氧化還原反應(yīng)的規(guī)律總結(jié)(參考版)
2024-11-28 22:21本頁面
【正文】 小結(jié)： 氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法 氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)及應(yīng)用 逆向配平法 整體配平法 0 價配平法 守恒規(guī)律 價態(tài)規(guī)律 強弱規(guī)律 作業(yè)：課時作業(yè) 4 感謝各位老師的 蒞臨指導(dǎo)！ 。 （ 2）同時含有幾種氧化劑時，向其中加入一種還原劑，氧化性最強的，最先被還原。 規(guī)律三： （ 強弱規(guī)律 ） —— 強易弱難，先強后弱 在濃度相差不大的溶液中： （ 1）同時含有幾種還原劑時，向其中加入一種氧化劑，還原性最強的，最先被氧化。（書寫離子型氧化還原反應(yīng)方程式時要注意滿足電荷守恒） 規(guī)律二 ：（ 價態(tài)規(guī)律 ） —— 價態(tài)歸中，互不交叉 同種元素不同價態(tài)之間 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 時可總結(jié)為： 相鄰價態(tài)能共存，價態(tài)相間能歸中， 歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。 （ 2）電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。 答案： 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 Cu3P＋ H2SO4 ＝
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