[小學教育]chapter15氧族元素(參考版)
2025-01-22 10:36本頁面
【正文】 Materials Science3, 5, 11, 12, 16。? 性質(zhì)性質(zhì)一：強氧化性 所有的過硫酸及其鹽都是強氧化劑，其標準電極電勢為：過二硫酸鉀能把銅氧化成硫酸銅：《 無機化學 》 氧族元素Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry amp。? 結(jié)構(gòu) OOOOH一 O一 S一 O一 O一 S一 O一 H====《 無機化學 》 氧族元素Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry amp。）例： AgBr(s) + 2 S2O32 = Ag(S2O3)23 + BrK = Ksp(AgBr) K穩(wěn) [Ag(S2O3)23]= 10131013= S2O32― 有兩種配位方式： 單齒配位 雙齒配位 （對親硫元素 Hg2+、 Ag+… ）《 無機化學 》 氧族元素Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry amp。 Materials Science(2) 化學性質(zhì)(A) 遇酸分解2H+ + S2O32 = S↓ + SO2↑ + H2O（ 歧化）(B) 強還原性I2 + 2 S2O32 = 2 I + S4O62 連四硫酸根 （碘量法基礎）S2O32 + 4Cl2 + 5H2O = 2HSO4 + 8 Cl + 8 H+(印染工業(yè)以 Cl2漂白后，除 Cl2)《 無機化學 》 氧族元素Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry amp。 Materials Science2 K2S2O7 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3K2SO4酸性、氧化性、吸水性、脫水性： H2S2O7 ＞ H2SO4（四） 硫代硫酸及其鹽(1) 制備l純 H2S2O3:SO2 + H 2S = H2S2O3 (逆歧化 ) △ rH ? ＜ 0lNa2S2O3:Na2SO3 + S = Na2S2O3 (逆歧化 )海波、大蘇打 Na2S2O3（三）焦硫酸及其鹽制備： 2 KHSO4(s) = K2S2O7(s) + H2O溶于水，放熱，生成 HSO4S2O72 + H2O = HSO4 ， △ rH ? ＜ 0∴ 無 S2O72水溶液。 Materials Science 在 Mn+有 d電子情況下，改用 “有效離子勢 ” ?* =Z*/r， 其中： Z* 為有效核電荷： Z* = Z ? ； r為離子半徑， pm例 2 CdSO4 MgSO4離子電荷 Z +2 +2r/pm 97 65離子勢 ? MSO4熱分解溫度 816 895M2+外殼 18e 8e 4s 2 4p 64d 10 2s 2 2p 6M2+極化力 ＞有效離子勢 ? * ＞《 無機化學 》 氧族元素Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry amp。MSO4 = MO + SO3 （＜ 600℃ ）MSO4 = MO + SO2 + O2 （ 600℃ ） ? = Z/r (其中： Z為離子電荷 , r為離子半徑， pm） MgSO4 CaSO4 SrSO4M2+的 ? MSO4熱分解溫度 /℃ 895 1149 1374 Mn+的離子勢 ? ↗， Mn+對 SO42反極化作用 ↑，MSO4熱穩(wěn)定性 ↘。24H2O《 無機化學 》 氧族元素Sichuan Normal UniversityCollege of Chemistry amp。24H2O鐵明礬 K2SO46H2O鋁明礬 K2SO4(2) 正鹽、酸式鹽和復鹽酸式鹽： M(I)HSO4正鹽： M2(I)SO4復鹽： Mohr鹽 (NH4)2SO4 Materials Science同濃度的 H2SO4無此反應。 Materials ScienceE?（ SO42― /H2SO3） = E?（ SeO42― /H2SeO3） = E ? (H6TeO6/TeO2) = 氧化性： H2SO4 H2SeO4 H6TeO6周期： 三 四 五 顯示 第四周期元素 Se高價態(tài)化合物的 “次周期性 ”(不規(guī)則性）。 Materials Science(3) 遇強還原劑顯氧化性2 NaHSO3 + Zn = Na2S2O4 + Zn(OH)2（ 無 O2條件） 連二亞硫酸鈉（保險粉）H2SO3 + 2 H2S(aq ) = 3 S↓ + 3 H2O (歸中反應 )（二
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1