ______________ 等物質(zhì)的量的烴與其加 CO2的產(chǎn)物或異構(gòu)體完全燃燒時，耗氧量相等。 例：某有機物在氣態(tài)時與相同狀況下的氦氣密度之比為 :1，又知 該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)放出 ， 符 合 此 條 件 的 有 機 物 可 能 有（ ） A 3 種 B 4 種 C 5 種 D 6 種 等質(zhì)量的烴（ CxHy）完全燃燒時，耗氧量與 y/x 的比值成 _____比；生成的 CO2與 y/x 的比值成 _____比；生成的 H2O 與 y/x 的比值成 _____比； 等物質(zhì)的量的不飽和烴（ CxHy）及其含氧衍生物（ CxHyOz）完全燃燒時的耗氧量取決于______________的大小，其值越大耗氧量越多。 根據(jù)有機物完全燃燒時生成 CO2和 H2O 的物質(zhì)的量之比，寫出該有機物符合的通式或分子式：（ 1） CO2和 H2O 的物質(zhì)的量之比為 1： 1___________________________________ (2) CO2和 H2O的物質(zhì)的量之比為 1:2_____________________(3) CO2和 H2O的物質(zhì)的量之比為 2:1__________________(4) CO2 和 H2O 的物質(zhì)的量之比為 2 ：3___________________ 在室溫條件下，若有機物在足量的氧氣里完全燃燒，其燃燒所 消耗氧氣的物質(zhì)的量與生成氣體的物質(zhì)的量相等，則有機物分子組成中 H:O 原子的個數(shù)比為 ____________. 培人家教網(wǎng)制作 歡迎訪問 培人家教網(wǎng) Page 21 of 21 版權(quán)所有，轉(zhuǎn)載必究，如需修改，聯(lián)系本站 最簡式． ． ． 相同的有機物，不論以任何比例混合，只要混合物的 _______一定，它們完全燃燒后生成的 CO2和水均為定值，所消耗的 O2為 _________（填“定值”或“不定值”）。 80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。 78．蛋白質(zhì)遇到濃 HNO3溶液：變成黃色。 76．在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。 74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。 72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻?色。 68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。 培人家教網(wǎng)制作 歡迎訪問 培人家教網(wǎng) Page 19 of 21 版權(quán)所有，轉(zhuǎn)載必究，如需修改，聯(lián)系本站 62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺， (時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成 )。 S2+Cl2=2Cl+S↓ 60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。 58. 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血紅色。 56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。 54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。 46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的 試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。 42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。 38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成 。 36．硫化氫氣體不完全燃燒 (在火焰上罩上蒸發(fā)皿 )：火焰呈淡藍色 (蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末 )。 34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝 酸：有黃色沉淀生成。 30．給氯化鈉 (固 )與硫酸 (濃 )的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產(chǎn)生。 28．氯氣遇到干燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸，并有白霧產(chǎn)生。 24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。 16．向含有 SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 14．點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞? 10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。 8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 6．氫氣 在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。 4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 二 十五、能夠做噴泉實驗的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。 0。 二十四、中學化學中與“ 0”有關(guān)的實驗問題 4 例 0。 +鹽溶液、 H2SO3 及其鹽 溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 HNO3， AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。瓶蓋嚴密。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。 H CO H2S 和 C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 ，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。 ，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管 倒吸到反應(yīng)器中。 ，被點燃的氣體的導管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。 H CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸人燒杯的1/3 為宜。 ，導管應(yīng)伸到所盛 溶液容器的中下部。 ，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。 (包括向上和向下 )收集氣體時，導管都必須伸到集氣瓶或試管的底部附近。下面擬結(jié)合 實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 Fe2+， Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時；先把蒸餾水煮沸 (趕走 培人家教網(wǎng)制作 歡迎訪問 培人家教網(wǎng) Page 16 of 21 版權(quán)所有，轉(zhuǎn)載必究，如需修改，聯(lián)系本站 O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加 NaOH溶液中和 H2SO4，再加銀氨溶液或 Cu(OH)2懸濁液。 ，先水洗后涂硼酸溶液。 H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上 3％一 5%的 NaHCO3溶液。 ，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm～ 2cm 后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 ，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 FeCl3， SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 NH3(用紅色石蕊試紙 )、 Cl2(用淀粉 KI 試紙 )、 H2S(用 Pb(Ac)2試紙 ]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 H CH C2H C2H2等可燃氣體時，先檢驗 純度再點燃。 ，先排凈裝置中的空氣后再收集。 ，先拿出導管后撤酒精燈。 ，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 ，不要直接用手去拿同，應(yīng)用坩堝鉗夾取。 ，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的 1/3。熄滅時不得用嘴去吹。 ，不得超過酒精燈容積的 2/3，也不得少于容積的 1/3。加法碼時不要用手去拿。 H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。 ，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。 ：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。 ：欲除去膠體中的離子，可采用此法。 ：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 ：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 ：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。欲除去 Na2CO3中的 NaHCO3可用加熱的方法。 ： 兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去： Al(OH)3， Fe(OH)3：先加 NaOH溶液把 Al(OH)3溶解，過濾，除去 Fe(OH)3，再加酸讓 NaAlO2轉(zhuǎn)化成 A1(OH)3。 ：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，如 CO2(CO)：通過熱的 CuO； CO2(SO2)：通過飽和的 NaHCO3溶液。 ：如用 CCl4來萃取 I2水中的 I2。 ：溶與不溶。 ：在沸點上差值大。其作用分別是：防止 KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集 NH3的時間。②苯的硝化反應(yīng)。②測定乙醇的沸點。 這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。 ①測物質(zhì)溶解度。 (所有裝置裝完后再點酒精燈 )原則。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 5.“液體后加”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑 MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯 。 2.“從左到右”原則。