【正文】 L1 ，求達(dá)到平衡時(shí) NO 氣體的濃度。L1，問(wèn) SO3 的平衡濃度。L，求 CO 的平衡濃度和補(bǔ)燃轉(zhuǎn)化率。L。經(jīng)測(cè)定汽車(chē)的尾氣里的 CO 和 CO2 氣體的濃度分別為 10mol附注：實(shí)際上上述反應(yīng)的速度不很大，反應(yīng)并不易達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率。L1，NO2的濃度為零，試計(jì)算O3的平衡濃度。L1，1109molmol1，求上面的反應(yīng)的 Kp 和 Kc 。熱力學(xué)研究證明，在通常條件下氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)的轉(zhuǎn)化率要低于閃電條件下的轉(zhuǎn)化率（在催化劑存在下，克服動(dòng)力學(xué)的障礙，氮?dú)夂脱鯕庠诔叵乱材芊磻?yīng)的話(huà)）。L1 。試從平衡移動(dòng)的原理加以解釋。 2V。D增加溫度。B增加硫化氫氣體。D保持混合氣體的體積不變的前提下向氣體混合物添加氬氣。 32B增加氣體混合物的體積。 617 PCl5(g)分解成 PCl3(g) 和 Cl2(g) 的反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)。D降低反應(yīng)的溫度。B增加 CO2 氣體的量。D保持反應(yīng)容器的體積而加入氬氣。B保持體積而增加反應(yīng)的溫度。經(jīng)熱力學(xué)計(jì)算得知，在 2033K 和 3000K 下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)系統(tǒng)中 NO 的體積分?jǐn)?shù)分別為 %% ，試問(wèn)（1）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？（2）計(jì)算 2033K時(shí)的平衡常數(shù)。 4531 613查閱熱力學(xué)函數(shù)表估算二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)在 400℃ 、600℃ 和 800℃ 下的平衡常數(shù)。5 611對(duì)比 NH4HCO3 在總壓為 p 與各組分氣體分壓均為 p 時(shí)分解溫度的差別。用計(jì)算結(jié)果來(lái)說(shuō)明勒夏特列原理。θ 3068已知反應(yīng) N2O4(g) = 2NO2(g) 在308K下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) Kθ 。用計(jì)算結(jié)果來(lái)說(shuō)明勒夏特列原理。 +θ 66反應(yīng) CO(g) + H2O(g) = CO2 + H2(g) 在 749K 時(shí)的平衡常數(shù) Kθ = 。(1)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)(2)NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)(3)CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s)(4)Ag2O = 2Ag(s) + 1/2 O2(g)(5)CO2(g) = CO2(aq)(6)Cl2(g) + H2O(l) = H+(aq) + Cl(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H+(aq) + CN(aq)(8)Ag2CrO4(s) = 2Ag(aq) + CrO4(aq)(9)BaSO4(s) + CO32(aq) = BaCO3(s) + SO42(aq)(10)Fe(aq) + 1/2 O2(g) + 2H(aq) = Fe(aq) + H2O(l) 2++3++2 62已知反應(yīng) ICl(g) = 1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) 在 25℃ 時(shí)的平衡常數(shù)為 Kθ = 103，試計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：(1)ICl(g) = I2(g) + Cl2(g)(2)1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) = ICl(g) 63 下列反應(yīng)的 Kp 和 Kc之間存在什么關(guān)系？(1)4H2(g) + Fe3O4(s) = 3Fe(s) + 4H2O(g)(2)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(3)N2O4(g) = 2NO2(g)29 64實(shí)驗(yàn)測(cè)得合成氨反應(yīng)在 500℃ 的平衡濃度分別為：[H2]=，[N2]=，[NH3]=，求標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K、濃度平衡常數(shù) Kc以及分別用 Pa 為氣體的壓力單位和用bar為氣體的壓力單位的平衡常數(shù) Kp。（12）水合離子的生成焓是以單質(zhì)的生成焓為零為基礎(chǔ)求得得。（10）單質(zhì)的生成焓都等于零。（8）氮?dú)獾纳伸实扔诹?，所以它的解離焓也等于零。（6）高錳酸鉀不穩(wěn)定，加熱分解放出氧氣，是由于高錳酸鉀是吸熱化合物。（4）醋酸溶于水自發(fā)電離產(chǎn)生氫離子和醋酸根離子，這是由于醋酸電離反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能的數(shù)符是負(fù)值。（2）氫氧爆鳴氣反應(yīng)產(chǎn)生的熱使氣體體積急劇膨脹引起爆炸。541判斷以下說(shuō)法的正確與錯(cuò)誤，盡量用一句話(huà)給出你作出判斷的根據(jù)。（19）熱力學(xué)分解溫度與實(shí)際分解溫度。（17）標(biāo)準(zhǔn)熵和反應(yīng)熵。（15） 標(biāo)準(zhǔn)自由能和非標(biāo)準(zhǔn)自由能。（13） 過(guò)程的自發(fā)性和可逆性。（11） 過(guò)程和狀態(tài)。（9） 等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)。（7） 膨脹功和有用功。（5） 功﹑熱和能。（3） 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。 27 540分辨如下概念的物理意義：（1）封閉系統(tǒng)和孤立系統(tǒng)。（5）通過(guò)此題你對(duì)不同反應(yīng)的自由能的可比性或者說(shuō)比較不同反應(yīng)的自由能有沒(méi)有物理意義有什么認(rèn)識(shí)？539 Cu2+與配體反應(yīng)的熱力學(xué)參數(shù)如下圖（水溶液，25℃ ）。（1）哪條曲線(xiàn)的斜率較大？為什么？（2）兩條曲線(xiàn)的相交點(diǎn)對(duì)反應(yīng)CO(g) + 1/2 O2(g) === CO2(g) 有什么特殊的物理意義？（3）在圖上的△fGθ（CO）＞ △fGθ（CO2） 和 △fGθ（CO）＜ △fGθ（CO2）的溫度區(qū)間里，反應(yīng)CO(g) + 1/2 O2(g) === CO2(g)的方向性有何不同？（4）請(qǐng)?jiān)趫D上添加一條曲線(xiàn)，用以判斷反應(yīng)Fe2O3(s) 在什么溫度區(qū)間可被CO還原為鐵。試分析是什么原因?？墒?，碘化銅固體卻至今并沒(méi)有制得過(guò)。以氧化銅分解為氧化亞銅為例，估算分解反應(yīng)的溫度。（1）設(shè)空氣中H2S 氣和H2氣 “物質(zhì)的量”都只達(dá)10mol ，問(wèn)在常溫下銀和硫化氫能否反應(yīng)生成氫氣？溫度達(dá)多高，銀器表面才不會(huì)因上述反應(yīng)而變黑？（2）如果考慮空氣中的氧氣加入反應(yīng)，使反應(yīng)改為2Ag(s) +H2S(g) +1/2 O2(g) ===Ag2S (g) + H2O(l) ，該反應(yīng)是否比銀單獨(dú)和硫化氫反應(yīng)放出氫氣更容易發(fā)生？通過(guò)計(jì)算來(lái)回答。這一反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生？ 24 531石灰窯的碳酸鈣需加熱到多少度才能分解（這時(shí)，二氧化碳的分壓達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)壓力）？若在一個(gè)用真空泵不斷抽真空的系統(tǒng)，加熱到多少度，碳酸鈣就能分解？ 532以下反應(yīng)，哪些在常溫的熱力學(xué)標(biāo)態(tài)下能自發(fā)向右進(jìn)行？哪些不能？298K △rHmθ/ △rSmθ/ (1)2CO2(g)===2CO (g)+O2(g) 174(2)2N2O(g)===N2(g) +O2(g) 163 (3)NO2(g) ====2N2(g) + O2(g) 113 145(4)2NO2(g) === 2NO(g) +O2(g) 120 25(5)CaCO3 (l)===CaO(l) +CO2(g) 161(6)C(s) + O2(g) === CO2(g) (7)CaF2(s) +aq ===CaF2(aq) 152 533計(jì)算氯化銨固體在試管內(nèi)及在斜置的兩頭開(kāi)口的玻璃管內(nèi)分解所需的最低溫度。 θ22 529用凸透鏡聚集太陽(yáng)光加熱倒置在液汞上的裝滿(mǎn)液汞的試管內(nèi)的氧化汞，使氧化汞分解出氧氣，是拉瓦錫時(shí)代的古老實(shí)驗(yàn)。 527查閱熱力學(xué)數(shù)據(jù)表，試回答，若在常溫下將碳（石墨）氧化為一氧化碳的反應(yīng)做成燃燒電池，這個(gè)電池可以提21供的最大電能多大？在電池放電時(shí)，吸熱還是放熱？這個(gè)電池的焓變多大？是正值還是負(fù)值？由此題你對(duì)焓的概念有什么新的認(rèn)識(shí)？ 528碘鎢燈因在燈+ I2(g) ====WI2(g)碘蒸氣與擴(kuò)散到玻璃 WI2(g) I2(g)△fGmθ/ 0 Smθ / .K1 2