高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)氧族元素(參考版)
2024-09-02 20:59本頁(yè)面
【正文】 。 ? 在使用過(guò)程中，本課件也需要取舍。 【 答案 】 ： （ 1） CS2或熱的氫氧化鈉溶液； （ 2） (Na＋ )＞ c(S2－ )＞ c(OH－ )＞ c(HS－ )＞ c(H＋ )；減??； 2S2－ ＋ O2 ＋ 2H2O = 2S↓＋ 4OH－ 。 （ 1）要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。 【 鏈接高考 】 1．（ 2020上海）下列溶液中通入 SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是 A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2 【 解析 】 ： A生成 BaSO3沉淀； SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成 BaSO4沉淀； SO2通入Na2S溶液中會(huì)生成單質(zhì)硫沉淀。 (3)與還原性物質(zhì)反應(yīng)： H2S、 HI、 HBr反應(yīng) 吸水性 【 可干燥 】 ： H N O Cl CO、 CO SO CHHCl等 【 不能干燥 】 ： H2S、 HBr、 HI、 NH3等 脫水性 : 常見(jiàn)于有機(jī)反應(yīng)中 不揮發(fā)性： 制取 HNO HCl、 HF等 強(qiáng)酸性： 制取 H3PO過(guò)磷酸鈣等 【 例題 6】 ： 酸的氧化性與氧化性酸有何區(qū)別？ 【 答案 】 ： 酸的氧化性是對(duì) H+而言，任何酸都有氧化性。 （二）化學(xué)性質(zhì)： 稀硫酸有酸的通性，濃硫酸不顯酸性 【 濃硫酸的特性 】 強(qiáng)氧化性： (1)與金屬反應(yīng)： 與鐵反應(yīng)有氫氣生成嗎？請(qǐng)寫(xiě)出與銅、鐵反應(yīng)化學(xué)方程式。 SO32與 S2不反應(yīng)，加入 H+后生成 S沉淀。 SO32被 Fe3+、 NO3（ H+）、 KMnO ClO、 X2氧化成 SO42。具有吸水性和強(qiáng)氧化性。 C），沸點(diǎn)（ 。 區(qū)別： 利用 SO2的性質(zhì) 1）通入 H2S中 2）通入 KMnO4（ H+）中 3）通入溴水中 4）通入 FeCl3溶液中 5）通入用硝酸酸化的 BaCl2溶液中 6）通入品紅溶液中 【 思考 】 ： 可用哪些方法除去 CO2中的 SO2？ （五）二氧化硫的污染 【 鈣基固硫 】 ： CaO+SO2=CaSO3 ； 2CaSO3+O2=2CaSO4 （ CaSO4與水生成生石膏 CaSO4 Na2O2+CO2+H2O =Na2CO3+H2O2 OH 2H2O2 ==2H2O+O2 H2O2 H++HO2 PbS + 4H2O2=PbSO4 + 4H2O 元素名稱 和符號(hào) 氧 (O) 硫 (S) 硒 (Se) 碲 (Te) 核電荷數(shù) 8 16
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